甘肃省民乐县第二中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx
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甘肃省民乐县第二中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版
甘肃省民乐县第二中学2018届九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题
1.下列变化是物理变化的是()
A.生石灰溶于水B.自行车生锈C.氢氧化钠潮解D.二氧化碳溶于水
【答案】C
【解析】A、生石灰溶于水过程中生成了新物质氢氧化钙,属于化学变化,错误;B、自行车生锈生成新物质铁锈,属于化学变化,错误;C、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成,属于物理变化,正确;D、二氧化碳与水反应生成碳酸,有新物质碳酸钙等生成,属于化学变化,错误。
故选C。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.下列各组物质的名称、俗名及化学式都表示同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.生石灰、消石灰、CaCO3
C.烧碱、火碱、NaOHD.纯碱、火碱、Na2CO3
【答案】C
【解析】A.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质,错误;B、生石灰是CaO,消石灰是Ca(OH)2,CaCO3是石灰石或者大理石的主要成分,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质,错误;C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其名称或俗称和化学式表示的是同一种物质,正确;D、火碱是NaOH,其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质;故选C。
3.几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是()
物质
酸奶
鸡蛋清
牙育
肥皂水
pH范围(常温)
4~5
7~8
8~9
10~11
A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水
【答案】A
【解析】试题分析:
在酸性物质中,PH小于7,而且数值越小说明该物质的酸性越强。
故选A.
考点:
物质的酸碱性
视频
4.能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显()
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
【答案】B
【解析】能使酚酞试液变红的试液呈碱性,碱性溶液能使石蕊试液变蓝,观察选项,故选B。
5.测定生活中一些物质的pH,结果如下:
参照以上图示判断,下列说法正确的是()
A.牙膏是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤
C.胃酸过多的人不宜多吃橘子D.食醋能使无色酚酞变红
【答案】C
【解析】试题分析:
当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性。
酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色。
A、牙膏是碱性物质,故选项错误;B、草木灰显碱性,可改良酸性土壤,故选项错误;C、橘子显酸性,胃酸过多的人不宜多吃橘子,故选项正确;D、食醋显酸性,不能使酚酞试液变色,故选项错误,故选C。
考点:
考查溶液的酸碱性与pH值的关系;酸碱指示剂及其性质;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;醋酸的性质及醋酸的含量测定
6.发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(x),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为( )
A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2
【答案】D
.....................
考点:
质量守恒定律的微观解释的应用
7.下列实验操作或记录正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟
C.用托盘天平称去5.4g氯化钠
D.测溶液PH值时,将待测液倾倒在PH试纸上,将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可。
【答案】C
【解析】
A
×
稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中
B
×
浓盐酸易挥发出氯化氢,与水蒸气结合,形成的盐酸小液滴是白雾不是白烟
C
√
托盘天平精确到0.1g
D
×
要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,不要直接将待测液倾倒在试纸上
8.你经常做家庭小实验吗?
根据你的经验,下列家庭小实验不成功的是( )
A.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水B.用食盐水除去水瓶中的水垢
C.用食醋和小苏打制取二氧化碳D.用花瓣制作指示剂,检查纯碱溶液的酸碱性
【答案】B
【解析】试题分析:
水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3而食盐是NaCl,彼此之间反应,故不能除去。
考点:
化学与生活。
9.下列物质露置在空气中一段时间后,质量减少且溶质的质量分数减少的是()
A.氯化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.纯碱溶液
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液性质稳定,敞口放置溶液质量不变,溶质的质量分数不变,不符合题意;B、浓硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加,溶液的质量增加,所以不符合题意;C、浓盐酸具有挥发性,敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少,溶液的质量减少,所以溶质的质量分数减少,符合题意;D、纯碱会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,敞口放置溶液质量增加,不符合题意;故选C。
10.下列物质中能与锌、氧化铜、氢氧化钠、硝酸钡溶液都发生反应的是()
A.稀盐酸B.二氧化碳C.石灰水D.稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀盐酸不能与硝酸钡反应,错误;B、二氧化碳只能与氢氧化钠反应,错误;C、石灰水和五种物质均不能反应,错误;D、稀硫酸和五种物质均能反应,正确。
故选D。
点睛:
抓住物质间的反应及置换反应和复分解反应的条件,置换反应:
金属和酸反应(条件:
金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的,酸一般指稀盐酸和稀硫酸),金属和盐溶液反应(条件:
金属必须是前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外);复分解反应的条件:
必须有水、沉淀或气体生成。
11.固体氢氧化钠可用作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是()
A.一氧化碳B.二氧化碳C.氧气D.氮气
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥;C、氧气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,;D、氮气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥。
故选B。
点睛:
氢氧化钠固体易吸水,可以用作干燥剂,被干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应。
12.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推断不正确的是( )
A.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应
C.氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D.单质是只含一种元素的纯净物,含有一种元素的纯净物一定是单质
【答案】C
【解析】试题分析:
A.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,正确;B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,正确;C.氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2CO3,错误;D.单质是只含一种元素的纯净物,含有一种元素的纯净物一定是单质,正确。
考点:
考查物质的组成、性质及相互关系正误判断的知识。
13.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法错误的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8D.反应后甲的质量为0g
【答案】D
【解析】试题分析∶由题中信息知∶该反应是分解反应。
甲可能是该反应的催化剂。
乙、丙变化的质量比为9:
8。
故A.B.C.均正确。
D.反应后甲的质量为5g.故D错误。
考点∶考查质量守恒定律及有关化学方程式的计算。
二、填空与简答
14.用下列物质的化学式填空
A.小苏打B.熟石灰C.石灰石D.稀硫酸E.稀盐酸F.苛性钠固体
(1)能用于改良酸性土壤的是________
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是________
(3)是发酵粉的主要成分,医疗上可用于胃酸过多的是________
(4)具有吸水性,通常可用于某些气体的干燥剂的是________
(5)铅蓄电池中含有的酸是________
(6)通常用于建筑材料的是________
【答案】
(1).Ca(OH)2
(2).HCl(3).NaHCO3(4).NaOH(5).H2SO4(6).CaCO3
【解析】
(1)熟石灰具有碱性,能用于改良酸性土壤;
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸;(3)小苏打是发酵粉的主要成分,医疗上可用于胃酸过多;(4)苛性钠固体具有吸水性,通常可用于某些气体的干燥剂;(5)稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸;(6)石灰石通常用于建筑材料。
点睛:
小苏打是发酵粉的主要成分;熟石灰具有碱性;石灰石通常用作建筑材料;稀硫酸是铅蓄电池的主要酸液成分;稀盐酸是胃液的主要成分;苛性钠固体具有吸水性。
15.今年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。
资料显示:
禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答:
(1)次氯酸钠(NaClO)属于_________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为__________价。
【答案】
(1).盐
(2).+1
【解析】
(1)次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐;钠显+1价,氧显−2价,根据化合价规则,设Cl的化合价为x,则(+1)+x+(−2)=0,解得x=+1。
16.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
①计算:
氯化钠的质量为___________g,水为__________g。
②称量:
用托盘天平称量,氯化钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。
③溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是________(从下列中选用:
10mL、25mL、50mL、100mL)。
量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的_________保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是_______________。
④反思:
若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1).11.7
(2).88.3(3).左盘(4).100mL(5).凹液面的最低处(6).搅拌加速溶解(7).偏小
【解析】试题分析:
配制溶液的一般过程是:
计算,称量,溶解。
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷1g/ml=88.3ml
②托盘天平的使用要注意左物右码;
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积,故要选用100ml的量筒;量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的凹液面最低处保持水平;为
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- 甘肃省 民乐县 第二 中学 九年级 学期 期末考试 化学试题 解析