江苏省大丰市高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度学案苏教版选修4.docx
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江苏省大丰市高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度学案苏教版选修4
第二单元化学反应的方向和限度
第1节化学反应的方向
1.A下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
2.A碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )
A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
3.A下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,所有吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
4.B自发进行的反应一定是( )
A.吸热反应
B.放热反应
C.熵增加反应
D.熵增加或者放热反应
5.C下列反应中,熵减
小的是( )
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
D.CO(g)=C(s)+
O2
6.C已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:
①C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)
△H1=395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)
△H2=393.51kJ/mol
关于
金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是( )
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
第2节化学平衡状态
1.C在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间生成amolA,同时生成3amolB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)恒压时混合气体的密度不变;
(5)混合气体的总压强不再变化;
(6)混合气体的物质的量不再变化;
(7)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;
(8)A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
A.
(2)(8)B.(4)(7)
C.
(1)(3)D.(5)(6)
2.B在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体总物质的量
3.B将0.2mol·L1的KI溶液和0.05mol·L1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I
2Fe2++I2”的是( )
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④
C.③和④D.①和③
第3节化学平衡常数
1.B一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l),若反应在恒容的密闭容器中进行,
下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的
平衡常数不变
2.C在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
3.B在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
写出该反应的平衡常数表达式:
K=______________。
已知:
K(300℃)>K(350℃),该反应是____热反应。
4.B氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
__SiO2+__C+__N2
__Si3N4+__CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上);
(2)该反应的氧化剂是________,其还原产物是________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=__________。
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H____零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若使压强增大,则上述平衡向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L∙min),则N2的消耗速率v(N2)=______mol/(L∙min)。
5.B在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)
的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5%B
.17%C.25%D.33%
6.C将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L1,c(HI)=4mol•L1,
则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9B.16C.20D.25
7.BX、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于( )
A.33%B.40%C.50%D.65%
8.B在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温
度为℃。
9.B反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为
K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度,平衡常数增大
10.B加热N2O5,依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g),
②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)。
在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O
5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为( )
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2
11.C(双选)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率
为v(H2)=0.40/t1mol·L1·min1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
12.C某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
(×103mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
________________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量__________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。
①计算25℃时,0~6m
in氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_____________。
②根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:
_____________。
第二单元化学反应的方向和限度
第1节化学反应进行的方向
1.D2.A3.C4.D5.D6.AC
第2节化学平衡状态
1.A2.BC3.D
第3节化学平衡常数
1.D2.C3.
放
4.
(1)3,6,2,1,6
(2)N2,Si3N4
(3)
(
4)小于减小(5)逆(6)6
5.B6.C7.D
8.
(1)
(2)吸热
(3)BC
(4)830
9.C10.B11.BC
12.
(1)①BC
②
③增加④>
(2)①0.05mol/(L•min)
②将图中25℃曲线和15℃曲线进行比较,可以看到25.0℃时反应物的起始浓度较小,但0~6min时的曲线斜率比15.0℃时的曲线斜率大,可以说明25.0℃时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0℃时的平均速率大。
由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大
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