新疆伊宁市届高三化学下册第二次模拟试题1Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:17222587
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:148.27KB
新疆伊宁市届高三化学下册第二次模拟试题1Word文档下载推荐.docx
《新疆伊宁市届高三化学下册第二次模拟试题1Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新疆伊宁市届高三化学下册第二次模拟试题1Word文档下载推荐.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×
3.2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。
下图甲为青蒿素分子的结构简式,乙为双氢青蒿素分子的结构简式,其活性结构为分子中的“-O-O-”。
下列说法错误的是
A.甲分子式为C15H22O5
B.甲、乙分子中均只存在2个六元环
C.甲转化成乙后水溶性增强
D.甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性
4.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含
滴加稀盐酸
有大量气泡产生
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
原溶液一定含Cl-
①滴加KCSN溶液
②滴加氯水
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
5.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,下列说法不正确的是
有关数据如下表所示:
图a图b
A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+==MnOOH
B.利用干电池,高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,如图b,则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:
1
C.废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过重结晶方法分离
D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法
6.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的,元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍,元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,下列说法中错误的是
A.X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B.X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C.含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
D.离子半径:
r(Z-)>r(W3+)
7.25℃时,向10mL0.2mol·
L-1NaCN溶液中加入0.2mol·
L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。
已知:
Ka(HCN)=6.4×
10-10。
A.a点时,CN-离子浓度大于其他点
B.b点时,c(HCN)>
c(CN-)
C.c点时,c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)
D.d点时,溶液的c(H+)≈8×
10-5mol·
L-1
第II卷(非选择题)
8.某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子,需要处理达标后才能排放。
该厂拟用下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)流程中可用pH试纸测定溶液的pH,pH试纸的使用方法是_______________;
(2)步骤②中反应无气体放出,该反应的离子方程式为____________;
(3)步骤③中,每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA,该反应的离子方程式为_____________;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,产生该现象对应的离子方程式为_________。
(5)含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量<0.5mg/L)才能排放。
现取该法处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂、1.0×
10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变为橙红色,消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag+2CN—=一,该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。
该厂处理后的废水能否合法排放________。
9.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的___________操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是_____________,反应的离子方程式为。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
(6)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。
请用简短的语言解释该反应发生的原理。
(7)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
10.由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。
(2)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。
(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:
正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:
N>
O>
C>
D.化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有__________个
键。
(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________。
右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×
”分别标明B与N的相对位置。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________,图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5)在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密置单层排列,镍离子填充其中,氧离子的半径为apm,则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、NA表示)
11.草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O)呈淡黄色。
某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。
若反应中消耗1molFeC2O4·
2H2O,则参加反应的KMnO4为mol。
(2)资料表明:
在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。
课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
全部是FeO;
假设二:
;
假设三:
。
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,___________________
___________________________________
________________________________
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·
2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示:
写出加热到400℃时,FeC2O4·
2H2O晶体受热分解的化学方程式为:
________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A、碘单质遇淀粉试液变蓝色,碘酸钾中不含碘单质,所以与淀粉实验不反应变色,故A错误;
B、两支试管中KMnO4和H2C2O4的浓度都不同,无法判断是哪种物质浓度对反应速率的影响,故B错误;
C、硫酸铵能使蛋白质发生盐析,但氯化铜能使蛋白质发生变性,二者原理不同,故C错误;
D、将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故D正确;
故选D。
考点:
考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
2.C
1.8g的NH4+的物质的量为0.1mol,每个NH4+含有10个电子,所以1.8g的NH4+电子数为1×
1023,故A错误;
常温常压下,11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,所以所含的原子数小于6.02×
1023,故B错误;
18gH2O的物质的量为1mol,所以含有的原子数为3×
1023,故C正确;
5.6g金属铁的物质的量为0.1mol,变为
离子时失去的电子数为0.3×
1023,故D错误。
本题考查阿伏加德罗常数。
3.B
A、根据图示,甲分子式为C15H22O5,故A正确;
B、甲分子中存在3个六元环,乙分子中也存在3个六元环,故B错误;
C、甲转化成乙后生成了羟基,羟基属于亲水基团,水溶性增强,故C正确;
D、过氧键具有强氧化性,甲、乙分子中都存在“-O-O-”具有强氧化性,故D正确;
故选B。
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
4.D
滴加稀HNO3无明显现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,原溶液可能含
或
,故A错误;
滴加稀盐酸有大量气泡产生,原溶液可能含
,故B错误;
滴加稀HCl无明显现象,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,溶液中的氯离子可能来自盐酸,所以原溶液不一定含Cl-,故C错误;
滴加KCSN溶液无明显现象,说明不含Fe3+;
再滴加氯水溶液呈红色,说明有Fe3+生成,所以原溶液一定含Fe2+,故D正确。
本题考查离子检验。
【答案】B
A、正极得到电子,电极反应式为MnO2+eˉ+H+=MnOOH,A正确;
B、根据装置图可知阴极水、二氧化碳得到电子,生成氢气和CO。
阳极是氧离子失去电子生成氧气,反应式为H2O+CO2
H2+CO+O2,因此阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:
1,B错误;
C、氯化锌和氯化铵的溶解度受温度的影响变化不同,两者可以通过重结晶方法分离,C正确;
D、在空气中加热时,碳粉、MnOOH可被氧化,分别生成二氧化碳和二氧化锰,所以欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法,D正确,答案选B。
考查电化学、物质的分离与提纯
6.C
X、Y、Z、W是四种短周期主族元素.原子序数依次增大,X是原子半径最小的,X为H元素;
元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍,Y可能是C或S元素,结合原子序数的关系,Y是C元素;
元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,Z是F元素,W是Al元素。
A、X与Y形成的化合物可能含有非极性键,如乙烯等,故A正确;
B、氢气与氟气在暗处能剧烈反应生成氟化氢,故B正确;
C、含铝的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性,与酸根阴离子的水解程度的大小有关,故C错误;
D、Z-和W3+的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:
r(Z-)>r(W3+),故D正确;
关系C。
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
7.D
A、a点时,CN-离子水解程度较小,CN-浓度约为0.2mol·
L-1,大于其他点,故A正确;
B、b点时溶液中含有等浓度的NaCN和HCN,以及NaCl,溶液显碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,c(HCN)>
c(CN-),故B正确;
C、c点时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,有c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),故C正确;
D、d点时恰好为HCN和NaCl的混合溶液,根据Ka(HCN)=6.4×
10-10,有
=
=6.4×
10-10,解得:
c(H+)≈0.8×
L-1,故D错误;
考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。
8.
(1)用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH(其他合理答案亦可)
(2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓Cu(OH)2(S)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)(5)0.26能
(1)用PH试纸测定溶液PH的方法:
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。
(2)CN-具有很强的还原性,ClO-具有很强的氧化性,故该氧化还原反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-。
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+Cr3++13H2O(4)该待测水样为镀铜废水,而Cu(OH)2是高中阶段需要掌握的唯一一种蓝色沉淀,且KSP(CuS)<
KSP(Cu(OH)2),所以产生现象的对应的离子方程式是:
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓Cu(OH)2(S)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。
(5)nAg+=5×
10-7mol,所以nCN-=1×
10-6,mol=2.6×
10-2mg,故C(CN-)=0.26mg/L,达到标准所以可以排放。
考查氧化还原反应以及离子方程式的书写。
9.
(1)ZnO;
(2)浸出;
(3)置换出Fe等;
Zn+Fe2+=Zn2++Fe;
(4)O2(1分);
(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;
(6)在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生)。
(7)ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
硫化锌精矿的焙烧可生成氧化锌和氧化铁等,含尘烟气含有含硫氧化物,可用于制备硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸锌,硫酸铁,加入过量的锌充分反应,可置换出铁,滤液中主要含有硫酸锌,经电解可得到锌和硫酸,电解液中含有硫酸,可循环利用。
(1)含锌矿的主要成分是硫化锌,与空气中氧气发生氧化还原反应,则焙烧的主要成分为ZnO;
(2)焙烧生成的含硫氧化物可转化为硫酸,用于后续的浸出操作;
(3)该含锌矿中还含有硫化亚铁等杂质,浸出操作后转化为亚铁离子,可加入锌粉除去亚铁离子,从而除去铁,反应的离子方程式为:
(4)电解沉积过程中,是电解硫酸锌,阴极锌离子放电生成锌,阳极发生氧化反应,产物为O2;
(5)氧压酸浸法顾名思义,可知反应物中含有氢离子和氧气,可以获得非金属单质硫,方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;
(6)根据沉淀的转化原理可知,在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物,硫化锌精矿遇到硫酸铜溶液可慢慢转化为铜蓝。
(7)根据题目描述可知反应物为碳酸锌和碳,产生含有锌,则方程式为:
ZnCO3+2C
物质分离和提纯的方法和基本操作的综合应用
【答案】
(1)4s2
(2)①A②12(3)B-N键能大于C-C键,键能小于C-C键,导致立方氮化硼熔点比金刚石低;
(或B与N的位置互换)(4)BO2-或nn-;
sp2、sp3(5)
(1)Ni是28号元素,基态Ni原子的最外层电子排布式为4s2。
(2)①A、CH4是sp3杂化,CO2中的碳原子的轨道杂化类型是sp杂化,轨道杂化方式改变,A错误;
B、CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:
正四面体形、V形、直线形,B正确;
C、非金属性越强,第一电离能越大。
但是由于N原子的核外电子是处于半充满的稳定状态,所以其第一电离能比O元素的还大,故第一电离能大小为:
N>O>C>,C正确;
D、在化合物A中的N原子上存在配位键,D正确;
②根据(HB=NH)3的分子结构是一个六元环,一个单键有一个σ键,9个单键就有9个σ键,另外3个双键还有3个σ键,故1个(HB=NH)3分子中有12个σ键。
(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,说明均是原子晶体。
由于B-N键能大于C-C键,键能小于C-C键,导致立方氮化硼熔点比金刚石低;
如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,每个N原子被4个B原子共用、每个B原子被4个N原子共用,所以其图为
;
(4)图(a)可知多硼酸根离子符号为BO2-或nn-;
由图(b)硼砂晶体可知:
其中硼原子采取的杂化类型sp2、sp3两种类型。
(5)每个氧化镍所占的面积=2a×
10-12m×
2a×
sin60°
,则每平方米含有的氧化镍个=1/(2a×
),1mol氧化镍的质量为75g,则每个氧化镍的质量=75/NAg,所以每平方米含有的氧化镍质量=(75/NA)×
1/(2a×
)=
g。
考查电子排布、晶体结构、杂化轨道理论等
11.
(1)还原性0.6
(2)全部是Fe3O4是FeO和Fe3O4的混合物
(3)
【定性研究】
实验步骤(不要求写出具体操作程)
加入适量稀盐酸或稀硫酸,在溶液中加入硫氰化钾溶液
溶液不变红色,则假设一成立,溶液变成红色,则假设一不成立
【定量研究】FeC2O4·
2H2O==FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑
(1)盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成,草酸亚铁被氧化为铁离子和二氧化碳,说明草酸亚铁具有还原性;
根据氧化还原反应得失电子数相等、原子守恒、电荷守恒可写出化学方程式,化学方程式为5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O,反应中消耗1molFeC2O4·
2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol,故答案为还原性、0.6mol;
(2)草酸亚铁加热分解生成几种氧化物,残留物为黑色固体,故可能为FeO和Fe3O4中的一种或几种,故假设二为Fe3O4,假设三为FeO和Fe3O4;
【定性研究】为了验证假设一成不成立,由于假设一为只有氧化亚铁,所以只需要检验残余固体中是否含有三价铁离子即可,操作为取少量黑色固体,加适量盐酸溶解后,再向溶液中加几滴KSCN溶液,看是否出现血红色,如果不出现血红色则假设一成立,出现血红色则假设一不成立;
【定量研究】从图像上可以看出加热分解的FeC2O4·
2H2O的质量为1g,从开始到A点样品的质量变为0.8g,减少了0.2g,又经计算草酸晶体中水的质量分数为20%,可得到该温度范围内发生的反应是:
草酸亚铁晶体加热失去结晶水,A点的温度为3000C;
从A到B质量从0.8g降低到0.4g,根据
(2)中的猜想和计算可得:
1g草酸亚铁晶体分解生成的物质如果为氧化亚铁的话,刚好能够得到0.4g氧化亚铁;
从B到C剩余固体的质量又呈现增大的趋势,此时应该是4000C以前得到的氧化亚铁被氧化为四氧化三铁了;
经上述分析,4000C时一定反应生成氧化亚铁和二氧化碳,铁元素化合价未发生变化,碳的化合价升高,发生了氧化反应,氧化反应和还原反应应该是同时发生的,所以碳一定还有化合价降低生成+2价的CO,反应的化学返程式为:
FeC2O4·
考查几种重要的金属及其化合物,无机化学实验
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新疆 伊宁市 届高三 化学 下册 第二次 模拟 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)