精选黑龙江省大庆市届高三第二次教学质量检测二模理科综合化学试题word版有配套答案Word文件下载.docx
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制取NO
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1NA
C.25℃时,0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D.将1mL5.68mol·
L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶体
11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,有很多重要用途。
如:
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是
A.该电池电极a为正极,b为负极
B.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
C.负极反应式为:
CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.b电极有2.24LO2反应,溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
12.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时,c(H+)>
c(CI-)=c(CH3COOH)
B.加入10mLNaOH溶液时:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
C.加入NasOH溶液至PH=7时:
c(Na+)=c(CI-)
D.加入20mLNaOH溶液时:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CI-)
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。
已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液
(2)在
(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;
(3)在
(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.K+、CO32-、AlO2-
B.SO42-、AlO2-、K+、CO32-
C.CO32-、K+、Al3+、NH4+
D.MnO4-、K+、CO32-、NH4+
26.(14分)以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知:
①
NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42-
+
2H+
Cr2O72-+
H2O
回答下列问题:
(1)K2CrO4中Cr元素的化合价是。
(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式FeO-Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+;
该反应的氧化产物是。
(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是。
滤渣2的成分(填化学式)。
(4)滤液2存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O。
若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是。
A.达到新平衡后,溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法:
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为:
。
②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下,Cr(OH)3的Ksp=1×
10-32,当c(Cr3+)降至1×
10-3·
mol·
L-1,溶液的pH应调至4时(填“有”或“没有”)沉淀生成。
27.(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;
BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置):
烧瓶C中发生反应如下:
Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(I)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
实验步骤:
(1)检查装置气密性。
仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好:
装置E的作用是。
(2)按图示加入试剂。
向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是;
为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为。
(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
A.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有;
为了保证硫代硫酸钾的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行。
否则产品发黄,原因是。
(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
28.(15分)随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
NH4HCO3(aq)ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代表式表示)。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:
CO2
(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g),已知:
H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS0(填“>
”、“=”、“<
”),该反应的ΔH0(填“>
”、“<
”)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。
下列能说明反应达到平衡状态的是。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
(3)温度T下,反应前20秒的平均速率v(H2)=(用含a、b的代数式表示)。
(4)温度T下,该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。
(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正);
CO2转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理:
29.(14分)下图为某科学家对甲乙两种植物光合作用的研究成果,据图分析回答下列问题:
(1)图一为在不同浓度CO2中两种植物的净光合速率,若要比较两种植物在d点时的光合作用速率,还需要测得两种植物的速率。
(2)图一中c点的含义是,在高温干旱地区更容易存活的是植物(填甲或乙)。
(3)该科学家将甲乙两种植物同时放入一个密闭容器中,在适宜的温度条件下,依次给予黑暗和充足的光照处理,测得容器中氧气浓度的变化曲线如图二。
在OA时间段内,曲线的斜率可以表示为,在AB时间段内,限制光合作用速率增加的环境因素主要是。
(4)若图一和图二实验的温度、光照等环境条件相同,在图二中B点之后容器内的CO2浓度最可能处于图一的区段内。
科学家预测在B点之后的某一点O2浓度会进一步升高,最可能的原因是。
35.【化学——物质结构与性质】
(15分)氮元素可以形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价电子排布式是;
C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是。
(2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是;
肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应时N2H4(I)+2N2H4(I)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=11038.7kJ·
mol-1,若该反应中8molN-N键断裂,则形成的α键有mol;
肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在(填字母)。
A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力
(3)氨是(填“极性”或“非极性”)分子;
氨的沸点高于膦(PH3)的原因是。
(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是。
(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为:
ICu=1959kJ·
mol-1,INi=1753kJ·
mol-1,ICu>
INi的原因是。
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中镍原子与铜原子的个数比为。
若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm。
36.【化学——有机化学基础】
(15分)
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α-萜品醇G的路线之一如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为;
G所含官能团的名称是。
(2)C→D的反应类型为;
该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为。
(3)E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是;
F中混有少量C2H5OH和E,最好用(填字母)洗涤除去。
A.水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液
(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为;
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰。
②能发生银镜反应。
参考答案
选择题
7
8
9
10
11
12
13
26.(14分)
(1)+6(1分)
(2)4FeO·
Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O(2分)
Na2CrO4NaFeO2(各1分)
(3)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH(2分)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(4)B、C(各1分)
(5)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)②没有(2分)
27.(14分)
II.
(1)若一段时间内漏斗内液柱高度不变(1分)
吸收尾气,防止污染空气(1分)
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)1:
2(2分)
(3)C(1分)
控制H2SO4滴加速度(2分,或控制反应温度或降温;
降低H2SO4的浓度,答案合理给分)
SO2过量,溶液呈酸性,Na2S2O3与酸反应,生成黄色硫单质(2分)
(4)冷却结晶(1分)
III.过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,再向沉淀物中加入足量的稀盐酸(2分)
28.(15分)
I.2ΔH1-ΔH2(2分)
II.
(1)<
<
(各1分)
(2)A、D(各1分
)
(3)(a-b)/5mol/(L·
s)(1分)
(4)(2分,单位不写不扣分)
(5)减小、增大(各1分)
III.①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②阴极H+放电产生H2,OH-浓度变大并与HCO3-反应使CO32-再生。
(2分)
35.(15分)
(1)1s22s22p3(2分)C<
N<
O(1分)
(2)sp3(1分)11(1分)D(1分)
(3)极性(1分)氨分子之间存在氢键,磷分子之间为范德华力(2分)
(4)正四面体(1分)
(5)铜失去的是全充满的3d10电子,而镍失去的是4s1电子(2分)
1:
3(1分)(2分,或,只列式不要求计算结果)
36.(15分)
(1)C7H10O3(1分)碳碳双键、羟基(各1分)
(2)消去反应(1分)(2分
(3)
(2分)
(4)催化剂、吸水剂(各1分)D(1分)
(5)(2分)(2分)
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