湖北省宜昌市届高三年级线上统一调研试题理综化学试题解析版.docx
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湖北省宜昌市届高三年级线上统一调研试题理综化学试题解析版
宜昌市2020届高三年级3月线上统一调研测试
理科综合能力测试
考生注意:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试题卷上无效。
3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Al-27S-32Co-59
选择题
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称,下列关于陶瓷的说法正确的是()
A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
B.高品质白瓷晶莹剔透,属于纯净物
C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D.由于陶瓷耐酸碱,因此可以用来熔化氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.不同的金属氧化物颜色可能不同,在高温下,釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化,故A正确;
B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成,瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅,是混合物,故B错误;
C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等,氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,故C错误;
D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅,能与熔化氢氧化钠反应,故D错误;
故选A。
2.下列有关化合物的说法正确的是()
A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种
C.是苯的同系物D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转,苯平面和烯平面不一定共平面,故A错误;
B.有一对称轴,如图,其一氯代物有5种,故B错误;
C.苯的同系物中侧链是饱和烃基,故C错误;
D.中有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;
故选D。
3.根据实验目的,设计相关实验,下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.开始要将银离子沉淀完全,再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀,才能说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A错误;
B.加入KSCN溶液溶液变红,只说明有铁离子,不能确定亚铁离子否完全被氧化,故B错误;
C.纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,说明乙烯具有还原性,故C正确;
D.SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀,不能说明酸性强弱,故D错误;
故选C。
4.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B.图2,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况
D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),由图可知,a+b>c
【答案】D
【解析】
【详解】A.a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和,则a点表示的溶液通过升温得不到b点,故A错误;
B.加催化剂改变了反应的历程,降低反应所需的活化能,但是反应热不变,故B错误;
C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠,开始时没有二氧化碳生成,碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳,生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸,故C错误;
D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),由图可知,P2先达到平衡,压强大,加压后,A%减小,说明加压后平衡正向移动,a+b>c,故D正确;
故选D。
【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等,侧重于考查学生的分析能力和读图能力,注意把握物质之间发生的反应,易错点A,a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和。
5.科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源,用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本,高温利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法不正确的是()
A.电极d与b相连,c与a相连
B.电解槽中,Si优先于Cu被氧化
C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率
【答案】C
【解析】
【详解】A.图2是甲烷燃料电池,通入甲烷的电极为负极,通入氧气的电极为正极,图1中d电极为阳极,与电源正极b相连,c电极为阴极,与电源负极a相连,故A正确;
B.d电极为阳极硅失电子被氧化,而铜没有,所以Si优先于Cu被氧化,故B正确;
C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应,电极反应为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C错误;
D.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,电流强度不同,会导致转移电子的量不同,会影响硅提纯速率,故D正确;
故选C。
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成两种常见离子化合物,Z原子最外层电子数与其电子层数相同;X与W同主族。
下列叙述不正确的是()
A.原子半径:
Y>Z>W>X
B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:
1
C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成两种常见离子化合物,这两种离子化合物为Na2O2和Na2O,X为O元素,Y为Na元素,Z原子最外层电子数与其电子层数相同,Z为Al元素;X与W同主族,W为S元素。
【详解】A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大:
W>X,即Na>Al>S>O,故A正确;
B.O22-是原子团,X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:
2,故B错误;
C.Al(OH)3具有两性,Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反应,故C正确;
D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故D正确;
故选B。
7.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgx(x为或)与pH的变化关系如图所示,下列说法正确的是()
A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况
C.=10-2.97
D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
【答案】B
【解析】
【分析】
二元弱酸的Ka1=×c(H+)>Ka2=×c(H+),当溶液的pH相同时,c(H+)相同,lgX:
Ⅰ>Ⅱ,则Ⅰ表示lg与pH的变化关系,Ⅱ表示lg与pH的变化关系。
【详解】A.pH=4.19,溶液呈酸性,若使溶液为中性,则溶液中的溶质为NaHA和Na2A,根据物料守恒,存在c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A错误;
B.由分析:
直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况,故B正确;
C.=÷==102.97,故C错误;
D.pH=1.22时和4.19时,lgX=0,则c(H2A)=c(HA-)、c(HA-)=c(A2-),Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.22,K2=×c(H+)=c(H+)=10-4.19,A2-的水解平衡常数Kh1==10-9.81<10-4.19=Ka2,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,明确图象曲线变化的意义为解答关键,注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系,D为易难点。
8.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。
现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂:
饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理:
2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
(1)如图装置中仪器A的名称是___。
A中发生反应的化学方程式为___。
仪器E的作用是___。
(2)F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。
反应的离子方程式为___。
食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
(4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。
(填“偏高”、“偏低”)
【答案】
(1).三颈烧瓶
(2).Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4(3).防倒吸(4).浓NaOH溶液(5).5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O(6).氧化变质(7).95.0(8).偏高
【解析】
【分析】
A三颈烧瓶中制备二氧化硫,发生Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4,生成的二氧化硫通入D装置,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l),仪器E的作用是防倒吸,F吸收尾气。
据此解答。
【详解】Ⅰ
(1)装置中仪器A名称是三颈烧瓶。
A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4。
二氧化硫易溶于水,仪器E的作用是防倒吸。
故答案为:
三颈烧瓶;Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4;防倒吸;
(2)二氧化硫有毒,排到空气中会污染空气,SO2是酸性氧化物,可用碱溶液吸收,题干中只提供了一种试剂--浓NaOH溶液,F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。
故答案为:
浓NaOH溶液;
Ⅱ.(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去,说明MnO4-将S2O52-氧化生成硫酸根离子。
反应的离子方程式为5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。
食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是:
利用焦亚硫酸钠的还原性,防止食品氧化变质。
故答案:
5S2O5-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O;氧化变质;
Ⅲ.(4)由关系式:
5SO32-~2MnO4-,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,剩余的n(MnO4-)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,再由5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O得:
Na2S2O5样品的纯度为=×100%=95.0%;若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,使Na2SO3标准液的体积偏低,算出的剩余高锰酸钾偏低,与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高,会导致Na2S2O5样品的纯度偏高;
故答案为:
95.0;偏高。
9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S),还含有FeO、CaO、SiO2等。
以辉铜矿石为
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