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第
(2)、(3)、(4)问才是直接考查实验部分知识。
解答
(2)
答案是“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·
H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·
10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。
你需观察坐标图,温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,弱不趁热过滤将析出晶体。
这一问考查了考纲中6、(3)分析或处理实验数据,得出合理结论;
(3)
答案是若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
这一问是考查了考纲中2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
和3.掌握化学实验的基本操作。
当然布氏漏斗考查有点偏
(4)
答案若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:
溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;
原因:
“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。
思路:
分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响。
在这几问中,应该说第(4)问难度最大,其余问还是可以通过有效的复习进行解答的。
因此我们复习的精力应该集中在这些问题的解决上。
再如:
20.(11分)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·
L-1、2.00mol·
L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·
L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;
)
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
提问:
你能分析出这道题它考查了考纲中的那些要求吗?
我认为它主要是考察了考纲中的
6.能根据实验试题要求,做到:
三、小结:
实验考查一般是以元素化合物知识为基础,同时按照考纲要求考查应该掌握的实验技能。
第一天任务是结合例题(2008年高考题、广一模、二模题等)体会考纲要求考查应该掌握的实验技能。
最好能把考纲熟记,达到看到题目即可分析出它要考查的是哪一个知识点和要求。
第二天:
一、分析高考实验常见题型及考查的知识点:
从07、08两年高考实验题分析可知,常见题型有三类:
物质的制备、物质的鉴别和鉴定、探究实验
07年高考21题,该题和08年高考的19题类似,都是物质制备的题型
21、(10分)
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。
结论:
对比两年题目,考查物质制备的题型一般给出物质制备流程,及一些制备所需的数据、图表信息,要求学生分析制备中所涉及的方法、操作、目的等。
二、掌握一般解题思路及方法:
(请按下列步骤进行解题训练)
1、请熟记:
物质制备的一般流程:
2、请以该流程分析07、08高考的第一题:
步骤:
1)读题:
在题目中划出原料、制备原理、除杂的方法、分离提纯的方法,计算你所用的时间。
2)分析:
你对该反应原理理解么?
该实验中的除杂方法你学过没?
该实验中的反离提纯方法,你复习了么。
如果上述问题你已解决,请巩固,如没请学习
3)巩固或学习:
学习选修6实验化学第25页实验2-4硫酸亚铁铵的制备
重点
A、注意在该实验中实验原理中利用了硫酸亚铁铵比组成它的每一种盐溶解度都小的方法来制备硫酸亚铁铵。
该方法也适用于07年高考题。
NaCl与(NH4)2SO4混合,溶液中实际含Na+、Cl-、NH4+、SO42-,可组成NaCl与(NH4)2SO4,也可组成NH4Cl和Na2SO4,析出哪一个盐是看在特定的温度下哪一个盐的溶解度最小。
B、请对照选修6实验化学第30页内容进行整理。
07高考题解:
原料:
氯化钠和硫酸铵
原理:
Na2SO4溶解度随温度升高变化不大,对混合液加热浓缩,Na2SO4结晶析出,与NH4Cl分离。
过程:
选取原料-----确定制备原理--------去除杂质------分离提纯-----检验鉴别
分离提纯方法:
浓缩结晶,趁热过滤。
制备方法:
对滤液冷却结晶。
鉴别方法:
加热法;
取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
利用了NH4Cl受热易分解的性质。
用同样的方法分析08年高考题。
三、归纳小结:
今天的任务是希望你以高考题为例子熟悉实验题的一般题型,并体会第一类题型的考查要点,和掌握第一类题型的一般解题思路与方法。
你应掌握常见的除杂方法、分离提纯方法;
熟记一般流程能有助于你分析理解题目,争取解题时间,但在这类题中通常还要结合元素化合物的知识,则是考查你的基础,要非常熟悉才可灵活运用。
第三天:
掌握第二类题型:
物质的鉴别和鉴定的解题思路和方法:
一、例题分析:
07高考题23题、08高考题21题
23、(11分)
已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;
Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
21.(12分)
某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;
取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由
。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol·
L-1H2SO4/3%H2O2、6mol·
L-1HNO3/0.01mol·
L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·
L-1Kl、20%KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1:
;
假设2:
假设3:
。
2设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
3实验过程
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
这两道题的类型看起来是探究实验,但其实是物质的鉴别。
07年题其实是要求学生鉴别铝、铁、铜三种金属(离子)。
08年题关键是鉴定二价铁和三价铁。
考查的是考纲中3.掌握化学实验的基本操作。
4、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
题目不难。
关键是我们没有理解好题意,及答题不规范容易导致扣分。
1、复习常见阴阳离子的鉴别方法:
(这个内容你们老师应该帮你复习过的了)
你可以通过填写下表来检验你的复习效果
离子
操作
现象
K+
Na+
NH4+
Al3+
Fe2+
Fe3+
Ag+
Cu2+
OH-
和
NO3-
熟记上表,要注意语言的规范性和准确性。
考试时,就按标准语言回答。
2、物质鉴别中各种物质可能会相互干扰,所以要确定鉴别的先后顺序及所选用的试剂。
例如07年题鉴别铝和铁,如果先用酸溶解,鉴别铁,再加碱鉴别铝就不可行了。
又例如鉴别Fe2+和Fe3+用浓硝酸溶化样品就有可能使得Fe2+被氧化为Fe3+,干扰鉴定。
3、解题一般方法:
读题分析,确定要探究鉴别的物质,注意分清样品的类别是单质、氧化物、还是盐。
确定鉴别的方法和顺序。
设计实验
一般实验顺序:
溶解样品,制成试液,滴加试剂,如有干扰,进行必要的分离再进行鉴别,根据现象,作出结论。
结论有时要作正反两方面的
4、熟记下列操作语言:
取样品:
用药匙取少许样品,加入试管A中。
(实验中可能用到多个试管,故需进行编号)
溶解样品:
用滴管取过量/适量XXX溶液并滴加到试管中,充分反应后。
(XXX指所用试剂,过量/适量,看题目需要)
取溶液:
静置,取上层清液于试管B中。
取沉淀或不溶物:
静置,弃去上层清液,剩余固体备用
加试剂:
往试管X中加过量/适量XXX溶液,充分反应。
参考07、08年题目答案,自行体会。
07年答案
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用
样品部分溶解,并有气体放出
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。
取上层清液于试管B中,剩余固体备用
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁
往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色,加KSCN后显血红色,结合②可知,一定含铁
往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜。
08年答案。
(1)
该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2)①提出合理假设
催化剂中铁元素的价态为+3价。
催化剂中铁元素的价态为+2价。
催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中,加热溶解;
溶液呈黄绿色,说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明催化剂中铁元素的价态含+2价;
若不褪色,则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
另取少量溶液,滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色,则说明催化剂中铁元素的价态含+3价;
若溶液无明显变化,则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
第四天:
定量探究实验的复习
07高考题22题、08高考题20题
07年22、(8分)
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
⑤
c(I-)/mol·
L-
0.040
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是。
(2)显色时间t2=.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)
A、<
22.0sB、22.0~44.0sC、>
44.0sD、数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。
08年20.(11分)
这两年的探究题主要是探究影响反应的因素,主要是影响反应速率的因素。
主要考查了考纲中6.能根据实验试题要求,做到。
这类题一般会作几个对比实验,通过改变不同实验的条件,来得出影响反应的因素是什么。
该类题比较喜欢和反应速率的计算、化学平衡等化学反应原理的内容结合在一起进行考查。
二、一般解题要点和方法:
1、读题:
找出实验的目的:
即探究什么,到底是影响反应速率的因素还是影响反应平衡的因素;
是探究其中的一个因素还是多个因素。
2、分析各组实验:
两组两组对比,对比实验一次只会改变一个条件。
改变了那个条件,就是探究那个因素对实验的影响。
3、如果涉及到图表分析的:
看图一看坐标二看线,三看趋势四看点
1)弄清坐标意义
2)弄清曲线的意义
3)线的趋势代表递增、不变、或递减。
4)找出下列点的意义:
起点、交点、拐点、终点。
画图的道理是一样的:
一般先描点,再画线。
描点也还是抓住关键的点,画线则一定要按照趋势。
08年答案
(1)
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。
1.00
308
细颗粒
(2)
1.70至90S,CO2生成的质量为:
m(CO2)0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例,可知消耗HNO3的物质的量为:
n(HNO3)0.1/22=1/220mol
3.溶液体积为25ml=0.025L,所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=2/11mol/L
4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为
v(HNO3)=△c(HNO3)/t==1/110mol·
L-1·
S-1
作图要点:
因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应;
实验②中,HNO3不足量,纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2;
实验③④的图象类似,恰好完全反应,但反应条件改变,升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。
所以图象曲线斜率变大,平衡位置纵坐标与实验①相同。
今天的这类题应该是相对简单的但因涉及到计算和作图,所以感觉难度大了,但计算是比较基础的,作图也是可以通过训练提高的。
你可以有意识的加强训练。
例7:
(06上海25)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0)
CO、H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·
min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态;
C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度
c.使用催化剂d.增加氢气浓度
解析:
本题通过工业中水煤气变换制氢气反应:
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0),给出8500C时H2O(g)和CO从反应开始起在8min内浓度变化曲线,以及t10C时在6min内四种产物的浓度变化表,考查学生对平均反应速率及温度反应平衡浓度影响、反应物和产物浓度对平衡移动方向的影响等概念的掌握情况。
(1)平衡常数K值越大,表示正反应进行的程度越大,反应进行得越完全,平衡转化率越大。
K值大小随温度而变,当其它条件不变时,温度升高,平衡向吸热方向移动;
温度下降,平衡向放热方向移动。
故温度升高,K值可能增大也可能减小,视反应热效应而定。
(2)通过本题所给的浓度(C)-时间(t)图可计算出0-4min内CO的平均速率,V(CO)=(0.2-0.08)/4=0.03mol/L。
(3)①当温度t1>
8500C时,由表中数据可知,本反应在3-4min之间已达平衡,此时体系中四种物质的浓度均不发生变化。
但温度升高了,平衡向逆反应方向移动,故CO的浓度C1>
0.08mol/L,H2O的浓度C2>
0.18mol/L,CO2的浓度C3<
0.12mol/L。
②在4-5min间,平衡向逆反应方向移动,从所给的四个选项看,不可能是a增加水蒸气,也不可能是b降低温度,c使用催化剂不影响化学平衡移动,所以只可能是d增加氢气浓度。
在5-6min间,CO的浓度减少量△C(CO)=0.116-0.096=0.020mol,H2O(g)的浓度上升,CO2的浓度增加量为△C(CO2)=0.104-0.084=0.020mol,说明很可能是增加了水蒸气的浓度,造成了反应又向正反应方向移动,从而导致了CO浓度减少,CO2和H2的浓度增大。
本题的答案为:
(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03(3)①平衡>
②da
最后,请用这几类题的解题方法去重做你的一模、二模题强化思维的有序性,有意识的运用这些方法。
希望能帮到你。
一、利用比较的方法进行实验探究
例1 实验探究:
氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂变色?
实验步骤:
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2mL的NaCl(pH=7)溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2mL的NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:
无色酚酞试液是否变红):
实验
(1)看到的现象是________,你得出的结论是________;
实验
(2)看到的现象是______,说明Na+离子______;
实验(3)看到的现象是________,你得出的结论是_________。
分析 比较是经常使用的一种科学方法。
化学
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