学年山西省忻州市岢岚县中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年山西省忻州市岢岚县中学高一上学期期中考试化学试题解析版
山西省忻州市岢岚县中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
一、选择题(本大题共20小题,每小题只有一个选项正确,共60分)
1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志,装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是()
A.B.
C.D.
『答案』D
『解析』氢氧化钠强碱,具有腐蚀性,应该张贴腐蚀品标志,『答案』选D。
2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.干冰、氢气、冰水共存物B.洁净的空气、液态氧、天然气
C.纯碱、氦气、漂白粉D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体
『答案』C
『解析』A、干冰是CO2,是化合物,氢气是单质,冰水共存物仍然是水,属于纯净物,A错误;B、洁净的空气属于混合物,液态氧是单质,天然气是混合物,B错误;C、纯碱是碳酸钠,属于化合物,氦气是单质,漂白粉是混合物,C正确;D、酒精是乙醇,属于化合物,氯水、氢氧化铁胶体均是混合物,D错误,『答案』选C。
3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是()
A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO2
『答案』C
『解析』
【详解】A、铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;
B、葡萄糖是非电解质,B错误;
C、硫酸镁是电解质,C正确;
D、CO2是非电解质,D错误;
『答案』选C。
4.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )
A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏
『答案』B
『解析』
【详解】有题目可知,“蒸令气上”,利用互溶液体的沸点不同进行分离,为蒸馏,『答案』为B。
5.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是()
A.28g 含有的氮原子数目为
B.常温常压下, 含有的分子数目为
C.溶液中含有的钾离子数目为
D.在标准状况下, L CO和的混合物的物质的量为1mol
『答案』D
『解析』
【详解】A.28g N2含有的氮原子数目为2NA,故A错误;
B.因为是常温常压下,不可用22.4L/mol计算,故B错误;
C.体积未知,无法计算,故C错误;
D.在标准状况下, L CO和N2的混合物的物质的量为1mol,故D正确;
『答案』D
6.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
『答案』C
『解析』
【详解】A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,A符合题意;
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,B符合题意;
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑,C不符合题意;
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,D符合题意;
故选C。
7.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是()
A.密度比为4:
5B.物质的量之比为4:
5
C.体积比为1:
1D.原子数之比为3:
4
『答案』A
『解析』
【分析】由n==可知,ρ==,据此分析作答。
【详解】A.由上述分析可知,在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比,所以两种气体的密度之比为64∶80=4∶5,A项正确;
B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物质的量之比为∶=80∶64=5∶4,B项错误;
C.根据V=n·Vm可知,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,所以两种气体的体积之比为5∶4,C项错误;
D.根据分子组成可知,两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16,D项错误;
『答案』选A。
8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()
A. mol氧气B. g
C.标准状况下 L二氧化碳D.10 g氖
『答案』B
『解析』
【详解】A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA;
B.5.4g水的物质的量是=0.3mol,含有原子数目为0.9NA;
C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是=0.25mol,含有原子数目为0.75NA;
D.10 g氖的物质的量是=0.5mol,含有原子数目为0.5NA;
根据上面计算,原子数目最多的是B;
『答案』B
9.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是()
A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为2L
C.K+的物质的量浓度为0.2mol/LD.取出1L溶液后,浓度变为0.05mol/L
『答案』C
『解析』A、2L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,故A错误;B、应是溶液的体积为2L,故B错误;C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1,故C正确;D、取出1L溶液后,浓度不变,浓度为0.1moL·L-1,故D错误;故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.通常状况下,NA个Cl2分子的质量是71g
B.通常状况下,NA个C02分子的体积约是22.4L
C.0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D.若lgN2含有m个分子,则NA=m/28
『答案』A
『解析』
【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol,质量是71g,A正确;
B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,NA个CO2分子的物质的量是1mol,体积大于22.4L,B错误;
C、硫酸是二元强酸,溶液体积未知,所以不能计算0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数,C错误;
D、若1gN2含有m个分子,则,解得NA=28m·mol-1,D错误;
『答案』选A。
11.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol,Fe3+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-为()
A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.35mol
『答案』D
『解析』试题分析:
根据电荷守恒可知3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO42-)+n(Cl—),解得n(SO42-)=0.35mol,『答案』选D。
12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
『答案』C
『解析』
【分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质以及溶液无色显碱性分析判断。
【详解】A.在碱性溶液中MnO4-不是无色的,不能大量共存,A错误;
B.在碱性溶液中H+不能大量共存,B错误;
C.K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确;
D.HCO3-在碱性溶液中转化为碳酸根和水,不能大量共存,D错误。
『答案』选C。
13.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液D.75mL1mol·L-1氯化钡溶液
『答案』C
『解析』
【详解】50mL1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=3×1mol/L=3mol/L,则
A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1×1mol/L=1mol/L,故A不符合;
B.75mL2mol•L-1氯化铵溶液中c(Cl-)=1×2mol/L=2mol/L,故B不符合;
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=1×3mol/L=3mol/L,故C符合;
D.75mL1mol•L-1氯化钡溶液中c(Cl-)=2×1mol/L=2mol/L,故D不符合;
『答案』C
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Cl-→C12B.HCO3-→C032-
C.Mn04-→Mn2+D.Zn→Zn2+
『答案』C
『解析』
【分析】需要加入还原剂才能实现,说明该微粒是氧化剂,得到电子,相关元素的化合价降低,据此解答。
【详解】A、氯元素化合价升高,需要氧化剂,A错误;
B、元素化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,B错误;
C、Mn元素化合价降低,需要还原剂,C正确;
D、Zn元素化合价升高,需要氧化剂,D错误;
『答案』选C。
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.氧化铝溶于稀硫酸中:
B.碳酸钙与稀盐酸反应:
C.氢氧化钠溶液中通入:
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:
『答案』D
『解析』
【详解】A.氧化铝不可拆成离子形式,故A错误;
B.碳酸钙不可拆成离子形式,故B错误;
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2,离子方程式为:
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:
HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,故D正确;
『答案』D
16.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是()
A.B.
C.D.
『答案』A
『解析』
【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应;氧化还原反应是化合价变化的反应。
【详解】A.C+CO22CO是化合反应,反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,故A正确;
B.CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应,反应中各元素的化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;
C.C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应,反应中C和H的化合价在反应前后发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应,反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误;
『答案』A
17.下列说法正确的是()
A.将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
B.雾属于分散系中的胶体,它的分散剂是水蒸气
C.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解
『答案』D
『解析』
【详解】A.将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体,即得到氢氧化铁胶体,故B错误;
B.雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系,属于胶体,它的分散剂是空气,故B错误;
C.胶体区别于其它
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