张烨菱化学第二十七次课讲义Word文档格式.docx
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一、乙醇
1.乙醇的物理性质
乙醇是____色透明、具有_______味的液体,乙醇____挥发,能与水________________,并能够溶解多种________。
2.乙醇的结构
分子式:
____;
结构式:
____________;
电子式:
_______________;
官能团为_______;
结构简式:
________________或________________。
3.乙醇的化学性质
(1)和金属钠反应:
乙醇与钠反应的现象是____________________________________,该反应不如钠与水的反应______。
反应方程式为:
____________________________________。
(2)氧化反应
燃烧反应:
乙醇在空气里能够燃烧,发出_____的火焰,同时放出大量的热。
反应方程式为________________________________________。
催化氧化:
乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为____,反应方程式为______________________________________。
乙醇可以直接与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应,直接生成乙酸。
二、乙酸
1.乙酸的结构
分子式________,结构简式为____________,乙酸的官能团为____________,叫____。
2.物理性质
乙酸是有____________气味的____色液体,沸点117.9℃,熔点16.6℃。
乙酸俗称____,醋的主要成分是乙酸。
3.化学性质
(1)酸的通性
能使紫色的石蕊溶液变红,食醋可以除去水垢,写出化学方程式________________________,说明酸性CH3COOH____H2CO3。
(2)酯化反应
酯化反应指酸与醇生成酯和水的反应。
一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水,其余部分生成酯。
如浓硫酸存在条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应:
___。
实验探究
拓展实验:
一触即发
【原理】乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀,乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。
C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
C2Ag2
2C+2Ag
【准备】银氨溶液、乙炔
【操作】1.在大试管中装入新制的银氨溶液15mL~20mL。
2.向其中通入乙炔气体,立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀,继续通入乙炔至反应完全后过滤,洗涤干净滤渣。
3.将滤渣分为绿豆大小的若干撮,放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。
4.将风干后的乙炔银放在厚书本中,稍用力合上书本即发生爆炸;
放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸;
放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。
【特别提醒】本实验不难做,但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全。
练一练:
银氨溶液如何配制?
参考答案:
在稀AgNO3溶液中加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解。
重点突破
一、直击考点:
考点一乙醇的化学性质
该考点多在选择题的某一选项中出现,考查乙醇的重要化学性质。
1.乙醇催化氧化的实质:
2Cu+O2
2CuO
以上两个方程式合并得:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO(乙醛)+2H2O。
2.乙醇的催化氧化规律:
与羧基相连碳原子上有两个氢原子的醇,被氧化成醛,
;
与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇,被氧化成酮,
与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化,
不能被催化氧化。
【例1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:
(注:
含-CHO的物质为醛类化合物)
下列醇能被氧化为醛类化合物的是()
A.(CH3)3COHB.
C.
D.CH3CH2CH2OH
考点二羧酸的性质与酯化反应原理
本考点多以选择题形式出现。
1.酯化反应中有机酸去羟基,即羧酸中的C—O键断裂;
醇去氢,即羟基中的O—H键断裂,羟基与氢结合成水,其余部分结合成酯。
2.醇+酸→酯+水。
【例2】苹果酸是一种常见的有机酸,结构简式为
,苹果酸可能发生的反应是()
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化
⑤一定条件下与乙醇酯化
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
考点三乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
本考点多以选择题形式出现。
乙醇
水
碳酸
乙酸
氢原子活泼性
酸碱性
中性
弱酸性
与Na
反应
与NaOH
不反应
与NaHCO3
【例3】一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。
相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VBL气体。
已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是()①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOH④HOOC—CH2—CH(OH)—CH2—COOH
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、走出误区:
误区一误认为酯化反应的只是脱水
【例1】
、
分别与CH3CH2OH反应,生成的酯的相对分子质量大小关系()
A.前者大于后者B.前者小于后者
C.前者等于后者D.无法确定
误区二不能正确破解球棍模型图
原子形成共价键的数目与原子最外层电子数目的关系。
有机物分子中,氢原子最外层达到2电子稳定结构,其他原子达到8电子稳定结构。
因此在球棍模型与结构简式转化过程中,先联系常见元素(有机物一般离不开碳、氢)的原子形成共价键的数目,后结合球棍模型推断原子,并确定原子之间的“棍”表示单键、双键还是叁键,最后写出结构简式。
【例2】右图是某有机物分子的球棍模型,该物质中含C、H、O三种元素。
则该物质不具有的性质是()
A.与金属钠反应B.被氧化为乙醛C.发生酯化反应D.发生水解反应
巩固复习
1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法正确的是()
①它不是一种可再生能源②乙醇易燃烧,污染小,掺在汽油中,节约成本
③乙醇能在实验室内作燃料④粮食作物是制乙醇的重要原料
A.①②B.①②③C.②③④D.①④
2.下列化学名词或结构简式正确的是()
A.对二甲笨B.乙酸乙脂
C.1,2-二溴乙烷CH2BrCH2BrD.三硝基甲苯
3.某酒精厂由于管理不善,致使酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是()
A.KMnO4 B.NaCl
C.(NH4)2SO4D.CH3COOH
4.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时,可选用的方法是()
A.加入无水硫酸铜,再过滤B.加入生石灰,再蒸馏
C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
5.柠檬中含有大量的柠檬酸,因此被誉为“柠檬酸仓库”。
柠檬酸的结构简式为
,则1mol柠檬酸与足量的金属钠反应,最多可消耗Na的物质的量为()
A.2mol B.3molC.4molD.5mol
6.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()
A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
7.醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该事实的实质是()
A.酒中的乙醇挥发,使乙醇含量降低 B.酒中的乙醇被氧化成乙醛
C.酒中的乙醇被氧化成乙酸 D.酒中的杂质腐败成酸
8.制取乙酸乙酯的装置正确的是()
9.已知:
①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成线路图如下。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式________________。
(2)B、D分子中官能团的名称分别是____________________________。
(3)写出下列反应的反应类型:
①________,②________,④_______。
(4)写出下列反应的反应方程式。
AB:
__________________________________________________,
BC:
__________________________________________________。
④___________________________________________________________。
10.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用下图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题:
(1)指出实验装置中的错误:
_________________________________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__________________________。
提高训练
11.分子式为C4H10O,并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是()
A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏
C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤
13.有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸某酯,经分析还有2g乙酸剩余,下列醇中有可能是A的是()
A.C2H5OHB.C6H5—CH2—OHC.
D.
14.如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是()
A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应
15.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:
先按图安装好,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:
______________________,B的作用____________;
C中热水的作用_______________________________________________________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为:
______________________________。
(3)从M管中可观察到的现象___________________________________________________,从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是___________________________________________________________________。
16.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯给试管I微热3min,再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡试管Ⅱ,再测试管II中有机层的厚度,实验记录如下:
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
(1)干燥管的作用为。
(2)实验D的目的是与实验C相比照,证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入
盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。
(3)分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸
乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。
(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是。
(5)实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同,这个结果对探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示?
____________________________________________。
17.1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A,与足量的金属钠作用,可生成11.2L氢气(标准状况),则A分子中必有一个_____基,若此基在碳链的一端,则A的结构简式为_________。
A与浓硫酸共热,分子内脱去1分子水,生成B,B的结构简式为_________________。
B通入溴水能发生______反应,生成C,C的结构简式为_______________。
A在有铜作催化剂的条件下,与氧气一起加热,发生氧化反应,生成D,D的结构简式为_______________。
写出下列指定反应的化学方程式:
①A→B_______________________________________;
②B→C_______________________________________;
③A→D_______________________________________。
18.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(g),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;
再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减少3.2g;
最后气体再通过碱石灰被完全吸收,固体质量增加17.6g。
(1)推断该有机物的化学式________。
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式________________________。
学生对于本次课的评价:
○特别满意○满意○一般○差
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2、学生本次上课情况评价:
○好○较好○一般○差
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教学主管意见:
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- 张烨菱 化学 第二 十七 讲义