最新高考全国卷1理综化学部分试题及解析.docx
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最新高考全国卷1理综化学部分试题及解析
2020年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127、选择题:
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7•陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A•“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B•闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C•陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D•陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
9.实验室制备漠苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和漠的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收漠化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到漠苯丄0.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是
11•NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Kai=l.lxlO'3,Ka2=3.9xlO'6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.NJ与A'的导电能力之和大于HA的
C.b点的混合溶液pH二7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV27MV*在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是
I8)1
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV
C-正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NHsD•电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所一一
示),其中W、外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下X、Y、Z为同一短周期元素,Z核列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z\/'、/
C.丫的最高价氧化物的水化物是中强酸Z"]
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题:
LZL_
26〜西题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答
)必考题
26.(24分)
硼酸(HaBOs)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2OxSi02及少量Fe2O3.Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
27.(25分)
硫酸铁^[NH4Fe(S04)2-xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是o
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80-95C°,米用的合适加热方
式是O铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装
置为(填标号)O
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是o分批加入H2O2,同时为了
,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁镀晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数,将样品加热到250C。
时,失掉丄.5
个结晶水,失重5.6%O硫酸铁镀晶体的化学式为o
28.(24分)
水煤气变换[CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题:
(1)Shibata曾做过下列实验「①使纯H2缓慢地通过处于721C°下的过量氧化钻CoO(s),氧化钻部分被还原为金属钻(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0292。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为C。
(s)的倾向是COH2(填“大于”或“小于”)。
(2)721C。
时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进
行反应,则平衡时体系中哉的物质的量分数为(填标号)。
A.<0.25B.0.25C.0.25〜0.50D.0.50E.>0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的AH0(填吠于”等“于”或"于”),该历程中最大能垒(活化能)E
正二eV,写出该步骤的化学方程式o
(4)Shoichi研究了467C。
、489C。
时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
(二)选考题「请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](25分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在AI中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝",是制造飞机的主要村料。
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
熔点/°C
1570
2300
23.S
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
(4)图@)是MgCuz的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x二pm,Mg原子之间最短距离y二pmo设阿伏
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,用星号㈤标出B中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式—。
(不考虑体异构,只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是
(5)⑤的反应类型是_。
(6)写出F到G的反应方程式_
HI
Oh
7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C解析:
8.
9.【解析】加入苯和液漠的混合物之前应先打开止水夹K,连通反应装置a和尾气吸收装置b、c,同时平衡压强,使液体顺利从分液漏斗中滴下,A正确;液漠具有挥发性,b中CCh溶液吸收了挥发的少量漠单质而逐渐变为浅红色,B正确;HB「为强酸性气体,性质与HCI相似,可与碳酸钠发生反应Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaB「,因此可用碳酸钠溶液吸收生成的漠化氢,C正确;漠苯常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,a中制得的漠苯因溶解B「2而显褐色,用稀碱溶液洗涤(2NaOH+Br2二NaBr+NaBrO+H2O)后分液即可,下层为漠苯,D错误。
10.
10.解析】溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;加入氢氧化钠溶液后发生反应HA+OH-二A-
+HQ,观察图像,加入氢氧化钠后混合溶液的导电能力不断增强,因此,与工的导电能力之和大于
HA的,B正确;b点为邻苯二甲酸氢钾恰好转化为邻苯二甲酸钾钠,邻苯二甲酸根离子水解,溶液显碱性,pH>7,C错误;b点后继续滴加氢氧化钠溶液,贝I]n(Na,)>n(K,)J加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应,因此n(Na>n(K)>n(OH'),同一体系中体积相同,所以c(Na>c(K>c(OH'),D正确。
11.【解析】生物燃料电池在室温下即可进行氨的合成,条件温和,且可形成原电池提供电能A正确;图中左侧
为负极区,负极:
H2-2e=2H\负变阴,正变阳,阴极区就是生物燃料电池的负极区,阴极:
2H*
+2e,HnMb和2MV'在电池正负极循环转化,不参与电极反应,B错误,秒杀方法,电极反应无电子,
错;图中右侧为正极区,正极:
N2+6e-+6H>2NH3,N2发生还原反应生成NHs,C正确,秒杀方法,负氧正还;负极区生成的氢离子即质子通过交换膜由负极区向正极区移动,D正确,秒杀方法,正正负负。
12.【解析】Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,当Z的最外层电子数为7,X则为S.满足同一周期
Z为CI;当Z的最外层电子数为6,X则为Mg,不符合图中分子结构;W可形成W”,与Z和X同周期,W为Na,丫原子通过两个单键及一个负电荷形成8电子结构,Y最外层电子数为8-2-1=5,所以丫为
PoWZ的水溶液为NaCI溶液,呈中性,A错误;非金属性:
XVY<乙B错误;P的最高价氧化物的水化物是H3PO4,中强酸,C正确;丫满足8电子的稳定结构,D错误。
[26答案】
(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
(2)SiO2、Fe2O3sAI2O3KSCN
⑶一元弱将B(OH),转化为HsBOs,促进析出
(4)2Mg2++3CO32>2H2OMg(OH)2-MgCO3i+2HCO3*
(或2Mg2++2CO32>H2OMg(OH)2-MgCO31+CO2T)溶浸高温焙烧
[27答案】
(1)碱煮水洗
(2)加快反应水浴加热C
(3)将F/全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe>水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(5)NH4Fe(SO4)2-12H2O
【解析】
(1)碱性物质可以除油污,加热促进油污水解
(2)升高温度加快化学反应速率;丄00C。
以内可选用水浴加热;生成的有毒气体H2S进行尾气处理,要防倒吸,倒扣的漏斗用于防倒吸
(3)H2O2为绿色氧化剂,产物为水,无杂质引入,加入过量的哉02可将Fe”完全转化为Fe二Fe*极易水解,强酸性溶液防止水解
(4)从溶液中析出带结晶水的晶体步骤为:
加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥
27答案】
【35答案】
(1)A
(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu"
(3)Li20、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体;晶格能MgO>Li2O;分子间力(分子量)P4O6>SO2
解析】(丄)原子轨道的能量高低顺序是3s<3p,3s轨道电子能量更低,电离所需能量更
高,并且电离第二个电子比电离第一个电子所需能量更高,所以选A
(2)根据价层电子对互斥理论(VSEPR),乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中碳原子「孤电子对数为
0,价层电子对数为4,故为sp‘杂化;乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中氮原子:
孤电子对数为1,价层电子对数为3,故也为sp?
杂化;乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键,所以乙二胺能与Mg2'C屮等金属离子形成稳定环状离子;过渡元素离子更易形成配合物,与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+,
(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体,MgO和P4O6的相对分子质量大,晶格能MgO>
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- 最新 高考 全国卷 化学 部分 试题 解析