高二化学第一学期知识点梳理Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:18125754
- 上传时间:2022-12-13
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:88.69KB
高二化学第一学期知识点梳理Word文档下载推荐.docx
《高二化学第一学期知识点梳理Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学第一学期知识点梳理Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(1)氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀:
Fe2+容易被氧化,所以要新配制。
氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
Fe(OH)3受热分解:
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)铁的两种氢氧化物的比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
与盐酸的
反应
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与硝酸
的反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性
分解产物复杂
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(3)Fe3+、Fe2+的检验:
Fe3+的检验:
①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液
现象:
溶液变红色,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl;
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
有红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色
Fe2+的检验:
①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水。
先无现象,加氯水后溶液呈红色
反应方程式:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
产生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色
(4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
a.Fe只具有还原性,可以被氧化剂化
(1)与弱氧化剂反应
Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+S==FeS,Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)与强氧化剂反应
Fe能被Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe3+,如:
2Fe+3C12=2FeCl3
b.Fe2+既具有氧化性又具有还原性
(1)与强氧化剂反应
Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HN03、KMn04)时,被氧化为Fe3+,
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。
(2)与强还原剂反应
当Fe2+遇到C、Al、Zn、C0等强还原剂时,可以被还原为Fe,Fe2++Zn=Zn2++Fe,
c.Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe
(1)Fe3+被强还原剂C、C0、Al等还原为Fe,如:
Fe203+3CO====2Fe+3C02、Fe203+2A1====2Fe+Al203。
(2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+,如:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)亚铁盐保存时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
8.2铝和铝合金的崛起
一、铝的重要化合物
1、Al2O3
物理性质:
氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
用途:
冶炼金属铝的原料,也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。
熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。
化学性质:
Al2O3是两性氧化物:
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
a、与酸反应:
(硫酸)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
b、与强碱反应(NaOH):
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、氢氧化铝Al(OH)3
①Al(OH)3的实验室制法
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为:
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·
H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为:
溶液中形成白色胶状沉淀
②Al(OH)3的两性
两性氢氧化物:
既与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3受热易分解成Al2O3:
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
③硫酸铝钾KAl(SO4)2
(1)复盐:
有两种不同的金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子组成的盐
(2)电离方程式:
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·
12H2O]俗称明矾,它是无色晶体,可溶于水,在天然水中形成Al(OH)3(胶体),Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以可以作净水剂。
3、“铝三角”及其之间的相互转化
①.Al3+→Al(OH)3,
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:
Al3++30H-(少量)=Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应:
Al3++3NH3·
H20=Al(OH)3↓+3NH4+
②.Al(OH)3→Al3+
Al(OH)3溶于强酸溶液:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③.Al3+→AlO2-
可溶性铝盐与过量的强碱反应:
Al3++40H-(过量)=AlO2-+2H20
④.AlO2-→Al3+
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应:
AlO2-+4H+=Al3++2H20
⑤.AlO2-→Al(OH)3,
(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸:
AlO2-+H+(少量)+H20=Al(OH)3↓
(2)偏铝酸钠溶液中通入C02:
2AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3↓+C032-
AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3↓+HC03-
⑥.Al(OH)3→AlO2-
Al(OH)3溶于强碱溶液:
Al(OH)3+0H-=AlO2-+2H20
4、有关计算
①.有关Al(OH)3,沉淀的图象分析
②.滴加过程中铝元素的存在形式分析
(1)向1L1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
(2)向1L1mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸
第九章初识元素周期律
一、元素周期表概述
1、门捷列夫周期表
按相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行,通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表
⑴周期表的编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
⑵周期表的结构
七个横行;
7个周期
[三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全]
18个纵行(列),16个族:
7个主族(ⅠA~ⅦA);
(1、2、13~17列)
7个副族(ⅠB~ⅦB);
(3~12列)
Ⅷ族:
3个纵行;
(8、9、10列)
零族:
稀有气体(18列)
周期表中有些族有特殊的名称:
第ⅠA族:
碱金属元素(不包括氢元素)
第ⅦA族:
卤族元素
0族:
稀有气体元素
3、元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数
周期序数==原子的电子层数
主族序数==最外层电子数==最高正价数(O、F除外)==价电子数
非金属的负价的绝对值==8-主族序数(限ⅣA~ⅦA)
4、由原子序数确定元素位置的规律
⑴主族元素:
周期数==核外电子层数;
主族的族序数==最外层电子数
⑵确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差值即可确定。
基本公式:
原子序数-零族元素的序数(或各周期元素总数)==差值
①对于短周期元素:
若差值为0,则为相应周期的零族元素;
若0<差值≤7,则元素在下一周期,差值即为主族序数。
②对于长周期元素:
差值
1、2、
3~12
13~17
族别
零族
主族
副族(包括Ⅷ族)
差值为1~7时,差值即为族序数,位于Ⅷ族左侧;
差值为8、9、10时,为Ⅷ族元素。
差值为11~17时,再减去10所得最后差值,即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值>17,再减14,按同上方法处理。
例:
37号和114号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律:
⑴ⅠA、ⅡA族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA~ⅦA、0族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
第十章学习几种定量测定方法
10.1测定1摩尔气体的体积
一、实验目的
1.了解1mol气体体积的测定方法。
2.练习1mol气体体积的测定的操作技术。
3.测定实验条件下1mol氢气的体积。
二、实验原理
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
1mol1mol
∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。
∴
三、实验试剂:
四、实验仪器:
气体摩尔体积测定装置1套注射器1只
电子天平、砂纸、
五、实验步骤
1、记录实验室的______和___________;
2、装配好气体摩尔体积测定装置,做好___________。
3、用__________擦去镁带表面的氧化物。
4、称取质量约为0.130g镁带,把准确数值(精确至_______g),记录于表格。
5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部,塞紧__________。
6、用针筒吸取10mL2mol/L硫酸,用针头扎进橡皮塞,将硫酸注入气体发生器,注入后_________________。
7、当____________________后,读出液体量瓶中液体的体积。
记录于表格。
8、重复上述操作,进行第二次实验,记录于表格。
并作计算。
六、记录
温度:
______________,压强:
________________
实验次数
镁带质量(g)
硫酸体积(mL)
液体量瓶(量筒)中液体体积(mL)
氢气体积(mL)
计算1mol氢气体积(mL)
1
2
两次实验平均值:
实验温度下,1mol氢气体积的理论值:
(按
计算)
实验误差:
七、误差及其分析
八、实验小结
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
1.实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物,当加热到150℃左右时将全部失去结晶水,根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。
2.实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3.操作步骤
(1)研磨:
在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)
(2)称量:
准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(Wg)。
(3)再称:
称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(W1g)。
(4)加热:
小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水),并放入干燥器中冷却。
(5)再称:
在干燥器内冷却后(因硫酸铜具有很强的吸湿性),称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2g)。
(6)再加热:
把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。
(7)再称重:
将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差≤0.1g)。
(8)计算:
根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称:
“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4.注意事项
①称前研细;
②小火加热;
③在干燥器中冷却;
④不能用试管代替坩埚;
⑤加热要充分但不“过头”(温度过高CuSO4也分解)。
5.误差分析
(1)偏高的情况
①加热温度过高或时间过长,固体部分变为灰白色,因为,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合,会使固体变为灰白色,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
②晶体中含有(或坩埚上附有)受热易分解或易挥发的杂质,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥,因W1偏大,W1-W2数值偏高。
(2)偏低的情况
①加热温度过低(<
100℃)或时间不够,因W2偏大,W1-W2数值偏小;
②加热时质量未至恒重就停止加热,因W2偏大,W1-W2数值偏小;
③加热后坩埚放在空气中冷却,因为在冷却过程吸潮,会使W2值偏大,W1-W2数值偏小;
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质,因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量,即水的含量必
然偏低;
⑤两次称量相差0.12g,因结晶水未完全失掉,使得W1-W2数值偏小。
(3)无影响情况
瓷坩埚内有不挥发性杂质。
10.3酸碱滴定
1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H++OH-==H2O
即k·
C标·
V标=C待·
V待
已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.
2.酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
借助酸碱指示剂判断滴定终点
4.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
a.滴定管:
洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗:
用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:
调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:
视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:
洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么)
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.
(2)滴定过程
左手控制滴定管的活塞
右手摇动锥形瓶
目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用.
强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定甲基橙
弱酸与强碱滴定酚酞
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.
多次测定求各体积的平均值
5.酸碱中和滴定中的误差分析
思考3:
用标准的碱溶液滴定未知酸,请分析误差
(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.
(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.
(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.
(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.
(5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.
(6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 第一 学期 知识点 梳理
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)