苏教版 高中化学 必修一 专题三 知识点总结Word文档下载推荐.docx
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★总方程式:
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑
(3钝化:
在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,
不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
(4铝热反应:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
铝热剂:
铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2组成的混合物。
氧化铝的化学性质(两性氧化物
氧化铝的用途
高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料
通电
高温
氢氧化铝(两性氢氧化物
(1与酸的反应:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2与碱的反应:
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化铝的制取:
氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3↓+NH4Cl3
氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
第二单元铁、铜及其化合物的应用
常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法
(1制取CO:
C+O2===CO2,CO2+C===CO
(2还原(炼铁原理:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
(3除SiO2:
CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
铜的冶炼方法
1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;
2.湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
3.生物炼铜
铁、铜的化学性质
铁的化学性质:
铁是较活泼的金属(或中等活泼金属表现为还原性。
铁铜
(1与非金属反应①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3
②2Fe+3Cl2===2FeCl3
③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性:
Fe2+>
Br
④3Fe+2O2===Fe3O4(2价Fe占
3
1
2价Fe占2/3
Cu+O2===2CuO
Cu+Cl2===CuCl2
2Cu+S===Cu2S
(2与酸反应①非强氧性的酸:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:
a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装
b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ
①非强氧性的酸:
不反应
在一定
条件下生成Cu(Ⅱ
△
点燃
(3与盐溶液反应
(1Fe+Cu2+==Fe
2+
+Cu(2Fe+2Fe3+==3Fe2+
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
Cu+2Fe3+
=2Fe2+
+Cu2+
(实验现象:
铜粉溶解,溶液颜色发生变化。
Fe2+与Fe3+的相互转化:
Fe3+的检验
实验①:
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,
Fe3+
+3SCN
-
Fe(SCN3
实验②:
向FeCl3溶液加入NaOH溶液,有红褐色沉淀。
+2OH
Fe(OH3↓
Fe2+
的检验(浅绿色
实验:
向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2+
Fe(OH2↓(白色/浅绿色4Fe(OH2+O2+2H2O4Fe(OH3(红褐色
Fe3+与Cu的反应
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(制作印刷电路板用
金属腐蚀的种类
化学腐蚀:
金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀:
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。
例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
②在金属表面覆盖保护层。
例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
③电化学保护法。
因为金属单质不能得电子,只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
第三单元含硅矿物与信息材料
硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍
1.硅酸盐的结构:
(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。
(2氧化物形式书写的规律:
①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2.Na2SiO3的性质:
Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下:
(1水溶液呈碱性(用PH试纸测,通CO2有白色沉淀:
Na2SiO3+CO2+H2O错误!
未找到引用源。
Na2CO3+H2SiO3↓(白色胶状沉淀,离子方程式:
SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓。
硅酸受热分解:
H2SiO3△
H2O+SiO2,
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:
H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
(2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀:
Na2SiO3+2HCl错误!
2NaCl+H2SiO3↓,离子方程式:
SiO32-+2H+==H2SiO3↓.
(3硅酸和氢氧化钠反应:
H2SiO3+2NaOH错误!
Na2SiO3+2H2O.
离子方程式:
H2SiO3+2OH-==SiO32-+2H2O。
4.硅酸盐产品(传统材料
主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为
1:
4
4e-
普通水泥黏土、石灰石、少量石膏
2CaO·
SiO2、3CaO·
Al2O3
陶瓷
黏土、石英沙
成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3
CaSiO3
+CO2↑.
硅的制取
制粗硅:
SiO2+2C
Si+2CO制纯硅:
Si+2Cl2
SiCl4(液态SiCl4+2H2
Si+4HCl
硅的性质
(1物理性质:
晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体;
导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。
(2化学性质:
常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
性质稳定。
Si+2F2错误!
SiF4(气态,Si+4HF错误!
SiF4+2H2,
Si+2NaOH+H2O错误!
Na
2SiO3+2H2↑,(Si+2NaOH+4H2O错误!
Na2SiO3+2H2↑+3H2O.
硅的用途
(1用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;
(2制造太阳能;
(3制造合金,如含硅4%(质量分数的钢导磁性好制造变压器的铁芯;
含硅15%(质量分数的钢有良好的耐酸性等。
二氧化硅的性质和用途
1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
2.SiO2物理性质:
硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水的固体。
3.SiO2化学性质:
常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2+2F2错误!
SiF4+O2,错误!
SiF4+2H2O(雕刻玻璃的反应,SiO2+4HF错误!
错误!
SiO2+2NaOH错误!
Na2SiO3+H2O(实验室装碱试剂瓶不能用玻璃错误!
塞的原因).加热高温:
SiO2+2CSiO2+CaCO3高温高温Si+2CO,SiO2+Na2CO3高温高温Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑,SiO2+CaOCaSiO3.4.SiO2的用途:
制石英玻璃,是光导纤维的主要原料;
制钟表部件;
可制耐磨材料;
用于玻璃的生产;
在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。
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