高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案826Word文件下载.docx
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B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×
10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×
D.升高到一定温度,K=7.2×
K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,A、B两项均错误;
由于醋酸的电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下,K应小于1.75×
10-5,C项错误;
升高温度,K应大于1.75×
10-5,D项正确。
4.25℃时不断将水滴入0.1mol·
L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( )
A项,氨水的pH不可能小于7;
B项,NH3·
H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;
D项,温度不变,Kb不变。
5.在0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液中存在如下平衡:
NH3+H2ONH3·
H2ONH
+OH-。
下列叙述中正确的是( )
A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH
浓度增大,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,OH-与NH
结合生成NH3·
H2O,使NH
浓度减小,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小
D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
A选项,加入少量浓盐酸,首先发生H++OH-===H2O,使OH-浓度降低,平衡正向移动;
B选项,加入少量NaOH固体,使OH-浓度升高,平衡逆向移动;
C选项,加入少量NH4Cl溶液,使NH
浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小;
D选项,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,溶液pH减小。
6.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同
B.两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13mol/L
C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H+):
盐酸>醋酸,所以与Zn反应生成氢气的速率:
盐酸>醋酸,故A项错误;
盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为10-13mol/L,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H+)<0.1mol/L,所以溶液中氢氧根离子浓度均大于10-13mol/L,故B项错误;
向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故C项正确;
酸的浓度相同,但是体积大小不知,无法比较消耗氢氧化钠的多少,故D项错误。
7.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=
×
100%。
现取20mLc(H+)=1×
10-3mol·
L-1的CH3COOH溶液,加入0.2mol·
L-1的氨水,测得溶液导电性的变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5% B.1.5%
C.0.1%D.1%
由图像可知当加入10mL氨水时,溶液的导电性最强,即此时二者恰好完全反应,则有20mL×
c(CH3COOH)=0.2mol·
L-1×
10mL,则c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1,故CH3COOH的电离度为
100%=1%。
8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×
10-11mol·
L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO
)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,稀释时电离程度增大,故B项错;
由于所带电荷不同,c(CH3COO-)要大于c(SO
),C项错;
两溶液与锌反应时,醋酸生成的H2多,D项错。
A
9.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K=3×
10-8
K1=4×
10-7 K2=4×
10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
CO
+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO
+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:
CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通入过量CO2:
CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
根据表格数据可知酸性:
H2CO3>HClO>HCO
。
A项,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
2CO
+Cl2+H2O===Cl-+2HCO
+ClO-,错误;
B项,向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCO
+Cl2===Cl-+HClO+CO2↑,错误;
C项,符合物质的酸性强弱比较,正确;
D项,向NaClO溶液中通入过量CO2,化学方程式是CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO,错误。
10.常温下,将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lg
的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.稀释相同倍数时:
c(A-)>c(B-)
B.水的电离程度:
b=c>a
C.溶液中离子总物质的量:
b>c>a
D.溶液中离子总浓度:
a>b>c
根据图像,当lg
=2时,HA溶液:
pH=5,HB溶液:
3<pH<5,HA为强酸,HB为弱酸。
根据图像,稀释相同倍数时,溶液的pH:
HA溶液>HB溶液,溶液中c(A-)<c(B-),A项错误;
根据图像,溶液的pH:
a<b=c,酸溶液中OH-全部来自水的电离,水的电离程度:
b=c>a,B项正确;
a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)<a点溶液中c(B-),溶液中离子总物质的量:
a>c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量:
b>a,故溶液中离子总物质的量:
b>a>c,C项错误;
c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)<a点溶液中c(B-),溶液中离子总浓度:
a>c,b、c点溶液的pH相等,b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:
b=c,溶液中离子总浓度:
a>b=c,D项错误。
B
11.25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×
10-2
B.当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)
C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度
D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
根据图像可知pH=2时,Ka1=
=
=1×
10-2,故A项正确;
根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),溶液显中性时c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),故B项正确;
由图像可知,NaHR溶液显酸性,可知HR-的电离程度大于其水解程度,故C项错误;
Na2R与NaHR的物质的量相同时,其pH=7.2,故D项正确。
12.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×
HNO2
4.9×
HCN
5×
10-10
3×
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
NH3·
H2O
(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________________。
(2)该温度下,0.10mol·
L-1HNO2溶液中的c(H+)=________mol·
L-1。
(3)25℃时,向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量CH3COONa固体
D.加入少量冰醋酸
E.加入少量NaOH固体(温度不变)
(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱,数值越大,酸性越强。
(2)由HNO2H++NO
K=
=4.9×
10-4,c(H+)=
=7×
(3)碳酸酸性强于次氯酸,向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,可以制取次氯酸,但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数,故酸性HClO>
HCO
离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO
(4)电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数就不变。
醋酸的电离是吸热的,升高温度,电离平衡常数增大,A项不符合题意;
加水稀释,电离程度增大,电离常数不变,B项符合题意;
加少量CH3COONa固体,其电离出的CH3COO-抑制CH3COOH的电离,C项不符合题意;
加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,D项不符合题意;
加入NaOH固体,c(H+)减小,醋酸电离平衡正向移动,电离程度增大,E项符合题意。
(1)HNO2>
CH3COOH>
H2CO3>
HClO>
(2)7×
10-3
(3)CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO
(4)BE
13.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
电离平衡常数
1.7×
10-7
K2=5.6×
3.0×
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的下列四种物质的溶液:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是________(用字母表示)。
(4)常温下0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填选项字母)。
A.c(H+)B.
C.c(H+)·
c(OH-)D.
E.
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是______________。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;
理由是_________________________。
稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是__________________________________________________
电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。
(4)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小,c(OH-)却是增大的,且CH3COOH的浓度减小最多。
升温时,促进电离,Kw、Ka均增大,c(H+)增大,
增大,
减小。
(5)根据图像分析知道,起始是两种溶液中c(H+)相同,c(较弱酸)>
c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大;
HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱。
(1)CH3COOH>
(2)CO
>
ClO->
CH3COO-
(3)a>
b>
d>
c (4)A ABCE
(5)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱
14.Ⅰ.氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物
C.充入N2D.液化分离NH3
(2)常温下向100mL0.2mol·
L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·
L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH
和NH3·
H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题:
①表示NH3·
H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②NH3·
H2O的电离常数为________。
③当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH
)-c(NH3·
H2O)=__________mol·
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式:
_________________________。
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式:
_______________。
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:
_________________。
Ⅰ.
(1)降低温度,化学反应速率降低,A项错误;
合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,压缩反应混合物,增大压强,化学反应速率加快,促使平衡向正反应方向移动,NH3的体积分数增大,B项正确;
充入N2,正反应方向速率加快,总气体的物质的量增大,氨气的体积分数可能减小,C项错误;
分离出NH3,此时正反应速率不变,氨气的体积分数减小,D项错误。
(2)①根据题意,向氨水中滴加盐酸,发生反应:
H2O+HCl===NH4Cl+H2O,NH3·
H2O的浓度降低,根据图像可知A曲线代表NH3·
H2O浓度的变化。
②电离常数Kb=
电离常数只受温度的影响,因此可取值pH=9.26,c(NH
)=c(NH3·
H2O),即Kb=10-4.74。
③根据电荷守恒,c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒,c(NH
)+c(NH3·
H2O)=2c(Cl-),两者综合可得c(NH
H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=2×
(10-5-10-9)mol·
Ⅱ.
(1)液氨电离与水的电离类似,因此液氨的电离方程式为NH3+NH3NH
+NH
(2)根据盐类水解的定义,碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为CO
+2NH3NH
+NH4CO
(3)氨解中存在CO
NH3+NH3NH
氨解的程度微弱,因此离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO
)>c(NH
)>c(NH4CO
)。
Ⅰ.
(1)B
(2)①A ②1.8×
10-5(或10-4.74)
③2×
(10-5-10-9)
Ⅱ.
(1)NH3+NH3NH
(3)c(Na+)>c(CO
)
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- 高级 化学 一轮 复习 金榜 配套 PPT 课件 826