龙湖区中考模拟化学Word文档格式.docx
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A.冰水B.泥水 C.豆浆D.糖水
6.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
7.铜锌合金的外观与金黄相似,市面上有人用它制成假金元宝行骗,使用化学试剂揭穿骗局,不能选用的试剂是()
A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.盐酸D.硝酸汞溶液
8.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
9.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是()
A.配制步骤为称量、溶解、装瓶
B.称量10g氯化钠固体,量取90ml水
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.需要的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、细口瓶
10.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B.t1℃时,a、b两种物质的溶解度相等
C.t2℃时,100克b物质的溶液中含有80克b物质
D.将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采用升高温度的方法
11.下列溶液中无色,且在pH=1时能大量共存的是()
A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3
C.Na2SO4KClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl
12.下列除去杂质的方法中,不正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①B.①②C.②③D.②③④
13.下列图象对应叙述关系正确的是()
A.向pH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
ABCD
14.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质。
存在如图所示的相互反应和转化关系。
图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应一定属于置换反应
D.Y、M反应一定无现象
第Ⅱ卷
二、填空题(本大题5小题,共28分)。
15.(3分)化学用语是国际通用的化学语言,用化学用语填空。
(1)3个氢原子,
(2)2个碳酸根离子,(3)地壳中含量最高的金属元素。
16.(5分)化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①碳酸钙 ②小苏打 ③一氧化碳 ④氮气 ⑤食盐
(1)治疗胃酸过多
(2)吸烟危害健康,吸烟过程产生有毒气体
(3)腌制鱼肉等常用的调味品
(4)膨化食品袋中
充入的气体
(5)可用作补钙剂的是
17.(8分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的,这是利用了金属铜的导电性和性。
(2)下列汽车配件及用品中,用合金制做的是(填字母)。
a.钢铁外壳b.玻璃车窗c.橡胶轮胎d.真皮座椅
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气(氧气)和__________。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为黄色,这是因为生成了(填化学式);
反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是。
(4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
图中所示反应的化学方程式为
;
18.(8分)目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机。
(1)目前人类通过化学反应获得的能量大多来自化石燃料。
汕头市民陆续使用天然气,写出天然气在空气中完全燃烧的化学反应方程式:
___________________________。
化石燃料的使用,给人们的生活带来很多的方便,同时也对环境造成了不良影响。
如:
煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,SO2属于(填“单质”“氧化物”或“混合物”),煤燃烧同时提高了空气中的二氧化碳的浓度,会引起。
低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗,从而降低二氧化碳的排放量。
下列做法符合低碳生活理念的是 (填字母序号)。
A.少用一次性的木筷B.用完电器后拔掉插头
C.大力发展火力发电D.优化建筑设计,研制新型保温材料
(2)“水是生命之源”,饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。
检验水是硬水还是软水,可用的物质是。
请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法。
(3)随着水资源的减少,粮食产量将会受到严重影响。
粮食中的主要成分为淀粉,淀粉属于
(填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”),是人体能量的主要来源。
19.(4分)菠萝(如右图)是汕头市盛产的水果之一,菠萝适宜生长在pH为5~6的土壤环境中,在菠萝生长过程中,为了防治病虫害,可适时喷洒农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜的混合液)。
成熟的菠萝果实香甜可口。
根据上述材料回答下列问题:
(1)菠萝适宜生长在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的土壤里;
(2)从事菠萝种植的果农们在配制农药波尔多液时,均使用塑料桶或木桶,而不使用铁桶,其原因是(用化学方程式表示):
(3)采果收成后结合防治病虫害,可施加些磷酸二氢钾作根外追肥。
磷酸二氢钾属于
(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)
三、(本大题2小题,共18分)
20.(10分)下列物质均为初中化学中常见的物质,其中A、B的组成元素相同,A、B、D、E、F为氧化物,H为改良酸性土壤常用的物质,下图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
H;
(2)写出相关反应的化学方程式:
①;
②;
(3)若G为无色溶液,J为白色沉淀,则E的化学式可能为;
(4)若J为蓝色沉淀,写出I和G反应生成J的化学方程式;
21.(8分)汕头是美丽的海滨城市,海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。
ABC
①操作B中玻璃棒的作用是
②操作C中看到时,停止加热。
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下流程进行除杂提纯,进一步得到较纯净的氯化钠固体。
根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是;
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式;
③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固体Ⅲ的成分是和;
④加入适量B溶液,B溶液是。
四、(本大题2小题,共23分)
22.(11分)请根据图示回答下列问题:
图一图二
(1)写出图一中标号的仪器名称:
①,②;
(2)某同学欲用图一装置制取氧气,制取氧气的化学方程式为;
(3)某化学小组同学设计了气体制取与性质验证的组合装置(如图二)。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答下列问题:
①小刚想从A中反应后的混合物中分离出MnO2固体,其主要操作是;
②A中装置中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是(答一点即可);
③B中白磷能够在热水里燃烧的原因是;
④D中反应的化学方程式为;
E中的实验现象是;
用F装置收集气体的依据是。
23.(12分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;
猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
五、(本大题包括2小题,共15分)
24.(5分)荔枝是汕头市特产之一,荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分,有助于增强机体免疫功能,提高抗病能力;
对大脑组织有补养作用。
已知维生素A的化学式为:
C20H30O
请计算:
(1)每个维生素A分子中含个原子;
(2)维生素A中C、H、O元素的质量比为;
(3)143g维生素A含氧元素的质量为g。
25.(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题
(1)进行该反应的实验操作是按照以上(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是;
曲线上C点表示;
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g
10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:
稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。
(写出计算过程)
2012年中考模拟考试试卷
化学答题卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16Na-23Cl-35.5
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上指定的栏目填写。
2.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破;
3.请注意题号顺序。
一、选择题答题区
1.用2B铅笔填涂;
2.修改时用塑料橡皮擦干净后,重新填涂所选项;
3.填涂的正确方法是:
■
1
[A]
[B]
[C]
[D]
6
11
2
7
12
3
8
13
4
9
14
5
10
以下为非选择题答题区,必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域内作答,否则答案无效。
15.(3分)
(1);
(2);
(3)。
16.(5分)
(1);
(2);
(3);
(4);
(5);
17.(8分)
(1);
(3)
②;
(4)。
18.(8分)
(1);
19.(4分)
(1);
20.(10分)
(1);
(2)①;
21.(8分)
(1);
(2)①
②
③;
④
22.(11分)
(1)①②;
(2)(3)①
④;
。
23.(12分)
(1);
【继续探究】;
【实验结论】;
【探究启示】。
24.(5分)
(1);
(2);
(3)。
25.(10分)
(1);
;
由红色变为无色
(2)
化学参考答案和评分说明
1.提供的答案除选择题外,不一定是唯一答案,对于与此不同的答案,只要是合理的,同样给分。
2.评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各种不同情况,可参考本评分说明,作出具体处理.并相应给分。
3.化学方程式的书写中,化学式正确1分;
其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”
任一种、两种或三种情况扣1分。
一、选择题(1~6小题每题2分,7~14小题每题3分,每小题只有一个正确选项共36分)。
答案
B
A
D
C
二、填空题(本大题包括5小题,方程式2分,其余没特别说明的每空各1分,共28分)
15.(3分)
(1)3H
(2)2CO
(3)Al
16.(5分)
(1)②
(2)③(3)⑤(4)④(5)①
17.(8分)
(1)延展
(2)a(3)①水②FeCl3;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)2NO+2CON2+2CO2
18.(8分)
(1)CH4+2O2CO2+2H2O;
氧化物;
温室效应;
ABD
(2)肥皂水;
煮沸(3)糖类
19.(4分)
(1)酸性
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)复合肥
20.(10分)
(1)Ca(OH)2(2分)
(2)①2H2O2
2H2O+O2↑(2分)②CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)
(3)MgO(2分)(答案合理均可)(4)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(2分)
21.(8分)
(1)引流;
较多固体
(2)①Na2CO3②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2分)
③CaCO3;
BaCO3④稀盐酸
22.(11分)
(1)①试管②铁架台;
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分);
(3)①过滤②控制反应速率③与氧气接触④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
溶液由紫色变红色
气体密度比空气密度大。
(1)氯化钠溶液;
氯化钠溶
液呈中性,不能使酚酞试液变色。
(2)气泡;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠(2分)。
【继续探究】白色沉淀;
完全除去溶液中的CO
,避免其对OH-检验造成干扰。
(2分)
【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】立即盖好瓶盖
24.(5分)
(1)51(1分)
(2)120∶15∶8(2分)(3)8(2分)
25.(10分)乙(1分);
乙由红色变为无色(1分);
由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和(1分)
(2)设参加反应的HCl质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y,则有
NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分)
4036.558.5
40g×
10%XY(1分)
×
10%=
(1分)
X=3.65g(1分)
稀盐酸的溶质质量分数为:
100%=10%(1分)
Y=5.85g(1分)
答:
稀盐酸的溶质质量分数为10%;
反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g.
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