辽宁省沈阳二中届高三上学期月考 化学试题Word版含答案.docx
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辽宁省沈阳二中届高三上学期月考化学试题Word版含答案
沈阳二中2013—2014学年度上学期12月份小班化学习成果
阶段验收高三(14届)化学试题
命题人:
高三化学组审校人:
高三化学组
说明:
1.测试时间:
90分钟总分:
100分
2.客观题涂在答题卡上,主观题答在答题纸上
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(50分)
一、选择题(每题只有一个选项,每题2分,共20分)
1.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
A.二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好
B.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅
C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
2.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-
B.b点对应的溶液中大量存在:
、K+、I-、
C.c点对应的溶液中大量存在:
Cu2+、Na+、Cl-、S2-
D.d点对应的溶液中大量存在:
K+、AlO2-、ClO-、Cl-
3.下列离子方程式不正确的是
A.用铜电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
D.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:
10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
4.下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为
△H=-241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定
C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式
为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
6.在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得到的沉淀物是
A.Fe(OH)、Al(OH)B.Al(OH)、I
C.FeS、ID.FeS、S、Al(OH)
7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
8.下列说法正确的是
A.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则w2>2w1(氨水的密度比纯水的小)
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子
C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸,都属于酸性氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
9.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序
正确的是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:
I-、Br-、SO32-
C.在含AlO、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH-、AlO、SO32-
D.在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
H+、NH、Fe3+
10.锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。
在碱性溶液中该电池总反应可表示为:
2Zn+4NaOH+O2===2Na2ZnO2+2H2O。
下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:
4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1molZnO转移电子数为2NA
二、选择题(每题只有一个选项,每题3分,共30分)
11.汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
12.某同学设计了以下几个实验,其中正确的为
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样灼烧溶解过滤萃取
B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须润洗后方可使用
D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2
13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得
固体的质量为72g
14某固体物质和某溶液在一定条件下反应,产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8,则发生反应的物质不可能是
A.Zn和浓H2SO4B.C和浓HNO3
C.Cu和浓HNO3D.Na2O2和NH4Cl浓溶液
15.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。
当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.由图可知:
T2>T1B.a、b两点的反应速率:
b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
16、相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。
下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量:
Q1
乙
2
1
0
放出热量:
Q2
丙
2
1
0.5
放出热量:
Q3
A.Q1=Q3 B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大 C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ 17、根据右下表数据,下列判断正确的是 电离常数(25℃) HF: Ki=3.6×10-4 H3PO4: Ki1=7.5×10-3, Ki2=6.2×10-8, Ki3=2.2×10-13 A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中, c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-) B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为: H3PO4+F-=H2PO4-+HF C.同温同浓度时,溶液的pH: NaF>NaH2PO4>Na2HPO4 D.结合H+的能力: H2PO4->HPO42->F- 18.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.用甲图装置电解精炼铝 B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 D.丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀 19.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12, Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是 A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4 溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 20.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反 应,其反应的产物有: HF、NO和HNO3。 则下列说法正确的是 A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2: 1 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4LNO气体 第Ⅱ卷(50分) 21.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。 工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。 某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 (1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 (2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、烧杯外,还需要的玻璃仪器有,B也必须添加温度控制装置,应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。 已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。 根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ①
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