结构化学习题重难点整理Word文档格式.docx
- 文档编号:15948586
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:71.42KB
结构化学习题重难点整理Word文档格式.docx
《结构化学习题重难点整理Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《结构化学习题重难点整理Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【答案】B
【分析】由于B项的核外电子排布式中3P3为半充满状态,比较稳定,因此失去一个电子比较困难,需要吸收更多的能量。
元素周期律
1、X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,山此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的氧化性大于Y的氧化性D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
【答案】BC
【分析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和
Y元素的位置如图:
V即Y元素位于X元素的下一个周期,且
X为非金属元素,Y为金属元素。
所以原子半径:
X<
Y;
电负性:
X>
最外层电子数:
第一电离能:
Y
2、下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由ls22s22p63s2^ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s】的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
【答案】AC
【分析】s能级原子轨道都是球形的,且能层序数越大,半径也越大,故A正确;
在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同,但在同一能层中,电子的自旋方向是可
以相同,如C原子的核外电子排布(轨道表示式)®
在2P能级上2个
电子的自旋方向相同,故B错误;
Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上,由基态转化成激发态,故C正确;
原子最外层电子排布是5s】的元素是Rb元素,其氢氧化物(RbOH)是强碱,可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应,故D错误。
3、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素带X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A.器X位于第七周期,第IVA族B.X是非金属元素
C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4
【答案】AD
【分析】原子序数为114,利用减数法(原子序数减去每个周期元素的种类)
114—2—8—8—18—18—32—32=(结果为正数从左向右数儿列;
结果为负数从右向左数儿列)为一4,从右向左数4列,所以该元素位于第七周期第IVA族,故A正确;
第1VA族是碳族元素,C、Si是非金属元素,从上到下,金属性逐渐增强,Sn、Pb已经是金属元素,所以114号元素因为金属元素,故BC错误;
依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价,D正确。
难点:
元素的推断及元素周期律
1、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素性质、
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10一
om)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+5
最低价态
-2
-4
-3
-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是
(填写编号)
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满
足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式),某元素R
的原子半径为1.02x10-%,该元素在周期表中位于,若
物质Na?
©
是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子
式=
【答案】
(1)②
.■.■2-
(2)PC13或CC14;
第三周期WA族:
14才[;
Q;
〕Na+
【分析】最高正价二主族元素的族序数。
因为①®
®
三种元素最高正价为+1价,因此可知三种元素为笫IA族元素;
④为第II1A族元素;
⑤为第WA族元素;
⑥©
为笫VA族元素;
⑦为第训A族元素;
而③⑩两种元素只有负价,因此可知③是O元素,⑩是F元素。
由于H原子半径是最小的,但此表格中原子半径最小的为F原子,再根据同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,乂表中元素为前20号元素,故可以判断①是Li,②是K,⑧是Na:
由同周期从左到右,原子半径逐渐减小可知:
④为A1,⑤为C,⑥为P,⑦为C1,⑨为N。
第二章分子结构与性质
分子间作用力
1、现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是()
选项
①组
②组
A
H—I键的键能大于H—C1键的键能
HI比HC1稳定
B
H—I键的键能小于H—C1键的键能
C
HI分子间的范德华力大于HC1分子间的范德华力
HI的沸点比HC1的
高
D
HI分子间的范德华力小于HC1分子间的范德华力
HI的沸点比HC1的低
【答案】c
【分析】HC1比HI稳定,是由于H—C1键键能大于H—I键键能,故A、B错误;
HI沸点比HC1高,是山于HI的相对分子质量大于HC1的相对分子质量,HI分子间作用力大于HC1分子间作用力,故C正确、D错误。
2、下列说法不正确的是()
A.。
键比兀键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个。
键
C.气体单质中,一定有。
键,可能有兀键
D.N2分子中有一个G键,两个兀键
【分析】单键均为。
键,双键和三键中各存在一个。
键,其余均为兀键。
稀有气体单质中,不存在化学键。
分子的空间构型
1、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B.BF3键角为120°
SnBr2键角大于120。
C.CH2O、BFs、SCh都是平面三角形的分子
D.PCh、NHm、PCI5都是三角锥形的分子
【分析】A项,SO2是V形分子,CS2、HI是直线形的分子,错误;
B项,BF3键角为120°
是平面三角形结构;
而Sn原子价电子数是4,在SnB“中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于120。
,错误;
C项,CH2O、BF,SOs都是平面三角形的分子,正确;
D项,PCh、NHm都是三角锥形的分子,而PC15是三角双锥形分子,错误。
2、通常状况下,NCb是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCh的有关叙述正确的是()
A.NCh分子中N—C1键的键长比CCb分子中C—C1键的键长长
B.NCb分子是非极性分子
C.NCb分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D.NB门比NCb易挥发
【分析】因碳原子半径比氮原子的大,故N—C1键的键长比C—C1键的键长短;
NCh分子立体构型类似NH3,故NCh是极性分子;
NB“与NCh二者结构相似,由于NBh的相对分子质量较大,分子间作用力较大,所以NBh的沸点比NCh高,因此NBr3比NCb难挥发。
3、通常把原子总数和•价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()
A.CM和NHI是等电子体,键角均为60。
B.NO亍和CO亍是等电子体,均为平面三角形结构
C.HQ"
和PCh是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【分析】甲烷是正四面体形结构,键角是109°
28\A错;
NO亍和CO厂是等电子体,均为■平面三角形结构,B对;
比0十和PCh的价电子总数不相等,不互为等
电子体,c错;
苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故B3N3H6分子中也存在,
D错。
难点及易错点:
综合题型:
分子构型、轨道、性质
1、
(1)腓(N2H4)分子可视为NHs分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的立体构型是:
N2H4分子中氮原子轨道的杂化
类型是。
2腓可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4a)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-103&
7kJ-moF1
若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的兀键有mole
3月井能与硫酸反应生成N2H6SO40N2H6SO4晶体类型与硫酸钱相同,则
N2H6SO4晶体内不存在(填序号)
a.离子键b.共价键
c.配位键d.范德华力
(2)VIA族元素氧、硫、硒(Sc)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题:
1HzSe的酸性比H?
S(填“强”或“弱”)。
气态SeCh分子的立体构型为
,SO「离子的立体构型为o
2HzSeCh的Ki和K2分别为2.7x23和2.5xl0-8,H2SeO4第一步儿乎完全
电离,K2为1.2灯0一3,请根据结构与性质的关系解释HzSeCU比HzSeOs酸性强的原因:
o
【答案】⑴①三角锥形sp3②3③d
(2)①强平面三角形三角锥形②H2SeOs和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HOQSeCh,HzSeO?
中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正•电性更高,导致Se—O—H中O的电子更易向Se偏移,越易电离出H+
【分析】⑴①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,其分子的立体构型为三角锥形;
氨基(一NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,其分子的空间构型为V形。
N2H4的结构为H2N—NHz,相当于2个氨基,所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。
②1个N2H4分子含有4个N—H键,即4molN—H键断裂同时生成1.5molN2,N2的结构式为N三N,含1个o键和2个兀键,所以会形成3moln键;
③N2FUSO4和(NH4)2SO4都是离子晶体,N2H厂和SCT之间存在离子键,N2H6+中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键),N和N之间形成共价键,SOJ-中S和O之间形成共价键,不含范德华力。
(2)①Sc的原子半径大于S的原子半径,H2Se与H2S相比,H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱,H?
Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性较强:
SeOs中Se原子采取sp'
杂化,故其立体构型为平面三角形;
SO*中S原子采取sp*杂化,故其立体构型为三角锥形。
②H^SeCh中Se为+4价,而H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 结构 化学 习题 难点 整理