学年高一化学上学期期中试题无答案 II.docx
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学年高一化学上学期期中试题无答案II
2020-2021学年高一化学上学期期中试题(无答案)(II)
说明:
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,总分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷为单项选择题,请将答案涂在答题卡上,共60分。
第Ⅱ卷为非选择题,
请将答案写在答题卡相应的位置上,共40分。
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷(共60分)
一、单项选择题(1-12小题,每小题2分,13-24小题,每小题3分,共60分)
1.下列物质属于非电解质的是
A.酒精B.NaOHC.Cl2D.浓硫酸
2.若物质X与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀,则X不可能是
A.氯化镁B.硫酸C.碳酸钠D.氯化铜
3.氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是
A.分散质粒子直径大小B.透明程度C.性质D.颜色
4.李时珍著《本草纲目》中记载了民间酿酒的工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧
酒复烧二次价值数倍”。
在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是
A.蒸馏烧瓶B.蒸发皿C.坩埚D.分液漏斗
5.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应物用量比或反应条件,化学反应产物并
不改变的是
...
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O2
6.某些古诗文蕴含着丰富的化学知识,下列解释不正确的是
表1
选项
古文或谚语
化学解释
A
蜡炬成灰泪始干
物质的燃烧
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
日照香炉生紫烟
碘的升华
D
吹尽狂沙始到金
金的化学性质稳定
化学试题第1页共6页
7.给150mL某液体加热,操作中所用仪器是
①试管②烧杯
③酒精灯④试管夹
⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架
A.②③⑤⑧
B.③⑥⑦⑧
C.①③④⑤
D.②③⑤⑥
8.同温同压下,等质量的下列气体所占体积最大的是
..
A.O2
B.CH4
C.CO2
D.SO2
9.下列化学反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2H2O+2F2=
4HF+O2
10.生活中将洁厕灵和84消毒剂不慎混在一起,会发生如下反应:
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,产生氯气而使人中毒。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mol•L-1的NaClO溶液中含有的Na+数目为NA
B.上述反应中每产生3.36LCl2时,转移的电子数为0.15NA
C.58.5gNaCl固体中含有NA个NaCl分子
D.73gHCl中含有的电子数为36NA
11.在实验室中,下列的处理方法不正确的是
...
A.实验产生的废气,不能直接排入空气中,要进行无害化处理,如SO2要用碱液吸收
B.废液可以直接冲入下水道,以免挥发污染实验室内空气
C.废渣要进行分类回收,如玻璃、金属、塑料等
D.实验台上酒精起火,可以用湿抹布或细沙盖灭
12.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2和CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3。
下列表述正确的是
A.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+6
B.质子数为27,中子数为32的钴原子表示为:
2732Co
C.上述反应的类型属于化合反应
D.NH3和H2O具有相同的质子数和核外电子数
13.下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是
A.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用安全帽上的矿灯照明
B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日
C.点燃打火机,可以检验液化石油气钢瓶口是否漏气
D.对玻璃容器进行加热时,玻璃容器底部可以与酒精灯灯芯接触
14.A原子质子数和中子数相同,其阳离子A+核外共有x个电子,则A的质量数为
A.2(x+1)B.2(x-1)C.2xD.x+1
化学试题第2页共6页
15.下列有关氯水的叙述,正确的是
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱
16.如图1所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,甲、乙、丙、丁是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图,a、b、c、d分别与甲、乙、丙、丁相匹配组合后的装置
能完成某些实验。
如:
a和丙组合,可用于制取某气体。
其中能用于过滤的组合是
图1
A.c和甲B.b和乙C.c和丙D.d和乙
17.20℃时,甲、乙两同学配制NaCl溶液,甲同学配制饱和的NaCl溶液100g(20℃时,
NaCl的溶解度为36.0g),乙同学配制2.0mol•L-1的NaCl溶液100mL。
下列说法正
确的是
A.两同学所需NaCl的质量相同B.两同学所配溶液质量相等
C.两同学所需溶剂的质量相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
..
A.相同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaHCO3
B.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:
Na2CO3>NaHCO3
C.在水中的溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
化学试题第3页共6页
20.下列关于金属单质及其化合物的叙述中不正确的是
...
A.金属失电子能力越强,其阳离子得电子能力越弱
B.金属越活泼,与氧气结合能力越强
C.活泼金属的氢氧化物易溶于水
D.金属都可以与盐溶液发生置换反应生成另一种金属
21.某溶液中,若忽略水的电离,只含有表2中所示的四种离子,试推测X离子的种类及
其个数可能为
表2
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
2a
a
a
?
A.NO3-、2a
B.SO42-、2a
C.OH-、2a
D.SO32-、4a
22.现有一瓶甲和乙的混合液,已知甲和乙的某些性质如表3所示:
表3
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(gcm-3)
水中的溶解性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
据此,将甲和乙分离的最佳方法是
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
23.现有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,欲检验其中的Cl-和SO42-,正确的方法是
A.先用BaCl2检验SO42-,再用AgNO3检验Cl-
B.先用AgNO3检验Cl-,再用BaCl2检验SO42-
C.先用Ba(NO3)2检验SO42-,再用AgNO3检验Cl-
D.先用AgNO3检验Cl-,再用Ba(NO3)2检验SO42-
24.下列实验操作正确的是
表4
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水过滤后倒入烧杯中,用酒精灯小心
给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶
100mL
中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
检验实验装置的气密性
将实验药品装入装置中,将装置末端的玻璃
管放入盛水的水槽中,用酒精灯微热装置
D
除去二氧化碳中混有的氧气
将混合气体通过灼热的铜网
化学试题第4页共6页
第II卷(非选择题,共40分)
二、填空题(40分)
25.(14分)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识,提高学习效率有着重要的意义。
请回答下列问题:
(1)纯净物根据其组成和性质有如图2所示的分类,这种分类层次分明。
→
单质
→氧化物
纯净物
→酸
→(X)
→碱
图2
→盐
①上图中X应是
。
②所示的分类方法属于
(填序号)。
A.交叉分类法
B.树状分类法
C.网状分类法
③以下两组物质中,每组里与组内其它两物质的类别明显不同的物质依次是
,
(填化学式)。
A.CaO、Na2O、SiO2B.Al(OH)3、KOH、Ba(OH)2
④写出能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式
。
(2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色的溶液,取少量棕黄色溶液置于试
管中,滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为,
另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继
续加热至液体呈红褐色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是。
26.(10分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。
→
Br-等
①
物质M
—→溴
→
苦卤
↓
(含Mg2+、Br-等)
分离
②
③
—→镁
海
进海渠
→
氢氧化镁
—→
氯化镁
水
日晒分离
④
→
精制
粗盐
—→
精盐
—→
烧碱、氯气、氢气
图3
化学试题第5页共6页
请回答下列问题:
(1)通入氯气使①步的反应发生,该反应的反应类型是
;
(2)写出④反应的离子方程式
。
(3)图中物质M用氢氧化钠或熟石灰都可达到同样的反应效果,在工业生产中,物
质M你选哪种物质?
简述选用该物质的理由
。
(4)欲使用海水制镁的中间产品氢氧化镁制得碳酸镁,最少需要几步反应能实
现。
(5)某海水中镁的质量分数为0.12%,1000Kg这样的海水经过上述过程提纯最多可
得氯化镁的质量为g。
27.(10分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
查阅资料,20℃时不同质量分数硫
酸的密度(gmL-1)如下:
表5
质量分数
纯水
1%
4%
16%
24%
32%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.11
1.17
1.24
1.39
1.50
1.84
试根据有关数据回答下列问题:
(1)分析以上数据,可得出结论。
(写两条)
a.
。
b.
。
(2)98%的浓硫酸的物质的量浓度为________molL-1。
(3)某学生欲用上述一定浓度的浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2molL-1的稀硫酸。
配制过程中所需的实验仪器有:
①胶头滴管②玻璃棒③量筒,配制上
述稀硫酸时,还缺少的仪器有、。
(4)在实验室中用浓硫酸配制250mL2mol·L-1的稀硫酸,正确的步骤是①⑥__________(填顺序号)。
①计算②洗涤烧杯,将所得溶液转移到250mL容量瓶中③定容④稀释⑤摇匀⑥用50mL量筒量取一定体积的浓硫酸⑦转移溶液至250mL容量瓶中
(5)配制上述溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是。
A.所用浓硫酸已吸水
B.向容量瓶加水时液面高于刻度线即摇匀
C.向容量瓶中加水时眼睛一直俯视液面
D.有少量硫酸溶液残留在烧杯内
28.(6分)向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g,充分反应后,过滤,将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,生成气体2.64g;滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L。
(1)通过计算确定M的相对原子质量;
(2)通过计算确定x的值。
化学试题第6页共6页
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