高考化学仿真押题专题20非选择题解题方法与技巧含解Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16510673
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:605.08KB
高考化学仿真押题专题20非选择题解题方法与技巧含解Word格式文档下载.docx
《高考化学仿真押题专题20非选择题解题方法与技巧含解Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学仿真押题专题20非选择题解题方法与技巧含解Word格式文档下载.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>
0得到。
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则p1________p2(填“<
”、“>
”或“=”)。
A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a.容器的压强恒定
b.容器内气体密度恒定
c.3v正(CH4)=v逆(H2)
d.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示,通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”),其电极反应式为________________________________________________________________________。
(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442kJ/mol
(2)①<
KA<
KB<
KC ②ac (3)负 CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+
3.天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷,甲烷既是一种清洁能源,也是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。
已知:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3kJ·
mol-1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.0kJ·
③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566.0kJ·
则反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的ΔH=____________________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,反应方程式为CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。
(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。
如图2所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。
①电极b上的电极反应式是____________________________________________。
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度______________。
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。
(1)+247.7kJ·
(2)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低 ②缩小容器体积(增大压强)或增大CO2的浓度(答出一条即可)
(3)①O2+2H2O+4e-===4OH- ②变小 不变 ③2.24
4.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________________________________。
②通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是________(填序号)。
A.X、Y两端都必须用铁作电极
B.可以用NaOH溶液作电解液
C.阴极发生的反应是2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中,其颜色变化为______________________________,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)①H2-2e-+CO
===CO2+H2O ②BC ③白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
5.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。
请回答下列问题:
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol·
L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的主要离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,由水电离出的
c(OH-)=________mol·
L-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的一元酸HX、HY,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX
是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是______________________________________________
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×
10-10
CH3COOH
K=1.8×
10-5
H2CO3
K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11
①25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。
②25℃时,在0.5mol·
L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。
(1)11
(2)CO
+H2O
HCO
+OH- 10-3
(3)弱酸 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HY的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸
(4)①Na2CO3>
NaCN>
CH3COONa ②9×
108
6.含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液,在化学上可用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)现将0.04mol·
L-1HA溶液和0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,则该溶液显碱性,该溶液显碱性的原因是
________________________________________________________________________,
溶液中c(Na+)__________c(CN-)(填“<
”、“=”或“>
”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH,则该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为
(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。
下列有关
该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。
A.加入少量强碱,发生反应:
HPO
+OH-===PO
B.加入少量强酸,发生反应:
+H+===H2PO
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO
)+2c(HPO
)+3c(PO
)
D.
c(Na+)>
c(PO
)+c(HPO
)+c(H2PO
)+c(H3PO4)>
c(Na+)
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液,写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式:
_____________________________________________
【解析】
(1)①0.04mol·
L-1HCN溶液和0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,得到等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液,溶液显碱性,说明NaCN的水解能力大于HCN的电离能力。
②0.04mol·
L-1CH3COOH溶液和0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液显酸性,说明CH3COONa的水解能力小于CH3COOH的电离能力。
(2)加入少量强酸,发生反应:
PO
+H+===HPO
,B错;
C项是电荷守恒式,正确;
D项结合极限思维分析可知正确。
(3)因为加入的盐酸是少量的,Na2CO3转化为NaHCO3。
(1)①HCN的酸性很弱,NaCN的水解能力大于HCN的电离能力 >
溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液显碱性,c(H+)<
c(OH-),则c(Na+)>
c(CN-) ②c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
(2)B (3)加少量NaOH时,HCO
+OH-===H2O+CO
;
加少量盐酸时,CO
+H+===HCO
7.常温下,如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>
”、“<
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=________________mol·
L-1,
c(OH-)-c(HA)=________________mol·
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>
”或“=”);
同温度下等浓度的下列四种盐溶液,按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。
A.NH4HCO3B.NH4A
C.(NH4)2SO4D.NH4Cl
(1)A-+H2O
HA+OH-
(2)>
(3)9.9×
10-7 10-8 (4)>
A>
B>
D>
C
8.Ⅰ.现有①0.2mol·
L-1NaOH溶液和②0.2mol·
L-1HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>
c(X-)。
则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)__________②中由水电离出的c(H+)(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)上述混合液中共存在__________种粒子。
其中:
c(HX)+c(X-)__________0.1mol·
L-1(忽略混合前后溶液体积变化;
填“>
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:
(3)上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为
Ⅱ.海水中含有大量的元素,常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。
在25℃时,向
0.1mol·
L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·
L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·
L-1的NaI溶液,看到的现象是________________________________________________,
产生该现象的原因是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________
已知25℃时Ksp(AgCl)=1.0×
10-10、Ksp(AgI)=1.5×
10-16]
【答案】Ⅰ.
(1)<
(2)6 = c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
(3)碱 X-+H2O
HX+OH-
Ⅱ.白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)
9.锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。
下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为
(2)净化Ⅰ操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;
第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:
②25℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·
L-1(已知25℃,KspFe(OH)3]=4.0×
10-38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。
(4)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是____________________________________________。
(1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(2)①H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O ②4.0×
10-5 ③Fe(OH)3胶体具有吸附性
(3)H2SO4、Zn (4)制取的锌含铜、镍等杂质
10.工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为_____________________________________________
________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为____________________________。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因:
使MnSO4充分转化为MnCO3;
________________;
________________。
(1)MnO2+SO2===MnSO4(或H2O+SO2
H2SO3、MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量
(4)4OH--4e-===O2↑+2H2O
(5)Mn2++2HCO
MnCO3↓+CO2↑+H2O 使NH4HCO3与H+反应,防止MnCO3沉淀溶解损失 NH4HCO3受热可分解
11.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________、________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式:
__________________________________________
③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+:
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·
7H2O)产品,配成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式:
___________________________________
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为________________已知M(FeSO4·
7H2O)=278g·
mol-1]。
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_________________________________________
④下列操作会导致样品中FeSO4·
7H2O的质量分数的测定结果偏高的有__
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 仿真 押题 专题 20 选择题 解题 方法 技巧