广东海洋大学化学考研真题.docx
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广东海洋大学化学考研真题
广东海洋大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试
《化学》(617)试卷(A卷)
(请将答案写在答题纸上,写在试卷上不给分。
本科目满分150分)
一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)
1、制备AgI溶胶时,如果AgNO3过量,则制成的AgI溶胶带()。
A、带负电;B、带正电;C、电中性;D、无法确定。
2、植物具有一定的抵御寒冷和干旱的能力,这是因为植物细胞遇
上述变化时,细胞液浓度增大,化学上称为()
A、凝固点降低;B、凝固点升高;C、渗透压减小;D、渗透压增大。
3、在2S能级包含的轨道数目是()
A、1;B、3,C、5;D、7。
4、某原子核外电子状态是n=3,l=(),m=1,ms=+1/2。
A、0;B、1;C、2;D、2,1。
5、分析测定中偶然误差的特点是()
A、大、小误差出现的几率相等;B、正、负误差出现的几率相等;C、正误差出现的几率大;D、负误差出现的几率大。
6、下列情况引起的误差中,不属于系统误差的是()
A、移液管转移溶液后残留量不同;B、称量时使用的砝码腐蚀;
C、滴定管读数未经校准;D、天平两臂不等长。
7、下列数字中,有效数字为四位的是()
A、CH+=0.0001mol/L;B、PH=10.48;C、Pka=9.386;D、Mn%=19.86。
8、若要分析结果达到0.1%的准确度,使用200g/0.1mg光电天平称样,至少应称样品为()
A、0.1g;B、0.2g;C、0.05g;D、0.5g。
9、下列物质可以作为基准物质的是()
A、H2SO4;B、H3PO4;C、Na2CO3;D、KMnO4。
10、将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合,该溶液的PH值为()
A、5.25;B、7.00;C、1.35;D、8.72。
11.遇碘变蓝的物质是
A.葡萄糖B.果糖
C.淀粉D.蔗糖
12.下列哪个化合物药名叫阿司匹林()
A.乙酰水杨酸B.水杨酸甲酯
C.乙酰苯胺D.对甲基苯胺
13.环丙烷、环丁烷、环己烷和环戊烷,稳定性次序为( )
A.环丙烷>环丁烷>环己烷>环戊烷B.环己烷>环戊烷>环丁烷>环丙烷
C.环戊烷>环己烷>环丁烷>环丙烷D.环戊烷>环丙烷>环丁烷>环己烷
14.下列化合物属于叔胺的是()
A.苯胺B.对苯二胺
C.对甲苯胺D.N,N-二甲苯胺
15.能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀,但不能发生银镜反应和碘仿反应的是()
A.丁醛B.2-丁醇C.丁酮D.3-戊酮
16.下列溴代烃在KOH—C2H5OH溶液中加热消去HBr,速度最快的是()
A.B.
C.D.
17.下列分子中碳原子是sp3杂化的是()
A.B.
C.D.
18.在下列1,2-二溴乙烷的构象中最不稳定的构象是()
A.B.
C.D.
19.下列戊醛糖的结构中,互为对映体的是()
①②③④
A.①与②B.②与④
C.③与④D.①与③
20.下列与lucas(卢卡斯)试剂作用,最早出现浑浊的是()
A.1-丁醇B.2-甲基-2-丙醇
C.2-丁醇D.3-戊醇
二、填空(每空1分,共37分)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8..
9.
10.
11.物理量Q(热量),T(热力学温度),V(系统体积),W(功),其中属于状态函数的是;与过程有关的量是.
12.Qv=ΔU的应用条件是;;.
13.催化剂改变了,降低了,从而增加了,使反应速率加快.
14.加入催化剂可以改变反应速率,而化学平衡常数.
15.稀溶液定律适用的对象是.
16.电极极化使得阳极电极电势值,阴极电极电势值.
17.根据现代结构理论,核外电子的运动状态可以用来描述,它在习惯上被称为;|Ψ|2表示,它的形象化表示是.
18.相应原子轨道相互重叠,只有轨道部分才能成键.重叠越多,核间电子云密度,形成的共价键就越.
19.配位键是由某一原子(离子)单方面提供与另一原子(离子)提供的而形成的共价键.
20.熔点最高的金属是,硬度最大的金属是,比重最大的金属是.
三、问答题与结构推导题(40分)
1.化合物A,分子式为C4H8O,不发生银镜反应,但可与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成沉淀。
A经还原反应可得C4H10O,后者可分子内脱水得两种可能的产物C4H8。
试推测A的结构(8分)。
2.用化学方法鉴别下组化合物:
苯甲醇,对甲苯酚,苯(8分)。
3.写出C4H10O的所有醇的异构体,按系统命名法命名。
并指出伯,仲,叔醇。
哪个醇最容易脱水?
哪个醇最容易与钠作用?
哪个醇最容易与卢卡斯试剂作用(8分)?
4.当给农作物使用高浓度肥料时作物会枯萎,用所学化学知识解释之(8分)。
5.难挥发溶质的溶液,在不断的沸腾过程中,它的沸点是否恒定?
其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定?
为什么?
(8分)
四、计算题(21分)
1.ω(HAc)=4.64%的乙酸水溶液,在20℃时,ρ=1.005kg.L-1。
计算c(HAc)和b(HAc)。
(M(HAc)=60.0)(10分)
2.将等体积的0.004mol·L-1AgNO3溶液和0.004mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有无砖红色的Ag2CrO4沉淀析出?
((Ag2CrO4)=1.1×10-12)(11分)
五、合成题(22分)
1.由甲苯和必要的无机试剂合成间氯苯甲酸(6分)。
2.由甲苯和必要的无机试剂合成苯乙酸(8分)
3.由苯和不超过三个碳原子的有机化合物及试剂合成
(8分)。
广东海洋大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试
《化学》(617)试卷
(请将答案写在答题纸上,写在试卷上不给分。
本科目满分150分)
一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)
1.质量摩尔浓度为1mol/Kg的C6H12O6溶液是指()
A.1000g溶液中含1molC6H12O6B.1升溶液中含1molC6H12O6
C.1000g溶剂中含1molC6H12O6D.1升溶剂中含1molC6H12O6
2.同一反应式中,某物质基本单元由2A变成A时其物质的量的关系为()
A.n(2A)=2n(A)B.n(2A)=n(A/2)C.n(2A)=n(A)/2D.2n(A)=n(A)/2
3.下列说法不正确的是()
A.误差越大,准确度越低B.偏差越小,精密度越低
C.偏差越小,精密度越高D.误差越小,准确度越高
4.已知4.178×0.0037÷0.04=0.386465,按有效数字运算规则,正确答案应是()
A.0.3865B.0.4C.0.386D.0.39
5.Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其它强氧化剂,若在酸性K2Cr2O7溶液中加入过量KI,使之产生一定量的I2,从而就可以用Na2S2O3标准溶液进行滴定,此滴定方式为
A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法
6.酸碱质子理论中,下列说法正确的是()
A.强酸反应之后变成弱酸B.酸越强其共轭碱也越强
C.强酸和强碱反应生成弱碱和弱酸D.以上都对
7.在HAc溶液中加入适量固体NaAc后,溶液的()
A.pH值不变B.电离度不变C.电离常数不变D.电离平衡不移动
8.Na2CO3和NaHCO3混合物可以用HCl标准溶液滴定,滴定过程中两种指示剂加入的顺序是()
A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚酞D.百里酚酞、酚酞
9.使难溶电解质溶解的正确方法是()
A.在溶液中加入强酸B.在溶液中加入强碱
C.加入某种试剂使其生成弱电解质D.设法使Q≥Ksp
10.在沉淀滴定中,莫尔法选用的指示剂是()
A.铬酸钾B.重铬酸钾C.铁铵矾D.荧光黄
11、SP2杂化轨道的几何形状为()
A.四面体B.平面形C.直线形D.球形
12、甲苯在光照下溴化反应历程为()
A.自由基取代反应B.亲电取代
C.亲核取代D.亲电加成
13、下列化合物中最容易发生硝化反应的是()
14、下列化合物中酸性最强的化合物是()
15、下列化合物中碱性最强的化合物是()
A.(CH3)2NHB.CH3NH2C.D.
16、下面的碳正离子中稳定的是()
A.CH3CH2CH2+B.C.(CH3)3C+D.CH3+
17、下列化合物按SN1历程反应速度最快的是()
18、克莱森缩合反应通常用于制备()
A.β—酮基酯B.—酮基酯
C.β—羟基酯D.—羟基酯
19、可用下列哪种试剂将醛酮的还原成—CH2—()
A.Na+CH3CH2OHB.Zn+CH3COOH
C.Zn–Hg/HClD.NaBH4/EtOH
20、威廉姆森合成法可用于合成()
A.卤代烃B.混合醚C.伯胺D.高级脂肪酸
二、填空或完成下列反应,写出主要产物(每空1分,共30分)
11.分析结果的准确度常用表示,消除系统误差后,在同样条件下进行多次测定,则可以发现偶然误差的分布服从。
12.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为,通常标定酸的基准物是,标定碱的是。
13.在滴定分析中,根据反应条件不同,一般采用的滴定方式有、、和。
14.HAc的共轭碱是,HPO42-的共轭酸是。
15.EDTA共有个配位原子,通常它与金属离子形成配合物的配位比为。
在EDTA配位滴定中,滴定前需要加入pH缓冲溶液,这是因为。
16.碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一,I2和Na2S2O3的反应一般在或性溶液中进行。
17.sp2杂化轨道是由一条ns和两条np轨道杂化而成,形成的三条杂化轨道在同一平面内,互成。
18.化学平衡状态的主要特征是,浓度、压力可以使平衡发生移动,但KΘ值,温度改变使平衡发生移动,此时KΘ值。
三、问答题与结构推导题(38分)
1.稀溶液有那些依数性?
盐碱地上栽种植物难以生长,试以渗透压现象解释之。
(10分)
2.往稀氨水溶液中分别加入少量
(1)HCl;
(2)NH4Cl;(3)NaCl;(4)NaOH;则氨的解离度有何变化?
为什么?
(10分)
3、某光学活性化合物A(C12H16O)红外光谱图中在3000-3500cm-1有一个强吸收峰,在1580和1500cm-1处分别有中等强度的吸收峰,该化合物不与2,4一二硝基苯肼反应,但用I2/NaOH处理,A被氧化,发生碘仿反应。
A经臭氧化反应还原水解得到B(C9H10)和C(C3H6O2)。
B、C和2,4一二硝基苯反应均生成沉淀,但用Tollens试剂处理只有C呈正结果。
B经硝化(HNO3/H2SO4)可得到两个一硝化合物D和E。
但实际上却只得到D。
将C和Tollens试剂反应的产物酸化后加热,得到F(C6H8O4)。
该化合物的红外光谱图中在3100cm-1以上不出现吸收峰。
试写出A、B、C、D、E、F的化学结构式。
(12分)
4、用化学方法分离下列混合物(6分)
,,
四、计算题(20分)
1.某一含有Na2CO3、NaHCO3的试样0.6500g,加水溶解后,用0.2121mol/L的HCl
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- 广东 海洋大学 化学 考研