学年初中科学化学部分知识点总结Word格式文档下载.docx
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5.植物生长需要从土壤中大量吸收的是含__氮__、__磷__、__钾__元素的无机盐,农业上常用的化肥是__氮__肥、__磷__肥、__钾__肥。
元素符号(八下P53-56)
命题点1 认识常见元素的符号(b)
元素符号的书写:
由一个字母表示的元素符号要__大__写;
由两个字母表示的元素符号,第一个字母要__大__写,第二个字母要__小__写。
命题点2 说明元素符号表示的含义(b)
1.宏观:
表示__一种元素__。
2.微观:
表示这种元素的__一个原子__。
3.由原子直接构成的单质,元素符号还可以表示该种元素组成的__物质__。
化学式(八下P57-62)
命题点3 知道单质化学式的书写(b)
直接用元素符号表示的:
1.氦气、氖气、氩气三种稀有气体:
__He、Ne、Ar__。
2.金属铝、金属铜、金刚石、固态磷:
__Al、Cu、C、P__。
命题点4 运用化合价写出简单的化学式,根据化学式推断元素的化合价(b)
1.根据化合价写化学式
遵循化合物中各元素化合价的代数和为__零__的原则书写。
书写顺序:
正价在__前__,负价在__后__。
根据化合价写化合物的化学式步骤:
写出氧化铝的化学式的步骤是:
先写出组成物质的元素符号__AlO__,并在元素符号正上方标出化合价
,再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数,即__Al2O3__。
十字交叉写化学式口诀:
正前负后写符号,化合价标正上方;
去掉正负号,数字写对角。
2.根据化学式推化合价
确定下列化合物中硫元素的化合价
O2 Na2
O3 NaH
O4 H2
命题点5 认识常见离子的符号(b)
离子是__带电__的原子或原子团,所带电荷情况标记在符号的__右上角__。
简单离子带电情况与元素的化合价一致,正价的带__正__电,负价的带__负__电,电荷数量与化合价数值相等。
命题点6 常见元素的化合价(a)
1.化合价背记口诀是__一价氯氢钠钾银,二价氧镁钙钡锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,莫忘单质都为零__。
2.元素化合价的一般规则可归纳为:
(1)常见的化合物中氢总是__正__价,氧总是__负__价。
(2)金属元素常显__正__价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显__正__价,跟氢化合时常显__负__价。
(4)单质中元素的化合价都为__零__。
(5)在化合物里,元素正负化合价的代数和为__零__。
(6)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价,有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价。
命题点7 化学式表示的意义(b)
以过氧化氢H2O2为例:
(1)代表什么物质:
__过氧化氢__。
(2)代表什么分子:
__一个过氧化氢分子__。
(3)由什么元素组成:
__过氧化氢由氢元素与氧元素组成__。
(4)一个分子是由几个什么原子构成:
__一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成__。
元素符号表示的量(八下P63-66)(b)
命题点8 知道相对原子质量的概念,查阅相对原子质量(c)
将某元素一个原子的质量与__一个碳-12原子质量的
__相比,所得的比值就是该原子的相对原子质量。
根据相对原子质量的含义,图中右盘的每一份表示的意义是__一个碳-12原子质量的
__。
命题点9 根据化学式计算元素质量比及元素质量分数(c)
以硝酸铵(NH4NO3)为例
(1)硝酸铵的相对分子质量:
__14×
2+1×
4+16×
3=80__。
(2)硝酸铵中各元素的质量比N∶H∶O=__7∶1∶12__。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数
=__35%__。
命题点10 说明化学符号周围数字表示的意义(b)
化学符号周围一共有6个位置可以书写数字,不同位置表示不同的意义,说出下列符号中各数字表示的意义。
3P2O5:
“3”表示__三个五氧化二磷分子__,“2”表示__一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子__,“5”表示__一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子__。
4Mg2+:
“4”表示__四个镁离子__,“2”表示__一个镁离子带两个单位正电荷__。
O:
“8”表示__氧原子的核内有8个质子__,“16”表示这种氧原子的质子数与中子数之和为16。
“2”表示__氧化钙中钙元素的化合价为正2价__。
物质的变化(七上P159-163)
命题点1 区别物质的物理变化与化学变化(b)
变化类型
物理变化
化学变化
区
别
概念
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
微观
构成物质的分子本身不变,只是分子之间的间隙改变
构成物质的分子本身改变
现象
一般是物质的颜色、状态等变化
伴随有发光、发热、变色、产生气体、沉淀等现象
实例
如:
水蒸发、蜡烛受热熔化等
水电解、蜡烛燃烧、铁生锈等
判断依据
①宏观角度:
是否有新的物质生成
②微观角度:
构成物质的分子本身是否发生改变
物质的性质(七上P159-163)
命题点2 区别物质的物理性质与化学性质(b)
性质的类型
物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化过程中表现出来的性质
内容
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性
酸性、碱性、
可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性
直接观察或用物理方法测定
利用化学变化来观察和测定
续表
变化、性质
与用途的
关系
变化
性质
用途
质量守恒定律(八下P87-89)
命题点3 应用质量守恒定律解释常见现象,能从微观角度解释质量守恒定律(c)
1.内容:
在化学反应中,__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成__的各物质的质量总和。
一切化学反应都遵循这个规律。
2.实质(微观解释):
化学反应的过程就是反应物分子里的__原子重新组合__成生成物分子的过程。
反应前后原子的__种类__和__数目__既没有改变也没有增减,所以,原子的质量没有变化,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应中的守恒与变化
一定守恒
一定变化
不确定
宏观
反应物质量=生成物质量
反应物的种类与生成物的种类
反应物中的元素种类=生成物中的元素种类
反应物中原子的种类=生成物中原子的种类
反应物与生成物的分子种类
①反应前后分子数
②反应前后物质的状态
反应物中某原子个数=生成物中某原子个数
化学反应方程式(八下P89-93)
命题点4 正确表述常见的化学反应方程式(b)
1.定义:
用__化学式__来表示化学反应的方程式。
2.书写化学方程式的原则:
(1)以客观事实为依据,写出反应物和生成物,化学式书写以__化合价__为依据。
(2)要遵守__质量守恒__定律,即在化学方程式左、右两边各原子的__种类与数目__必须相等。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
命题点5 知道化学反应方程式表示的意义(a)
以碳在氧气中燃烧为例:
C+O2
CO2
1.参加反应的物质是__碳和氧气__。
2.生成的物质是__二氧化碳__。
3.各物质间原子与分子的个数比为__1∶1∶1__。
4.反应物、生成物各物质间的质量比为__3∶8∶11__。
5.反应进行的条件是__点燃__。
命题点6 根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c)
1.计算原理
化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。
2.解题步骤
(1)设:
设未知量。
(2)写:
写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)。
(3)找:
找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
(4)列:
列出比例式并求解。
(5)答:
简明地写出答案。
3.计算题型。
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
【注意】①代入方程式计算的必须是纯净物的质量,纯净物的质量=混合物的质量×
__物质的质量分数__。
②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。
③若涉及物质的体积,可用公式“质量=密度×
体积”进行换算。
化学反应的基本类型
命题点7 知道四大基本反应类型的特点(a)
基本类型
表达式
化合反应
A+B+…→X
2H2+O2
2H2O
分解反应
X→A+B+…
2KClO3
2KCl+3O2↑
置换反应
AB+C→AC+B
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
复分解
反应
AB+CD→
AD+CB
H2SO4+Ba(NO3)2===
BaSO4↓+2HNO3
纯净物和混合物(九上P54-57)
命题点1 区别纯净物和混合物(b)
物质
纯净物
混合物
由一种物质组成
由多种物质组成
有固定的组成
无固定组成
由同种分子构成
由不同种分子构成
(由分子构成)
特征
熔点、沸点及密度
一定条件下,有固定的
无固定的熔点、沸点
表示
可用化学式表示
不能用化学式表示
粗盐提纯
1.实验用品
(1)实验仪器:
烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、剪刀。
(2)实验药品:
粗盐(含有不溶性杂质及氯化钙、硫酸钠、硫酸镁等可溶性杂质)、蒸馏水。
2.实验装置及顺序
解读:
粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序不能颠倒。
3.实验步骤
(1)溶解
称取粗盐,加入烧杯中,再用量筒量取水,倒入烧杯中。
用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
(因粗盐中含有不溶性杂质,得到的液体可能呈浑浊状态)
(2)过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒引流到漏斗,进行过滤;
若滤液仍浑浊,应重新过滤。
(3)蒸发
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多晶体时,停止加热,利用余热将其蒸干。
4.实验中玻璃棒的作用
(1)溶解时,用玻璃棒搅拌,__加速溶解__。
(2)过滤时,用玻璃棒__引流__。
(3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,__使受热均匀__。
(4)蒸发结束,用玻璃棒转移固体。
5.分析实验可能出现误差的原因
(1)粗盐的两次称量数据不准确。
(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。
实验操作不当会对实验结果造成一定的影响,其中导致实验结果偏小的原因有:
①溶解搅拌时液滴溅出;
②蒸发时液滴飞溅;
③转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。
6.实验拓展:
除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠
(1)实验思路:
过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去;
过量的氯化钡可以将Na2SO4除去;
过量的碳酸钠可以将氯化钙除去。
由于试剂过量,它们变成新的杂质,其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去,氯化钡溶液可以用Na2CO3除去。
(2)实验步骤:
粗盐加水溶解→过滤掉不溶性杂质→加入过量试剂(①氯化钡溶液→②碳酸钠溶液→③氢氧化钠溶液)→过滤→加入稀盐酸→蒸发(①②③试剂位置可以互换,但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后,否则过量的氯化钡无法除去)。
7.实验中涉及的基本操作
(1)固体药品的称量(托盘天平的使用)
①取氯化钠的仪器:
药匙。
②用托盘天平称量固体药品时,应遵循“左物右码”的原则。
③若将药品和砝码的位置放反,则固体药品的实际质量=砝码质量-游码质量。
④没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量,有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量。
⑤称量固体时的误差分析:
砝码破损、称量时砝码与药品位置放反(使用了游码)均会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。
一贴:
滤纸紧贴__漏斗壁__;
二低:
①滤纸边缘要低于__漏斗边缘__;
②过滤时液体液面要低于__滤纸边缘__;
三靠:
①漏斗末端紧靠__烧杯的内壁__;
②玻璃棒末端紧靠__三层滤纸一边__;
③倾倒待过滤液的烧杯口紧靠__玻璃棒__。
①蒸发皿应放在铁圈上,加热时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多量固体时,则停止加热,利用余热将滤液蒸干。
③停止加热时,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
单质和化合物(九上P54-57)
命题点2 知道单质、化合物的概念,区别单质和化合物(b)
单质
化合物
区别
由同种元素组成
由不同种元素组成
相同点
都属于纯净物
氧化物、酸、碱、盐(九上P11-29)
命题点3 氧化物、酸、碱、盐的概念(a)
1.氧化物:
由__两__种元素组成,其中有一种元素是__氧__元素的化合物。
2.酸:
电离时产生的阳离子全部是__氢离子(H+)__的化合物。
3.碱:
电离时产生的阴离子全部是__氢氧根离子(OH-)__的化合物。
4.盐:
由金属阳离子(包括NH
)和酸根离子(如SO
)组成的化合物。
空气的主要成分(八下P70-72)
命题点1 说出空气的主要成分、作用及存在的证明(b)
成分
证明方法
含量
性质与用途
氮气
78%
性质较不活泼。
用途:
(1)用作保护气,用于食品防腐和延长灯泡寿命;
(2)是制化肥、炸药的原料;
(3)液氮作冷冻剂
氧气
物质能在空气中燃烧
21%
性质比较活泼。
(1)供给呼吸,如潜水、医疗;
(2)支持燃烧,如燃烧、炼钢、气焊、气割
稀有
气体
0.93%
性质不活泼。
(1)用作保护气,如在焊接金属时用于隔绝空气;
(2)各种用途的电光源,如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等;
(3)制造低温环境(氦气);
(4)用于医疗麻醉(氙气)等
二氧
化碳
空气通入石灰水中,石灰水会变浑浊
0.04%
(1)是光合作用的原料;
(2)固态CO2(俗称干冰)作制冷剂;
(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水
水蒸气
无水硫酸铜暴露于空气中会变蓝
成云致雨的原料
命题点2 学会测定空气中氧气的含量(b)
空气中氧气含量的测定
(1)测定原理:
用__红磷__(或__白磷__)在密闭的容器中燃烧,消耗氧气,生成__五氧化二磷固体__(填名称与状态),容器内压强减小,打开止水夹,烧杯中的水在__大气压__的作用下,被压入瓶内,进入的水的体积就代表了__被消耗的氧气__的体积。
(2)装置:
如图所示,B为__燃烧匙__。
(3)现象:
①产生__大量白烟__,②冷却后打开止水夹,进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积的__
(4)发生的反应:
__4P+5O2
2P2O5__。
(5)结论:
空气中氧气的体积分数约为__
氧气(八下P72-86)
命题点3 概述氧气的主要物理性质(b)
1.氧气是一种无色无味的气体。
2.密度比空气__略大__,故可以用__向上排空气__法收集氧气。
3.__不易__溶于水,故可以用__排水__法收集氧气;
另外水中生物过多易__缺氧__也是这个原因。
4.降温可以变成液态,液态氧呈__淡蓝__色。
命题点4 概述氧气的主要化学性质(b)
1.氧气是一种化学性质__比较活泼__的气体,能与许多物质发生反应。
2.部分物质在空气和氧气中反应的现象对比
反应物
颜色
在空气中燃
烧的现象
在氧气中燃
与氧气反应的
化学方程式
木炭
黑色
木炭红热,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CO2
硫
黄色
产生微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
S+O2
SO2
红磷
暗红色
放热,产生大量白烟
发出白光(产生的白烟很浓,常掩盖了火光),放热,产生大量白烟
4P+5O2
2P2O5
铁
银白色
在空气中不会燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
【注意】“烟”与“雾”的区别:
烟是__固体小颗粒__悬浮在空气中形成的现象,雾是__小液滴__悬浮在空气中形成的现象。
“光”与“火焰”的区别:
火焰是__气__态物质燃烧时产生的特有现象。
易汽化的固体、液体,燃烧时除发光发热外都有火焰,如氢气、酒精、硫等,而不易汽化的可燃物如铁,燃烧时则只会发光(或火星)而没有火焰。
命题点5 说明氧气的用途及其与其性质的关系(b)
在如图氧气的各种用途中,利用氧气能供给呼吸的是__医疗__、__登山__、__潜水__、__宇航__,利用氧气能支持燃烧的是__航空__、__炼钢__、__宇航__、__气焊__。
命题点6 说明氧气的实验室制备及检验方法(b)
原理
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
发生
装置
固+液不加热型装置
固体加热型装置
类型
收集
方法
排水法或向上排空气法
验满
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则说明气体已经集满
实验室制取氧气的注意事项
查——装——定——点——收——离——熄
(1)查:
检查装置的气密性
图①中观察到__导管口有气泡冒出__,图②中观察到__分液漏斗中形成一段稳定的水柱__,表示装置气密性良好。
①)
②)
(2)装:
装入药品,固体粉末可用__纸槽__送入试管。
用高锰酸钾制氧气,还要在试管口塞__一团棉花__,防止__固体粉末进入导管__。
(3)定:
固定装置,试管口要__略向下倾斜__,防止__冷凝水倒流使试管破裂__。
(4)点:
点燃酒精灯,要先__均匀预热__,然后对着药品部位加热。
(5)收:
__排水法__或__向上排空气法__。
若是用排水法收集,要等到__气泡均匀冒出__后收集。
(6)离:
将导管从水槽中拿出。
(7)熄:
熄灭酒精灯。
【注意】
(6)(7)调换会使__水倒流进入试管__,造成试管破裂。
验满与检验操作的区别:
验满时要将带火星的木条放在__集气瓶口__,检验则要将带火星的木条__伸入到气体中(集气瓶中)__。
命题点7 列举工业制氧气的方法:
空气冷冻分离法(a)
1.原理:
利用氧气与氮气的__沸点__不同。
2.变化:
属于__物理变化__。
3.过程:
空气
__液态__空气
命题点8 知道催化剂的概念及在化学反应中的作用
在化学反应中,只改变其他物质的反应速度,本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生改变的物质。
2.特征:
一变(改变__反应速度__);
二不变(__本身的质量__与__化学性质__)。
命题点9 列举缓慢氧化、剧烈氧化(燃烧、爆炸)、自燃,知道燃烧的条件及灭火、火灾自救(a)
1.燃烧必须同时满足的三个条件:
一是有__可燃物__;
二是要有__助燃剂__,常用的助燃剂为__氧气__;
三是温度达到该可燃物的__着火点__。
由此可知,灭火的方法之一是__撤去可燃物__,之二是__隔绝空气__,之三是__将可燃物的温度降到其着火点以下__。
2.火灾自救
急速离开现场,沿途要__关上大门__,以减低火势及烟雾蔓延的速度,同时切勿__乘电梯__以免停电被困。
无法离开火灾现场时,应采取下列措施自救:
(1)室内浓烟密布时,应__俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻__。
(2)暂时躲在室内时要__用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙__,以免浓烟渗入。
(3)打开窗户,在窗前呼救,不可盲目跳楼。
二氧化碳(八下P93-99)
命题点1 概述二氧化碳的主要物理性质(b)
无色、无味、密度比空气__大__,所以可用__向上排空气__法收集;
__能__溶于水,所以不能用__排水__法收集;
固体CO2叫__干冰__,易__升华__,这个过程要__吸收__大量热,所以可用固体CO2制冷。
命题点2 概述二氧化碳的主要化学性质(b)
1.CO2与水反应,反应的化学方程式为__CO2+H2O===H2CO3__。
碳酸不稳定,易分解,反应的化学方程式为__H2CO3===CO2↑+H2O__。
2.CO2与石灰水反应,能使澄清的石灰水变_
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