学年荣达学校第一次质量检测化学试题 1文档格式.docx
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值;
下列说法错误的是
A、标准状况下,22.4L乙烷分子含极性键数6NA
B.0.1molNa与足量水反应生成H20.1NA
C.46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D.15g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA
6.下列物质在酸催化下的水解反应符合A+H2O→B+C且B、C相对分子质量相等的是A、乙酸丙酯B.麦芽糖C淀粉D.油脂
7.下列说法正确的是
A、Na2O2含有非极性共价键
B.NH4Cl晶体只含共价键
C、H2O分子内存在非极性键
D.晶体钠熔化时破坏离子键
8.某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。
下列分析明显不正确的是
A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A处缺少加热装置
C.B中盛装NaOH溶液可以净化C12
D.D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸
9.(2011新课标全国)下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×
1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有氯离子的最外层电子总数为17×
6.02×
1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
10.在某pH=1的强酸溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.A13+Mg2+NO3-C1-
C.K+Na+A1O2-C1—D.Na+K+CO32—C1O—
11.下列关于离子X+的说法中一定正确的是
A.X一定是IA元素B.X与同族元素序数差均为8
C.X可能是过渡元素D.X不可能是非金属元素
12.对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平),下列说法正确的是
A.氧化性Ag大于Ag2OB.氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2O
C.配平后方程式为2Ag+H202=Ag2O+H20
D.每生成1molAg2O,H202失去2mol电子
13.下列叙述正确的是
A.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=l的HCl溶液中均存在:
c(H十)·
c(OH—)=1X10—14
B.将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍,则pH增大m个单位
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和NH3·
H2O溶液中,由水电离的c(OH—)不相等
D.在NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32—)
14.下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是
A.NH4ClB.Na2SO4CFe2(S04)3D.稀H2S04
15.下列离子方程式书写正确的是
A.乙酸乙酯在强碱溶液中水解:
CH3COOC2H5+OH—=CH3COOH+C2H5OH
B.石灰乳中加Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—
C将氯气通人NaBr稀溶液:
C12+2Br—+2H20=2C10—+Br2+4H+
D.烧碱中加入铝箔;
A1+20H—=A102—+H2↑
16.下列各装置能组成原电池的是
17.T℃时,在2L的密闭容器中,气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
A.容器中化学反应为X(g)+Y(g)=Z(g)
B.0~4s的平均反应速率小于0~10s时平均反应速率
C使用催化剂只能加快0~10s间的反应速度
D.0~10s,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L.S)
18.下列除去杂质所选的试剂正确的是
被提纯物质
杂质
试剂
A
苯
苯酚
溴水
B
NH3
H2O
碱石灰
C
Fe2(SO4)3溶液
FeS04
铁粉
D
O2
CO
灼热CuO
19.相同体积、相同物质的量浓度的两种碱溶液中,必然相等的是
A.溶剂的物质的量B.溶质的质量分数
C.OH—的物质的量D.溶质的物质的量
20.将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中,发生可逆反应
X(s)+3Y(g)
Z(g)+2R(g);
ΔH<
0。
当达到平衡时,下列措施会导致R的体积分数增大的是A.再充人3molYB.充人1molZ
C.降低容器内温度D.加入催化剂
21.右图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2,分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是
A.该化合物在熔融状态下能导电
B.该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl
C该化合物形成的晶体是分子晶体
22.(2011重庆卷11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂是
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
荣达学校2011~2012学年度第一次质量检测
化学试题
姓名班级考号
一、选择题(共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16+
17
XX文库-让每个人平等地提升自我18
19
20
21
22
二:
解答题(56分)
23(13分)(08宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为
580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
和 ;
(铁的相对原子质量以55.9计)
24.(12分)实验室要用98%(ρ=1.84g·
cm-3)的硫酸配制
3.68mol·
L-1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·
L-1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):
.
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·
L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
25.(16分)(08上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平
_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·
L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,
试推测该碱式盐的化学式。
26.(15分)(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成
锰酸钾(K2MnO4)和KCl和水:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;
滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量
g。
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯为。
26解析:
(1)主要考查氧化还原方程式的缺项配平,先根据化合价的升降总数相等,在MnO2和K2MnO4前分别配3,KClO3和KCl前分别配1,再根据H和O原子数确定生成物中还有水。
配平后的化学方程式为:
3MnO2+6KOH+KClO3
KCl+3K2MnO4+3H2O。
(2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平。
3MnO42-+4H+===MnO2↓+2MnO4-+2H2O。
(3)由上述的两个反应式可知:
3MnO2~2KMnO4
87×
32×
158
2.5g×
80%x
=
,x=2.42g。
(4)溶液中的Mn2+、K+、Na+与SO42-分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4,配平后的化学方程式为:
2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O。
(5)n(Na2C2O4)=
=0.0025mol,由上述的方程式可知n(KMnO4)=0.001mol,m(KMnO4)=0.158g,KMnO4的纯度为:
×
100%=95.76%。
答案:
略。
参考答案
题号
答案
D
A
B
C
16
18
23答案:
(1)2;
10;
8;
5;
2;
1;
8。
(2)碱;
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
(3)
100%;
100%。
解析:
(1)Mn:
+7→+2,改变数为5,Fe:
+2→+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等,所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
(2)不能选用碱式滴定管,因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。
(3)由电子守恒得:
方法一:
2=
2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为:
方法二:
1=0.02000mol·
L-1×
0.025L×
5,m(Fe)=0.140g,
100%=
24简单略
25解析:
(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为
=0.012mol,
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为:
=0036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为
=0.0031mol,由Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以Al(OH)3的片数为:
=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-,所以n(HCO3-)=2.0mol·
L-1×
0.0025L=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:
2.0mol·
0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,它们的物质的量之比为:
16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]=
=0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:
0.08mol×
1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:
=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:
m(Al)+m(H2O)+0.03mol×
24g/mol+0.005mol×
60g/mol+0.08mol×
17g/mol=3.01g,
=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:
Al2Mg6(OH)16CO3·
4H2O。
(1)0.012mol。
(2)3.8。
(3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1。
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·
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