初中化学 物质的变化 知识点经典题Word文档格式.docx
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3、了解化学实验的基本
走进化学实验。
药品的取用
实验室里所用的药品很多是易燃易爆,有腐蚀性或者有毒性的。
为了保障安全一定要认真阅读药品的取用规则。
固体药品:
一横二放三慢竖。
液体药品:
通常装在细口瓶中,瓶塞倒放在桌面上,倾倒时瓶口紧贴在试管口缓慢的倒,
标签朝手心外,取液后要及时的盖上瓶塞,放回原处。
量筒要视线水平。
酒精灯的使用:
绝对不能向点燃的酒精灯中加酒精避免失火,绝对不能对点,用完后必须用灯帽盖灭。
撒出的酒精在桌上燃烧,不要惊慌,用湿抹布盖灭。
外焰加热。
加热:
可以直接加热的有,试管,坩埚,蒸发皿。
烧杯要垫上石棉网加热。
试管夹夹在试管口三分之一处。
加热先预热。
【例题】
(1)加热试管里的液体是,能否将试管口对人?
为什么?
(2)如果试管壁上有水能否直接加热。
(3)加热过的试管是否能用冷水直接清洗。
我们周围的空气
【学习目标】
1、记住空气的组分和各组分的体积含量.
2、能正确判断一些常见的物质是纯净物还是混合.
自学导航:
1.同学们根据你的生活经验和已有的知识,你知道空气里含有( )、(
)、(
)等物质。
2.根据你的观察,空气是什么样的?
知识点要求
1.通过实验测定,空气是由多种成分组成,他们的体积分数大约是多少?
2.第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
(
)。
3.混合物是(
)组成的,无固定符号表示,无固定的物理性质,各物质都保持各自的化学性质。
如
纯净物是(
),有固定符号表示,有固定的物理和化学性质。
如(
)等。
【知识结构】
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
(5)常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
(6)常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
性质活泼的氧气
1、认识氧气主要的物理性质
2、通过观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象,归纳出氧气的化学性质
3、知道氧气的重要用途
【学习重点】
1、知道氧气的工业制法
2、掌握氧气的实验室制法并会实际操作
3、知道氧气的实验室制法操作中要注意的问题
4、氧气的实验室原理和制法
通常状况下,氧气是一种(
)色、(
)味的气体,密度(
)于空气,(
)溶于水(填“不”、“不易”获“能”)。
液态氧为()色,固态氧为()色。
5、氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
氧气的实验室制法:
1、原理
①高锰酸钾
②过氧化氢
③氯酸钾
催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2、检验方法:
用(
)伸入集气瓶中,观察到的现象是。
3、加热高锰酸钾制氧气时要用到的仪器有
;
用过氧化氢制氧气时要用到的仪器有。
4、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体,
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
共同点:
①都是氧化反应②都放热。
化合价和化学式
本专题涉及元素符号的书写及意义;
化学式的概念、意义、书写原则及步骤;
元素的化合价;
根据化学式的计算等内容。
这些内容是九年级化学的重要内容。
搞好本专题的复习,不仅能对已学过的物质结构方面的知识理解得更加深刻,而且还能为后续内容的学习打下厚实的基础。
复习本专题时,需要做到以下几点:
一、要形成良好的知识结构
“人们掌握知识不应该是零散的,而应该是集装箱式的。
掌握知识既在于多少,更在于知识的系统化。
”这是现代学习质量观对学习的要求。
因此,在复习本专题时,应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化。
这样可避免知识零碎、不成系统,避免死记硬背。
【知识结构】
二、
要突破化合价这一难点
本专题最大的难点是“化合价”。
化合价的概念“抽象难懂、内容繁杂”,常见元素(或原子团)的化合价“识记困难”。
要突破这一难点,需要深入领会以下几点:
(1)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
(2)原子失去电子,其元素的化合价为正,原子失去几个电子,元素的化合价就是正几;
原子得到电子,其元素的化合价为负,原子得到几个电子,元素化合价就是负几。
(3)在化合物里,各元素正负化合价的代数和为零。
(4)在化合物里,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
(5)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
如铁元素在FeO、Fe2O3中分别显+2、+3价。
(6)由金属元素与非金属元素形成的化合物,金属元素显正价,非金属元素显负价。
(7)单质中元素的化合价为零。
(8)用+1、+2、-1、-2…表示化合价,标在元素符号正上方,如、、、;
用+、2+、-、2-…表示离子的电荷数,标在元素符号右上角,如Na+、Al3+、OH-、O2-。
【典型例题】
当已在头脑中对本专题形成了良好的知识结构,便应当尝试通过例题拓展思路。
1.下列说法与空气组成成分的性质不符合的是
)
A.
从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中,不久瓶的外壁出现水珠
B.灯泡中充入氮气,使灯泡经久耐用
C.由于氮气不活泼,因此不能与其它物质发生化学反应
D.澄清石灰水长时间与空气接触,表面会结一层白膜
2.测定空气中的氧气含量,最好选择下列哪种物质(
)
A.木炭
B.煤
C.磷
D.碳酸氢铵
3.空气中体积分数约占78%的气体是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
4.
下列常见的物质中,属于纯净物的是
A.啤酒
B.食醋
C.加碘食盐
D.蒸馏水
5.2006年7月1日,青藏铁路正式通车,许多旅客乘车穿越青藏高原时,会发生高原反应,感到呼吸困难,这是因为高原地区空气里
A.氧气体积分数大大低于21%
B.氮气体积分数大大超过78%
C.氧气体积分数仍约为21%,但空气稀薄
D.CO2气体含量大大增多
6.下图是“测定空气里氧气含量”实验的装置。
(1)预先在集气瓶底放少量水的目的是
。
(2)从实验现象可知,氧气约占空气体积的
()。
能够得到这些结论还运用了氮气的有关性质,请写出氮气物理性质、化学性质各一点:
(),
()
(3)实验完毕,若测量值偏小,你认为可能的原因是(写出一条即可。
(4)某同学对原实验装置进行反思后,提出了改进方法(装置见下图乙)你认为改进后的实验装置的优点是:
7.高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是
A.
检查装置气密性,先把手掌紧贴容器外壁,再把导管深入水中
B.
加热时,先对试管预热,再对准药品部位加热
C.
在装配仪器时,先对试管预热,再检查装置气密性
D.
收集气体结束时,先熄灭酒精灯,再把导气管移出水面
8
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