永强中学高三理综知识竞赛考卷二整合Word格式.docx
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C.若该细胞为神经元细胞,甲在稳定状态
时K+进出膜达到平衡
D.若该细胞为成熟的B淋巴细胞,图中的受体是能与抗原特异性结合的糖蛋白分子
4.“神经——体液——免疫”调节机制是维持人体内环境稳态的重要条件,下列有关该机制的叙述中错误的是()
A.神经冲动在反射弧上的传导不一定会到达效应器,也有可能终止于中间的某一突触
B.B淋巴细胞在接触抗原之前是没有特异性的,接触抗原之后经分化成为浆细胞就能分泌特异性抗体
C.不同激素的化学本质不同,其受体存在部位也不相同,有的存在于细胞膜表面,有的则在细胞内
D.寒冷环境中,我们通过神经调节迅速增加身体热量的产生,同时也会提高某些激素的分泌量来促进机体的新陈代谢,增加产热,从而使机体的产热和散热恢复平衡
5.右图表示野兔进入缺少天敌的某海岛后,几年来的种群增长情况。
下列叙述中,正确的是()
A.A点时兔群数量较少,因而不存在生存斗争
B.B点时兔群的年龄组成为增长型
C.BC段兔群的种内斗争最激烈
D.DE段兔群的自然增长率最大
6.下表是人工饲养的肉用太白鸡生长过程中体重的变化情况,据表分析正确的是()
周龄
1
2
3
…
9
17
18
19
体重(g)
57
92
138
610
1231
1253
1255
周增重(g)
24
35
46
22
A.每周体重测量值即为生物量
B.周增重可反映周次级生产量的变化
C.饲养周期内净增的有机物总量与呼吸量之和即为次级生产量
D.生物量一直在增加,尽量延长饲养时间可提高效益
7.下列说法不正确的是()
A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
B.利用元素周期律,人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂,使反应的温度降低并提高反应物的转化率,从而起到很好的节能效果
C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分的利用生活垃圾中的生物质能
8.下列说法正确的是()
A.分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.以下六种无色溶液:
医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸,用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
D.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;
A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子;
A与C,B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是()
A.B元素组成的一种单质具有漂白性,能使KMnO4溶液紫色褪去
B.B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性,能使紫色石蕊紫色褪去
C.C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色气体
D.A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同
10.下列说法不正确的是()
A.实验证实环辛四烯()可使Br2的CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
B.已知视网醛的结构为,在它的同分异构体中属于
萘()的衍生物且能发生银镜反应的不止一种
C.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
D.丙醇依次通过消去、加成、取代、去氢氧化、加氧氧化、还原反应可生成乳酸(2-羟基丙酸)
11.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如下图所示)。
其工作原理是:
在外接电源(外加电场)下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节,下列有关说法不正确的是()
A.当A接外接电源负极时,Li+脱离离子存储层
B.当A接外接电源正极时,电致变色层发生反应为:
LiWO3-e-=WO3+Li+
C.当B接外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光
D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变
12.下列说法不正确的是()
A.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器
中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量
之比n(X)/n(Y)的关系如图所示,则X与Y的反应方程式可表示为:
X+3Y
nZ
B.在25℃时,将amo1·
L-l的氨水与0.01moI·
L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1—),用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数:
C.某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:
3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.将10ml1mol·
L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml1mol·
L-1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
13.某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素
【已知完全沉淀的pH:
Ca(OH)2:
pH≥13;
Al(OH)3:
pH≥5.5;
Fe(OH)3:
pH≥4.1】
下列说法不正确的是()
A.步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:
CaCl2、NH3·
H2O
C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
D.步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
14.根据所学的物理知识,判断下列说法中正确的是()
A.在光、声、电磁波中,只有电磁波才能够传递信息
B.用相互绝缘硅钢片代替变压器整块铁芯,能使涡流降低到零
C.用标准平面来检查光学面的平整程度是利用光的偏振现象
D.高压输电线的上方还有两条导线,这两条导线的作用是它们与大地相连,形成稀疏的金属“网”把高压线屏蔽起来,免遭雷击
15.如图所示,几位同学在做“摇绳发电”实验:
把一条长导线的两端连在一个灵敏电流计的两个接线柱上,形成闭合回路。
两个同学迅速摇动AB这段“绳”。
假设图中情景发生在赤道,地磁场方向与地面平行,由南指向北。
图中摇“绳”同学是沿东西站立的,甲同学站在西边,手握导线的A点,乙同学站在东边,手握导线的B点。
则下列说法正确的是()
A.当“绳”摇到最高点时,“绳”中电流最大
B.当“绳”摇到最低点时,“绳”受到的安培力最大
C.当“绳”向下运动时,“绳”中电流从A流向B
D.在摇“绳”过程中,A点电势总是比B点电势高
16.如图所示,阴极射线示波管的聚集电场是由电极A1、A2形成,实线为电场线,虚线为等势线,z轴为该电场的中心轴线,P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点,则下列说法不正确的是()
A.电极A1的电势低于电极A2的电势
B.电子在P点处的动能大于在Q点处的动能
C.电场中Q点的电场强度大于R点的电场强度
D.电子从P至R的运动过程中,电场力对它一直做正功
17.如图所示,一条细绳跨过光滑的定滑轮连接两个小球A、B,它们都穿在一根光滑的竖直杆上,不计滑轮的质量,当两球平衡时OA绳与水平方向的夹角为2θ,OB绳与水平方向的夹角为θ,球B的质量为m,则()
A.A球的质量为
B.A球的质量可能小于B球的质量
C.滑轮轴受到的作用力大小为
D.细绳的张力大小为
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.如图所示,质量为m的小物块放在长直水平面上,用水平细线紧绕在半径为R、质量为2m的薄壁圆筒上.t=0时刻,圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动,转动中角速度满足ω=βt(β为已知常数),物块和地面之间动摩擦因数为μ.则()
A.物块将作匀加速直线运动
B.细线的拉力大小为μmg
C.细线的拉力随时间均匀增大
D.从开始运动至t=t1时刻,电动机做的功为
19.洛伦兹力演示仪是由励磁线圈(也叫亥姆霍兹线圈)、洛伦兹力管和电源控制部分组成的。
励磁线圈是一对彼此平行的共轴串联的圆形线圈,它能够在两线圈之间产生匀强磁场。
洛伦兹力管的圆球形玻璃泡内有电子枪,能够连续发射出电子,电子在玻璃泡内运动时,可
以显示出电子运动的径迹。
其结构如图所示。
给励磁线圈通电,电子枪垂直磁场方向向左发射电子,恰好形成如“结构示意图”所示的圆形径迹,则下列说法正确的是()
A.励磁线圈中的电流方向是顺时针方向
B.若只增大加速电压,可以使电子流的圆形径迹的半径增大
C.若只增大线圈中的电流,可以使电子流的圆形径迹的半径增大
D.若两线圈间的磁感应强度已知,灯丝发出的电子的初速为零,加速电压为U,则可通过测量圆形径迹的直径来估算电子的比荷
20.真空中的某装置如图所示,其中平行金属板A、B之间有加速电场,C、D之间有偏转电场,M为荧光屏.今有质子、氘核和
粒子均由A板从静止开始被加速电场加速后垂直于电场方向进入偏转电场,最后打在荧光屏上.已知质子、氘核和
粒子的质量之比为1∶2∶4,电荷量之比为1∶1∶2,则下列判断中正确的是
A.三种粒子从B板运动到荧光屏经历的时间相同
B.三种粒子打到荧光屏上的位置相同
C.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶2
D.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶4
第Ⅱ卷(非选择题共180分)
21.(10分)下列几个图分别是探究“功与物体速度变化的关系”实验、“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验和“验证机械能守恒定律”实验装置图。
其中探究“功和物体速度变化的关系”实验装置图是 (填写“甲”、“乙”、“丙”);
图甲中由于用砝码和砝码盘的总重力代替小车拉力,因此要求砝码和砝码盘的总质量 小车的质量(填写“大于”、“小于”、“远大于”、“远小于”);
图甲中实验前需平衡摩擦力,平衡摩擦力时砝码盘_______挂上(填写“需要”、“不需”);
这三个实验都使用了打点计时器,打点计时器用______________电源(填写“直流”、“交流”、“交直流均可”)。
图甲图乙图丙
利用图丙这个装置也可以测量重锤下落的加速度a的数值.根据打出的纸带,选取纸带上连续的五个点A、B、C、D、E,测出各点之间的距离如图所示.使用交流电的频率为f,则计算重锤下落的加速度的表达式a=________。
(用x1、x2、x3、x4及f表示)
22.实验室有一个用铜漆包线绕在铁芯上制成的电感线圈(线圈与铁芯不能拆分),从剩余材料可知漆包线粗细均匀,横截面呈圆形,该电感线圈的直流电阻约为5Ω,允许通过最大电流为3A,查得铜的电阻率为ρ,密度为ρ0.请设计一个实验方案,不拆线圈、间接测出线圈所用的漆包线的总长度.现有以下实验器材供选择:
A.螺旋测微器B.刻度尺C.天平
D.电流表A1(量程为0.6A,内阻约为0.5Ω)
E.电流表A2(量程为3A,内阻约为0.1Ω)F.定值电阻R0=9900Ω
G.电流计G(满偏电流Ig=300μA,准确的内阻值Rg=100Ω)
H.滑动变阻器R1(20Ω,3A)I.滑动变阻器R2(2KΩ,3A)
J.蓄电池E(电动势6V,内阻约为0.01Ω)K.开关、导线若干。
①根据你的设计方案,除被测电感线圈外,选用的实验器材有___________。
(填字母代号)
②在方框中画出你所设计的实验电路图,标明所用器材的符号。
③实验中需要直接测量的物理量有_________________________________________。
④若只测量一次,请写出漆包线总长度的表达式L=__________________________。
(用字母表示,不写具体数值)
23.(16分)如图所示,在游乐节目中,选手需要借助悬挂在高处的绳子飞越对面的高台上。
一质量m的选手脚穿轮滑鞋以v0的水平速度在水平地面M上抓住竖直的绳开始摆动,选手可看作质点,绳子的悬挂点到选手的距离L,当绳摆到与竖直方向夹角θ时,选手放开绳子,选手放开绳子后继续运动到最高点时,刚好可以水平运动到水平传送带A点,.不考虑空气阻力和绳的质量.取重力加速度g。
求:
(1)选手放手时速度大小。
(2)水平传送带A点相对水平面M的高度。
(3)若传送带始终以v1的速度匀速向左运动,传送带的另一端B点就是终点,选手在传送带上不提供动力自由滑行,受到的摩擦阻力为自重的k倍,AB间距离为S.该选手能顺利冲过终点B,则k、S应满足什么关系。
24.(20分)某实验小组研制了一辆太阳能汽车,汽车上太阳能电池的太阳能集光板面积是8m2,它能时刻正对太阳.若大阳向外辐射能量的总功率为3.9×
1026W,且太阳光穿过太空和地球周围的大气层到达地面的过程中有大约28%的能量损耗,太阳光垂直照射到地面上时单位面积的辐射功率为1.0×
103W/m2.太阳能电池可以对车上的电动机提供120V的电压和10A的电流.车上电动机的直流电阻是4Ω.已知半径为R的球面积为S=4πR2,重力加速度g=10m/s2。
试求:
(1)太阳辐射到地球的能量没能全部到达地面,这是为什么?
请说明二个理由。
(2)在晴天工作时,这辆车的大阳能电池的效率是多少?
此太阳能汽车正常工作时,车上电动机将电能转化为机械能的效率是多少?
(3)若这辆车的总质量为0.6×
103kg,车在行驶过程中所受阻力是车重的0.05倍,汽车从静止开始以恒力F=400N起动后以恒定功率行驶,则经过5min钟后(小车已达到可能行驶的最大速度)小车前进的距离是多少?
(4)根据题目所给出的数据,估算太阳到地球的距离。
(保留两位有效数字)
25.(22分)下图是某种静电分选器的原理示意图。
两个竖直放置的平行金属板带有等量异号电荷,形成匀强电场。
分选器漏斗的出口与两板上端处于同一高度,到两板距离相等。
混合在一起的a、b两种颗粒从漏斗出口下落时,a种颗粒带上正电,b种颗粒带上负电。
经分选电场后,a、b两种颗粒分别落到水平传送带A、B上。
已知两板间距d=0.1m,板的长度l=0.5m,电场仅局限在平行板之间;
各颗粒所带电量大小与其质量之比均为1×
10-5C/kg。
设颗粒进入电场时的初速度为零,分选过程中颗粒大小及颗粒间的相互作用力不计。
要求两种颗粒离开电场区域时,不接触到极板但有最大偏转量。
重力加速度g取10m/s2。
(1)左右两板各带何种电荷?
两极板间的电压多大?
(2)若两带电平行板的下端距传送带A、B的高度
H=0.3m,颗粒落至传送带时的速度大小是多少?
(3)设颗粒每次与传送带碰撞反弹时,沿竖直方向的速度大小为碰撞前竖直方向速度大小的一半。
写出颗粒第n次碰撞反弹高度的表达式。
并求出经过多少次碰撞,颗粒反弹的高度小于0.01m。
26.(14分)微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂。
在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性,在被蚀刻物表面不留任何残留物,对表面无污染。
已知:
①化合物A由两种元素组成,常温下是一种无色、无臭的气体,能助燃,当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质,同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1;
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D,常温下A、B、C、D均为气体。
③B、D的分子具有相同的电子总数,且均极易溶于水,D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液;
④C、A均能与水发生反应。
其中,C与水反应生成D溶液及气体单质F;
而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E(无色、有毒、难溶于水)。
(1)化合物B的结构式是,用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程。
(2)气体A不可燃但能助燃,故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放。
结构决定性质,试从结构的角度加以分析:
。
(3)以A对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例,用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物。
(4)“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应,若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL,则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为mol。
(5)设计实验证明D是一种弱电解质。
27.(15分)汽车尾气净化中的一个反应如下:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·
mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·
mol-l。
(2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=。
若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是。
A.v生成(CO2)=v消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E.单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中补充画出t2-t3-t4时段,正反应速率的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是;
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式。
②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。
请你判断是否可行,并说出理由:
。
28.(14分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·
2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶
于醇,易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物
的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(s)请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是。
(2)醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编号,下同);
盐酸应放在装置中;
装置4的作用是。
(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是。
(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、
阀门B(填“打开”或“关闭”)。
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是。
(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·
2H2O产品,下列方法中最适合的是。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
29.(15分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)下列有关说法不正确的是。
A.A遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应,其核磁共振氢谱有6组峰
B.同样具有三个支链、且支链结构与B完全相同的,属于芳香族化合物的B的同分异构除
B外还有11种
C.C的分子式是C11H11NO6,且能发生取代、加成、氧化、还原反应
D.D难溶于水但能溶于热的NaOH浓溶液
(2)反应①的反应类型是:
,反应③时反应掉的官能团的名称。
(3)反应②的化学方程式:
反应②加入K2CO3的作用是。
(4)反应⑥中(Boc)2O(分子式为C10H18O5)是由两分子C5H10O3(含“-O-”羧酸)脱水形成的酸酐,且(Boc)2O分子中氢原子化学环境只有1种,则(Boc)2O的结构简式。
(5)以甲苯为原料可合成,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:
合成路线的书写格式参照如下示例:
30.(14分)为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响,研究者选
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