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方法指导:
1、易错、易混知识点津
①需要辨清的两组概念:
酸的溶液与酸性溶液在初中阶段可以这样认为,酸性溶液是存在氢离子的溶液。
酸的溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸的溶液。
如NaHSO4溶液里存在氢离子,溶液是酸性溶液,但NaHSO4是一种盐。
碱的溶液与碱性溶液在初中阶段可以这样认为,碱性溶液是存在氢氧根离子的溶液。
碱的溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱的溶液。
如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性(因水解产生了氢氧根离子),但它们是盐。
要明确溶液的酸碱性和酸碱度的关系,当酸溶液稀释时,溶液的pH变大,但不会变为碱性溶液,当碱溶液稀释时,溶液pH变小,但不会变为酸溶液。
常见的酸和碱,主要把握住几种重要的酸和碱的物理性质和特性;
知道浓硫酸和氢氧化钠作干燥剂的原因。
明确酸和碱的通性的原因,根据金属活动性顺序总结其应用。
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
中和反应:
酸和碱作用而生成盐和水的反应,叫做中和反应。
但是,
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
尽管以上两类反应都生成了盐和水,但反应物并非酸和碱,所以不是中和反应,中和反应除了强调生成物是盐和水以外,还要强调反应物必须是酸和碱。
酸和碱的反应,要把握住中和反应的实质,搞清楚中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应,明确常见的盐的性质,并会判断复分解反应发生的条件。
③复分解反应的条件判断理解不清,主要是反应物能否参加反应,生成物中有无水、气体或沉淀,这是易错点。
④金属活动性顺序的具体应用,特别是判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应常出现错误。
2、酸、碱、盐的反应规律及反应发生的条件
反应规律
反应发生的条件
金属+酸盐+氢气
1、金属必须在“金属活动性顺序”中排在氢的前面。
2、酸指盐酸或稀硫酸,浓硫酸、硝酸的氧化性很强,它们跟金属反应一般生成水而不生成氢气。
金属氧化物+酸盐+水
碱+酸盐+水
盐1+酸1盐2+酸2
1、盐1必须能溶于酸
2、生成物中要有气体、沉淀或者水。
碱+酸性氧化物盐+水
碱1+盐1碱2+盐2
1、两种反应物必须都溶于水。
金属1+盐1金属2+盐2
1、盐1必须溶于水。
2、金属1比盐1中的金属活泼。
3、金属1不是钾、钙、钠。
盐1+盐2盐3+盐4
3、金属活动性顺序在初中化学中的应用
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
强弱
金属原子失电子能力:
金属离子得电子能力:
弱强
应用一:
比较金属活动性的强弱
下列各组金属的活动性由弱到强排列的是()
A.MgFeCuB.FeAlCuC.AgCuFeD.CuAgFe
应用二:
判断金属能否跟酸发生置换反应
金属跟酸发生置换反应的条件:
(1)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
(2)酸指盐酸或稀硫酸;
浓硫酸、硝酸的氧化性很强,它们跟金属起反应时,一般生成水而不生成氢气。
下列反应能生成氢气的是()
A.Cu+HClB.Zn+HNO3C.Na+H2SO4D.Ag+H2SO4
应用三:
判断多种金属跟一种酸发生置换反应的顺序
多种金属同时和一种酸接触时,活泼的金属先与酸反应
将一定量的铁粉、锌粉、铜粉的混合物加入到一定量稀盐酸中,充分反应后过滤,滤液中一定含有的物质是;
滤渣中一定含有的物质是。
应用四:
判断金属能否跟盐发生置换反应
金属和盐发生置换反应的条件:
(1)盐必须溶于水。
(2)在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(3)钾、钙、钠不能置换出盐中的金属。
下列金属和盐发生置换反应的是( )
A.Cu+ZnSO4B.Mg+ZnSO4C.Na+CuSO4D.Ag+CuCl2
应用五:
判断多种金属跟一种盐发生置换反应的顺序
多种金属同时与一种盐溶液接触时,活泼金属先与盐发生置换反应
将铁粉、铜粉的混合物加入硝酸银溶液中充分反应后过滤,向滤渣中滴加盐酸,有气泡产生,则滤渣中含有 滤液中的溶质是 。
应用六:
判断一种金属与多种盐发生置换反应的顺序
一种金属放入多种盐的混合溶液中,含有不活泼金属的盐先与金属发生置换反应。
在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后有下列情况:
①如果反应后锌有剩余,则过滤所得滤液中的溶质为 ;
②若反应后过滤,向所得固体物质中滴加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有 ,可能有 ;
③若反应后将析出的金属过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时滤液中含有的溶质是 。
素养测评:
一、选择题
1.(08年安徽蚌埠)各种植物都有适宜自己生长的pH范围。
几种作物适宜生长的pH范围如下:
作物
水稻
茶树
薄荷
马玲薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色,则该土壤最不适宜种植的作物是
A.茶树B.薄荷C.马玲薯D.水稻
2.(08年广东梅州)云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质
A、食醋 B、花生油 C、食盐 D、白酒
3.(08年江西南昌)白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
4.(08年安徽蚌埠)氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为:
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.(08年山东泰安)类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中正确的是
A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
6.(08年广东揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
A.B.C.D.
7.(08年广东湛江)下列关于酸碱中和的说法,合理的是()
A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.被红火蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH=10)
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的pH不改变
D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
8.(08年江苏宿迁)下列说法正确的是
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
9.(08年福建三明)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
10.(08年安徽蚌埠)铁粉加入到过量稀硫酸,反应的过程中溶液里各种量的相关变化图像正确的是
11.(08年湖北黄冈)在以下的“四连环”图中,每环代表一种物质,相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应,下表的选项中,符合这一要求的是
A
B
C
D
甲
Cu
O2
Na2CO3
乙
HCl
CO
丙
CuO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CO2
H2SO4
12.(08年江苏宿迁)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种。
如果将物质①的溶液小心地涂到指纹上,①就跟汗渍中的物质②作用生成物质③,物质③在光照下分解出灰褐色银粒,随着银粒增多,最终变成黑色的“指纹线”.则物质①、②、③的化学式是[已知:
AgX(X代表Cl、Br、I)性质相似,见光易分解2AgX=2Ag+X2]
A.①AgNO3②NaCl③AgClB.①AgNO3 ②NaBr③AgBr
C.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3 ②NaI③AgI
13.(08年山东烟台)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
二、填空题
14.(08年广东梅州)化学物质与人类的生产生活紧密相关。
从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中,选择适当的物质用化学式填空。
(1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________。
(2)农田施用的复合肥是___________________。
(3)可用于改良酸性土壤的是_______________。
15.(08年湖北黄冈)通过化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的离子 (填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:
、……等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:
干燥 等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为:
。
(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:
16.(08年山东临沂)某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时,归纳出了以下两种原因:
①药品易挥发;
②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
(l)请选择一种药品,写出一个符合原因②的化学方程式:
_______________;
(2)药品密封保存的原因还很多,请你分析浓硫酸需要密封保存的原因:
___________________________。
17.纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下:
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
△
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;
溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是:
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是:
________。
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:
一是“索尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;
二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时,为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答:
三、实验题
18.(08福建晋江)暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应;
化学方程式为:
可能是
暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是的混合物。
(2)设计实验:
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解。
于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。
乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是:
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液,滴加1~2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中(选填“有”或“无”)CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是:
(3)交流与反思:
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是(选填序号)。
A.密封保存B.使用前,临时配制C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):
四、计算题
19.现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量:
Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
常见的酸碱盐参考答案
1、B 2、A 3、B 4、D 5、D 6、D 7、B 8、D 9、B 10、B
11、C 12、A 13、B
二、填空题
14、
(1)H2SO4
(2)N2(3)Ca(OH)2
15、
(1)H+能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;
能与碱发生中和反应;
能与较活泼金属反应;
等(任写两条)
(2)H2(或O2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
16、
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)浓硫酸具有吸水性
17、
(1)过滤 盐酸
(2)促进更多二氧化碳溶解使反应更充分
(3)Ca(OH)2溶解度 (4)因氯化铵受热即分解
18.(本小题共17分)
(1)(方程式2分,其余每小格1分,共4分)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2
CaCO3和Ca(OH)2的混合物
(2)Ca(OH)2微溶于水(或可能是氢氧化钙)
可能的现象
酚酞试液变红色
白色粉末中有Ca(OH)2
有气泡产生
有
Ca(OH)2和CaCO3的混合物
或
无气泡产生
无
酚酞试液不变色
白色粉末中无Ca(OH)2
CaCO3
(3)①A和B
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
[或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O](2分)
19.解:
⑴混合物中Cu的质量分数=
⑵设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是35g×
3+35/6g=665/6g
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X98
8g-4.2g665/6g×
14%
X:
98=3.8g:
665/6g×
14%X=24
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
981202
105g×
14%yz
98:
120==105g×
14%:
yy=18g
2====105g×
zz=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×
100%≈16.6%
答:
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;
该混合物粉末中另一金属为金属镁;
第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
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- 常见 酸碱