中考化学冲刺专题解读专题一科学探究精题分类解读Word文件下载.docx
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这类试题设计新颖,构思巧妙,一般取材于课外,从日常现象或化学学习中,经过启发或独立地在新的情境中去发现一些有探究价值的问题,考查学生表述所发现的问题能力,同时对问题可能的答案作出猜想或假设,使学生通过“回味”原来的学习过程,依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证,体验真正意义上的科学探究,体现学生的创新精神。
这也是当前实验探究试题的特点。
二、考查综合应用能力,应用实验中所发现的化学规律解决新的问题等
所谓综合应用能力,就是指对实验仪器的应用能力、实验原理的迁移能力和实验方案的选择能力以及灵活运用相关学科(如数学、物理、生物等学科)的知识、技能等。
增强综合意识是新课程改革的方向,近几年的中考试题中不仅强调学科内的知识联系,强调从一个学科的不同角度来认识问题,同时还注重学科间知识的综合与渗透,联系物理、生物、数学,甚至联系史地和社会事件,抓住学科间的共同点,引导学生适当地对所学的知识进行重组和整合,从中发现规律,运用知识分析解决问题的能力,考查学生对知识结构体系的整体把握情况。
这类试题也是当今中考试题的亮点。
精题分类解读
例1(2008大庆)图1为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
请你分析以下相关叙述中,正确的是()
A.此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B.一段时间后,塑料瓶会变瘪,说明铁生锈与空气有关
C.一段时间后,铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D.一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重,而水上、水下部分生锈不明显
变式题1:
二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似。
若将一充满SO2的试管倒置于盛水的烧杯中(如图2所示),可观察到。
若要证明二氧化硫与水发生了反应,可向反应后的溶液中滴加,观察到的溶液。
例2(2008大庆)(3分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液,分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种。
可供使用的实验用品有:
pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。
请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样,分别用玻璃棒蘸取四种溶液,滴到pH试纸上,与标准比色卡对照
B溶液的pH<
7,其余溶液的
pH>
7
B是溶液
②取三支试管,各取少量的A、C、D溶液,分别滴加稀盐酸
A是碳酸钠溶液
③另取两支试管,各取少量的C、D溶液,用玻璃管分别通入CO2
C是饱和石灰水
变式题2:
下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告,请你在空白处填空。
解释
(1)将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。
反应的化学方程式为
(2)将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。
在铜片的表面覆盖了一层银白色物质,溶液呈色
结论|:
Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为
例3(2008大庆)(13分)某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下图,请你帮助他完成相关内容。
制取气体
所需药品
装置连接顺序
反应的化学方程式
氧气
氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳(干燥)
大理石和稀盐酸
(2)乙同学设计的实验装置(如图3),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质。
当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是(填序号)。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:
;
她的改进措施是。
(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是,可以观察到的现象是.
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是(填写选项序号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为。
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是(填序号)。
A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是.
变式题3:
)请参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【提出问题】在平时探讨酸的性质时,我们通常是讨论酸的水溶液。
究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子,而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如图4)。
【设计与实验】
(请完成下表)
实验内容
解释与结论
测定导电性
氯化氢的水溶液:
导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液:
不导电
氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用
①
化学方程式:
②
没有明显现象
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用
产生气泡
③
④
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤。
【拓展探究】该学习小组又尝试用图5所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。
通过调节活塞民,用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气,如通过调节活塞K1、K2,在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体,其操作是⑥。
在不用任何试剂的情况下,当看到⑦现象时,说明A管中已收集满了氯化氢气体。
打开K3,氯化氢气体与氨气发生化合反应,生成一种铵盐,写出反应的化学方程式:
⑧·
专题综合测评
1.(2008达州)如图6所示,先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网,然后向其中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网,塞紧带导管的单孔塞,导管另一端伸入水中。
若干分钟后,请你观察并回答:
[实验现象及相应解释]
请写出你观察到的现象并作出相应解释:
(1);
其原因是。
(2);
[得出结论]
由此实验你得出结论:
。
2.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。
某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验。
请你帮助回答下列问题。
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满。
该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如图7示所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)。
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快。
随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火
星复燃,b中火星仅发亮但不复燃。
由此得出影响双氧水分解的因素是
(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;
然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。
这时将带火昨星的木条悬空伸入试
管内,却不能复燃。
试对比第(3)题a中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本
原因是。
3.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究:
不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了。
四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:
小明:
可能是个偶然现象。
小东:
可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花:
可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;
也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红:
可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;
过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是:
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油。
(4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。
请你写出其中一种。
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
4.(07.潍坊)含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块质量为W9的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0:
)和H:
,化
学方程式为:
2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H:
t;
镁不与NaOH溶液反应。
氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0:
0,化学方程式为:
A1(OH)3+NaOH=NaAl02+2H20;
氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中
镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
方案l:
镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V/L;
方案2:
镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为W1g;
方案3:
镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为W2g。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用图8所示实验装置,按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a的名称是。
②实验装置中有一处明显错误,请指出
(2)方案2中剩余固体是;
若按方案2进行实验,测得镁
的质量分数为。
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是。
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。
请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。
方案4:
镁铝合金与反应测定生成气体在标准状况下的体积为V/L。
【方案评价】
(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是。
5.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:
①pH<
7,②,③。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的(填序号)来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。
指出其于同学的操作错误:
同学:
【结论与分析】丙同学得出:
“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论
(填“正确”或“不正确”)。
如不正确,请举一例说明(如正确,该处不填)。
6.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为。
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为,该粗产品中一定不含有
,理由是。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了图9所示的实验装置。
取10.0g粗产品,进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O。
(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹
C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g。
(3)问题探究
F中的试剂应为,B装置的作用是,
H装置的作用是。
若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。
请你仔细分析上述实验,解释实验值
0.48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)
。
(4)数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%。
NaOH含量的测定:
该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸
的质量为36.5g.放出CO20.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。
求原粗产品中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)
7.请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是。
丙同学认为:
为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指,若不发出________________,方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;
一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:
铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?
有一同
学设计了图11所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。
其他同学认为这一方案不严谨,理由是
__________________________________________。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是__________________________________________________________。
8.某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。
请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。
(1)查阅资料:
①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;
②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色;
③SO2有毒。
(2)提出假设:
SO2能与H2O反应生成酸。
(3)实验探究:
设计如图12所示装置进行实验。
①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。
A装置的作用是_________________________________。
②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此步操作的目的是______________________________________________________。
当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明___________________________,此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)结论:
原假设成立。
(5)反思与评价:
该实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处____________
______________________________________________________________________________。
(6)拓展探究:
该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻
5:
05
10
15
20
25
30
35
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
分析上述数据的变化,你可得出的结论是_____________________________;
针对此结论,你猜测其中的原因为___________________________________________________。
结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是____
9.小明同学在研究某气体(纯净物)的性质时做了如下实验:
将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面由光亮的红色变为黑色;
趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中,观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。
(1)上述变化中黑色物质是(化学式)。
(2)根据实验现象推断这种气体具有性。
现要你确定该气体是什么物质,请用实验验证:
Ⅰ、提出假设:
Ⅱ、设计方案:
将气体验纯后点燃,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上,过一会儿,观察。
接着迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,观察。
Ⅲ、现象与结论:
①现象:
燃烧时火焰呈蓝色,罩在火焰上的烧杯内壁无现象,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变白色浑浊。
该气体是(化学式)。
②现象:
燃烧时火焰呈淡蓝色,罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,无现象。
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