广东省揭阳一中潮州金中届高三联考理科综合化学试题Word格式.docx
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下列说法正确的是
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子
的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.
金属性:
X<Y
B.原子半径:
Y>Z
C.最简单氢化物的热稳定性:
Z>W
D.Y的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
11.某同学设计原电池装置如图所示,下列说法正确的是
A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C.正极的电极反应式为Fe3++3e=Fe
D.若转移1mole-,交换膜左侧溶液中则减少1molCl-
12.已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示,
横坐标p(Ag+)=-lg(Ag+),纵坐标Y=-lg(X-),
下列说法正确的是
A.该温度下AgCl的Ksp约为1×
10-15
B.a点可表示AgCl的过饱和溶液
C.b点时c(Ag+)=c(I-)
D.该温度下,AgCl和AgBr饱和溶液中:
c(Cl-)<
c(Br-)
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
置于光亮处
目的
制取并收集氨气
验证浓硫酸的强氧化性
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题,共129分
26.(14分)
三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法,实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
(1)仪器a的名称为;
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为;
(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是;
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有、;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(6)达到终点时的现象是;
(7)测得产品中n(POCl3)=;
(8)已知Ksp(AgCl)>
Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,测定结果将。
(填偏高,偏低,或不变)
27.(14分)
兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:
(1)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________;
(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________________________________________________________;
(3)向浸出液A中通入H2S气体,还原过程中发生反应的离子方程式是________________________;
(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________________________;
(5)“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。
浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大,若NaOH溶液较稀时,则会产生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行,请用化学反应原理加以解释:
___________________________________________________________________________;
(6)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程:
浸出液B→____________________________________________________________________________。
(示例:
CuOCu2+Cu)
28.(15分)
新的研究表明二甲醚(DME)是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料,二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×
105Pa测定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)
CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)
CO(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ/mol
请回答下列问题:
(1)写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式。
(2)200℃时反应③的平衡常数表达式K=。
(3)在一恒温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如④式建立平衡,以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_______。
A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO的体积分数保持不变D.CO与H2的物质的量之比保持1︰2不变
(4)工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A.300~350℃B.350~400℃
C.400~450℃D.450~500℃
②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化
趋势明显降低,而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化
趋势升高,分析可能的原因是(用相应的化学方程式表示)
。
(5)某一体积固定的密闭容器中进行反应②,200℃时达平衡。
请在右上图补充画出:
t1时刻升温,在t1与t2之间某时刻达到平衡;
t2时刻添加催化剂,CO2的百分含量随时间变化图像。
(6)一定条件下,如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物),则阴极的电极反应为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
醋酸镍是一种重要的化工原料,一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下:
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)Co基态原子的电子排布式为______________________________;
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________,(用相应的元素符号作答);
碳原子的杂化轨道类型为___________________________;
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________;
(3)CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂,烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。
简述硅胶中添加CoCl2的作用:
;
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________________________;
(5)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(
),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;
筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。
下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_________________________。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①
;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③D和F是同系物。
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为,该分子中最多有个原子在同一平面内。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是,G的结构简式为。
(4)生成E的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种,其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸(
)的合成路线:
2016-2017学年度两校联合体高三级摸底考试
理科综合答案(化学)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
(1)0(1分)
(2)2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O(2分)
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S(2分)
(4)不能,因为冷却时,CO能与Ni反应生成Ni(CO)4(2分)
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
因为Al溶于碱液生成AlO2-时在水中存在下列平衡:
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-,OH-浓度过小,对AlO2-的水解的抑制作用小,所以,产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应持续进行(2分)
(6)Al(OH)3Al2O3
Al(3分,冰晶石不写不扣分)
(1)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
2CO2(g)+6H2(g)△H=+122.54kJ/mol(2分)
(2)
(2分)(3)A(2分)
(4)①C(2分);
②可能发生另一种重整制氢反应:
CH3OCH3+CO2
3H2+3CO(3分)
(5)如图(2分);
(6)
(2分)
36.(15分)
(1)5.0≤pH<
6.7(2分)
(2)SiO2、CaSO4(2分)CaF2(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(4)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O(3分)
(5)31.4g(2分)
(6)70℃,120min(2分,各1分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分);
(2)①N>
C>
H(2分);
sp2(1分);
②2(1分)、4(1分);
(3)随着硅胶的吸湿和再次烘干,二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化,通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度(2分);
(4)2[Co(CN)6]4-+2H2O
2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH–(2分);
(5)12(2分);
D(2分)
38.(15分)
(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)(1分),8个(1分)
(2)取代反应、加成反应(顺序不正确不给分)(2分,各1分)
一定条件
(3)羟基、羧基(顺序可以颠倒)(2分,各1分)
(2分)
(4)
(5)
和
(2分,各1分)
(3分)
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- 广东省 揭阳 一中 潮州 金中届高 三联 理科 综合 化学试题