兰州大学2008级结构化学期末考试试题.docx
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兰州大学2008级结构化学期末考试试题
一.选择答案(请在题号前的方括号中填写字母,而不要在题中字母上打勾,否则无效!
):
[]1.欲求Br基组态的谱项,可借助于
A.Slater规则B.空穴规则C.Hund规则
[]2.分子的三重态意味着该分子
A.有一个未成对电子.B.有两个自旋平行电子.C.有三个未成对电子
[]3.晶态物质所特有的性质和固态物质所共有的性质分别是:
A.异向性、均匀性B.均匀性、对称性C.旋光性、自范性
[]4.抽象的点阵点对应于真实的晶体中的:
A.晶面B.结构基元C.晶系
[]5.点阵是:
A.有规律地排布的一组点.
B.按连接其中任意两点的向量平移而能复原的无限多个点.
C.只沿某一个特定方向平移而能复原的有限数目的点.
[]6.CsCl型与CaF2型晶体在哪一点上相同?
A.CN+/CN-B.正离子所占空隙种类C.正离子所占空隙分数
[]7.下列哪一种晶体的CN+/CN-=6:
6?
A.立方ZnSB.NaClC.六方ZnS
[]8.对于CaF2晶体,“简单立方”一词描述的是它的
A.负离子堆积方式B.点阵型式C.正离子堆积方式
[]9.正、负离子半径比大于等于0.225、小于0.414时,CN+理论值是:
A.6B.4C.8
[]10.六方ZnS型晶体的正当晶胞的形状应当是:
A.六棱柱B.六个顶点的封闭凸多面体C.α=β=90o,γ=120o的平行六面体
[]11.布拉维格子共有多少种形状和型式:
A.8,32B.7,14C.4,5
[]12.根据划分正当晶格的三条标准,NaCl型晶体的晶胞应当是:
A.六方晶胞B.三方晶胞C.立方晶胞
[]13.当晶面与晶轴x、y、z分别相截于3、4、2时,其晶面指标是
A.(231)B.(436)C.(342)
[]14.空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为
A.1/8,1/4,1/2B.1,1,1C.1,1/2,1/4
[]15.对于二元离子晶体,下列哪一式成立:
A.n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+
B.n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+
C.n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-
[]16.当劳厄方程被满足时,空间点阵中被平移群Tmnp=ma+nb+pc所概括的任意两点阵点
之间的波程差的波数为
A.x+y+zB.mh+nk+plC.m+n+p
[]17.布拉格方程中的衍射级数n代表:
A.x晶轴上相邻两点阵点之间波程差的波数.
B.相邻两晶面之间波程差的波数.
(C)相邻两点阵点之间的距离相当于素向量的倍数.
[]18.镍单晶的每个正当晶胞中平均有4个原子和8个四面体空隙,其结构为
A.A1型B.A2型C.A3型
[]19.BaF2具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有50%被正离子占据.其结构型式为:
A.CsCl型B.六方ZnS型C.CaF2型
[]20.(h*k*l*)晶面若是hkl衍射的等程面,应满足下列哪种条件?
A.h=nh*,k=nk*,l=nl*(n为整数)
B.h=mh*,k=nk*,l=pl*(m、n、p为整数)
C.h=rh*,k=sk*,l=tl*(r、s、t为分数)
[]21.下列哪种情况会产生系统消光?
A.立方体心点阵,h+k+l=奇数
B.立方面心点阵,h、k、l全为偶数
C.立方简单点阵,h、k、l奇偶混杂
[]22.根据价层电子对互斥理论(VSEPR),SCl2、BrF3、NO2+的几何构型分别为:
A.角形、T形、直线形
B.直线形、平面正三角形、角形
二.请指出下列哪些“格子”并不属于14种布拉维格子,并将理由简要地写在后面:
1.四方体心
2.四方面心
3.四方C心
4.立方底心
5.立方面心去掉相对的两个面心
三.Ar在20K的低温下按立方最密堆积形成晶体,晶胞常数为5.43Å.已知Ar原子量M=39.948,No=6.022×1023,试计算:
1.Ar的密度d.
2.原子半径.
四、立方硫化锌型是一种有代表性的晶体结构型式,如BeS、ZnSe等就是这种结构:
将位于晶胞内部的原子标记为A,其余原子标记为B。
回答下列问题:
1.它的点阵型式是什么?
每个点阵点代表的是什么?
负离子堆积方式是什么?
正负离子配位数比如何?
正离子占据什么空隙?
2.若将立方硫化锌型晶体中A、B都改为同一种原子,晶体的结构型式将变成什么?
试举一实例;其点阵型式是什么?
每个点阵点代表的是什么?
3.观察立方硫化锌型晶胞就会发现,A原子并未将同一种空隙完全占据。
试将这些空隙也填满A原子,晶体结构型式会变为什么?
点阵型式是什么?
点阵点代表的是什么?
4.在任何一种晶体结构中,是否会有几套不同的点阵共存?
是否会有几套相同的点阵共存?
五、名词解释:
1.分数坐标
2.特征对称元素
3.晶轴坐标系
六、下列描述是否含有错误?
如果有,请改正:
1.晶体的点阵结构使晶体的对称性与分子的对称性没有差别.
2.晶体所属的晶系由实验测定的晶胞形状来确定,例如,测定结果若是a=b=c,α=β=γ=90o,我们就可以断定这种晶体属于立方晶系.
3.CsCl晶胞的顶点和体心位置分别为Cs和Cl(或Cl和Cs),所以,其点阵为立方体心.
4.正负离子半径比是决定正离子配位数的唯一因素.例如,半径比大于等于0.414、小于0.732时配位数为8.
5.金属原子总是采取最密堆积方式,以便最大限度地利用空间.在这种情况下,晶体中的空隙类型只能是唯一的.
6.两个不同的点阵点之间必然有几何距离,因此,从这两点散射出的X光也必然有光程差.
7.几何学中的正方体具有三条四次轴,所以,立方晶系的晶体也必然如此。
七、运用结构化学或物理学原理对下列事实作出简明扼要的解释:
1.ZnS型晶体包括立方与六方两种,造成这种差别的原因目前还不清楚,共价性强的通常倾向于形成立方。
已知BeO、BeS晶体都属于ZnS型,试推测它们的结构型式并说明理由。
2.将硫磺与红色Pb3O4粉末混合后,通过丝质筛子洒到加热后的电气石单晶上,发现单晶两端分别被硫磺和红色Pb3O4粉末覆盖.如何解释这一现象?
它可能有什么用途?
3.Au与Os晶体都属于最密堆积,但Au的延展性极好,可压成厚度为五十万分之一厘米的金箔;而Os却很脆,用铁臼即可砸成粉末.
4.宝石工匠早就发现,琢磨钻石时,有些晶面--现在称为(111)面---特别难抛光.为什么?
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- 兰州大学 2008 结构 化学 期末考试 试题