无机化学 p区元素习题Word文档下载推荐.docx
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35铅是很硬的重金属,能档住x-射线。
36锡有三种同素异形体:
灰锡(α锡)、白锡(β锡)和脆锡。
37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。
39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。
40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
41Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。
42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。
43Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
44SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。
46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。
47试剂瓶中存放的SnCl2·
6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。
48固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。
49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。
50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。
51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。
52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。
54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。
54铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。
56在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。
57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<
PH3<
AsH3<
SbH3<
BiH3。
58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<
59氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>
PH3>
AsH3>
SbH3>
60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>
61加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。
62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。
使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。
64在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。
65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。
66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。
68H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。
69POCl3的分子构型为正四面体。
70三卤化磷熔点高低的次序为PF3<
PCl3<
PBr3<
PI3。
71三卤化磷沸点高低的次序为PF3>
PCl3>
PBr3>
72PCl5(s)是离子晶体。
()
73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<
74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。
75由于Sb3+易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH)3沉淀。
76锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。
77砷分族最高氧化值为+5。
78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。
79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。
80Bi2S5为黑色硫化物。
81Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。
82H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。
84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。
85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<
H2S<
H2Se<
H3Te。
86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<
87氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<
88H2O2分子间可以形成氢键。
89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>
H2S>
H2Se>
90O3是反磁性的极性分子。
91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。
92浓硫酸不能用于干燥氨气。
93可用浓硫酸干燥CO2气体。
94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
95可用FeS与HNO3反应制取H2S。
96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。
97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。
98浓硫酸属于高沸点酸。
99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。
100△fH
(S,单斜)<
△fH
(S,斜方)。
101连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。
102H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。
104K2S2O8中含有-O-O-键。
105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得Cr2S3必须采用干法。
106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应,可得到Al2S3。
107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
108海波的化学式为Na2S2O3·
5H2O。
109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。
111在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
112S2O32-的构型与SO42-相似。
113热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
114氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。
115在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。
116所有卤素元素都有正的氧化值。
117在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。
118卤化氢沸点高低的次序为HF<
HCl<
HBr<
HI。
119卤化氢热稳定性高低的次序为HF>
HCl>
HBr.>
120卤化氢还原性强弱的次序为HF<
121卤化氢酸性强弱的次序为HCl>
HI>
HF。
122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
126HClO4是最强的无机酸。
127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<
HClO2<
HClO3<
HClO4。
128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<
MClO2<
MClO3<
MClO4。
129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<
130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
131将KClO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当加入稀H2SO4后,就有I2生成。
132在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。
133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
135高碘酸是三元酸。
136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。
137卤酸的酸性强弱次序为:
HClO3>
HBrO3>
HIO3。
138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
139碘酸与金属锌反应能生成氢气。
140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>
MBrO>
MIO。
142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>
HBrO4>
H5IO6。
143电对XO3-/X2标准电极电势高低次序为:
144E
(ClO3-/Cl2)>
E
(BrO3-/Br2)>
(IO3-/I2)。
145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>
146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>
147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>
HBrO>
HIO。
148卤化银全部都难溶于水。
149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性。
150p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效应。
151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。
152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。
154硫酸和硝酸分子中均含有
键。
155在含有Fe3+的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀。
二选择题(返回目录)
155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是()。
(A)BH3;
(B)B2H6;
(C)BH4-;
(D)BH4。
156下列氢化物中,分子式不正确的是()。
(B)SiH4;
(C)CH4;
(D)B2H6。
157硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;
(B)一元弱酸;
(C)三元弱酸;
(D)强酸。
158在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>
1.7),它是()。
(A)离子化合物;
(B)极性分子;
(C)非极性分子;
(D)常温下为固态化合物。
159下列各对元素中,属于类金属元素的是()。
(A)Na和K;
(B)Ca和Mg;
(C)B和Si;
(D)Cu和Au。
160H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。
(A)B2O3;
(C)[B(OH)4]-;
(D)(HO)2BO-。
161BCl3水解的产物()。
(A)Cl3B-+OH2+;
(B)BH3+HClO;
(C)B(OH)3+HCl;
(D)B(ClO)3+H2。
162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;
(B)氢桥;
(C)共价键;
(D)配位键。
163关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是()。
(A)B原子采用sp3杂化;
(B)含有B-B键;
(C)四个B-H键共平面;
(D)有二个三中心二电子键。
164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是()。
(A)sp3杂化;
(B)sp2杂化;
(C)sp3不等性杂化;
(D)sp2不等性杂化。
165关于硼化物的下列叙述中,错误的()。
(A)硼砂是最重要的硼酸盐;
(B)卤化硼在水中能发生水解;
(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物;
(D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B3+离子。
166在BF3·
NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型()。
(A)sp;
(B)sp2;
(C)sp3;
(D)sp3d。
167下列化合物中属于缺电子化合物的是()。
(A)BCl3;
(B)H[BF4];
(C)Al2Cl6;
(D)Na[Al(OH)4]。
168BCl3是一种()。
(A)离子型化合物;
(B)高熔点化合物;
(C)缺电子化合物;
(D)路易斯碱。
169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为()。
(A)硼的氧化值最大为3;
(B)配位原子半径小;
(C)硼与配位原子电负性差小;
(D)硼原子无价层d轨道。
170对于乙硼烷,下列叙述中错误的是()。
(A)易自燃;
(B)能水解;
(C)易发生加合反应;
(D)固态时是原子晶体。
171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为()。
(A)固体B2O3是原子晶体;
(B)固体B2O3是离子晶体;
(C)固体B2O3是聚合分子;
(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。
172在H3BO3分子及其晶体中,存在的化学作用有()。
(A)共价键,氢键;
(B)离子键,氢键;
(C)共价键,氢键,分子间力;
(D)离子键,氢键,分子间力。
173BX3不属于()。
(A)缺电子化合物;
(B)共价型化合物;
(C)聚合型化合物;
(D)Lewis酸。
174下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的()。
(A)Na2CO3溶液;
(B)过量的氨水;
(C)过量的NaOH溶液;
(D)Na2S溶液。
175Al2(SO4)3与NaHCO3混合后,产物之一()。
(A)[Al(OH)4]-;
(B)Al2O3;
(C)Al2(CO3)3;
(D)CO2。
176下列物质中,与明矾属于类质同晶的物质是()。
(A)FeSO4·
7H2O;
(B)(NH4)2Fe(SO4)2·
12H2O;
(C)K2SO4·
Cr2(SO4)3·
24H2O;
(D)CuSO4·
177[Al(OH)4]-中,Al的杂化方式为()。
(B)sp3;
(C)sp2;
(D)sp2d。
178AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是()。
(A)H2S;
(C)[Al(OH)4]-;
(D)Al2S3。
179下列物质中,熔点最高的()。
(A)AlF3;
(B)AlCl3;
(C)AlBr3;
(D)AlI3。
180下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是()。
(A)Al3+(aq)+Cl-(aq);
(B)Al(NO3)3+HCl;
(C)Al(s)+盐酸;
(D)Al+HCl(g)。
181下列化合物属于缺电子化合物的是()。
(B)Al2Cl6;
(C)[AlF6]3-;
(D)AlF3。
182下列化合物中偶极矩不为零的分子是()。
(A)CO2;
(B)CCl4;
(C)CS2;
(D)CO。
183石墨晶体的导电性是各向异性的,这是由于石墨晶体中不存在()。
(A)分子间力;
(B)共价键;
(C)非定域π键;
(D)离子键。
184石墨中层与层之间的结合力是()。
(A)共价键;
(B)自由电子;
(C)范德华力;
(D)大π键。
185石墨可以作润滑剂,是由于在石墨晶体中层与层之间存在()。
(C)非定域大π键;
186制备金属单质时,常用的还原剂是()。
(A)CO和C;
(B)CO和H2S;
(C)C和H2S;
(D)CO,C和H2S。
187下列叙述中,错误的是()。
(A)活性炭可用来净化某些气体和液体;
(B)二氧化碳可用来灭火;
(C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂;
(D)石墨可用作绝缘材料。
188高温、高压下,焦炭与水蒸气反应的产物之一有()。
(A)CH3OH;
(B)CO2;
(C)CO;
(D)HCHO。
189下列物质难与玻璃起反应的是()。
(A)HF;
(B)HClO4;
(C)NaOH;
(D)Na2CO3。
190SiF4分子的空间构型()。
(A)直线型;
(B)平面四方形;
(C)正四面体;
(D)四方锥。
191下列化合物中不含有三键的是()。
(A)CO;
(B)HCN;
(C)C2H2;
192石墨晶体中,碳原子间的相互作用有()。
(A)共价键,分子间力;
(B)离子键,分子间力;
(C)离子键,非定域大π键,分子间力;
(D)共价键,非定域大π键,分子间力。
193下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(A)PbCO3;
(B)Ag2CO3;
(C)CaCO3;
(D)CuCO3。
194下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(A)Ag2CO3;
(B)Na2CO3;
(D)(NH4)2CO3。
195下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(B)MgCO3;
(C)BaCO3;
196下列碳酸盐中,分解温度最低的是()。
(A)Na2CO3;
(B)BaCO3;
(C)MgCO3;
(D)Ag2CO3。
197下列物质中,热稳定性最差的是()。
(A)CaCO3;
(B)PbCO3;
(C)Na2CO3;
(D)BaCO3。
198下列碳酸盐中,在加热时最易分解的是()。
(A)(NH4)2CO3;
(B)CaCO3;
(C)NH4HCO3;
(D)K2CO3。
199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱,这是因为()。
(A)酸式盐的酸性要强一些;
(B)碳酸根和金属离子结合牢些;
(C)金属离子的极化力比氢离子的强;
(D)氢离子的极化力比金属离子的强。
200下列叙述中,正确的是()。
(A)饱和NaHCO3(aq)的pH<
7;
(B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀;
(C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2;
(D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。
201常压下饱和CO2溶液中,下列物种浓度最大的是()。
(B)H2CO3;
(C)HCO3-;
(D)CO32-。
202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后,此溶液中含有的多种离子()。
(A)Na+,CO32-,OH-;
(B)Na+,HCO3-,CO32-,OH-;
(C)Na+,CO32-,H+,OH-;
(D)Na+,HCO3-,CO32-,H+,OH-。
203高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有()。
(A)C;
(B)CO;
(C)CO2;
(D)CH3OH。
204硅酸盐的热稳定性主要取决于()。
(A)硅-氧间能形成链状结构;
(B)硅酸盐是离子化合物;
(C)硅-氧键的强度大;
(D)硅-硅键的强度大。
205工业上通常用以制备SiC的方法是()。
(A)Si(s)+C(s)
SiC(s);
(B)SiCl4(g)+CH4
SiC+4HCl;
(C)SiH4(g)+CH4
SiC+4H2;
(D)SiO2(s)+3C(s)
SiC(s)+2CO。
206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐,分解温度由高到低的次序是()。
(A)Na2CO3>
CaCO3>
(NH4)2CO3>
ZnCO3;
(B)CaCO3>
Na2CO3>
ZnCO3>
(NH4)2CO3;
(C)Na2CO3>
(D)Na2CO3>
(NH4)2CO3。
207下列物质在水中能稳定存在的是()。
(A)KO2;
(B)Na2O2;
(C)SnO;
(D)BaO2。
208下列离子易被空气中的O2氧化的()。
(A)Pb2+;
(B)Cr3+;
(C)Ni2+;
(D)Sn2+。
209在实验室中配制SnCl2溶液,常在溶液中放入少量固体Sn粒,其理由是()。
(A)防止Sn2+水解;
(B)防止SnCl2溶液产生沉淀;
(C)防止SnCl2溶液挥发;
(D)防止Sn2+被氧化。
210实验室配制Pb2+溶液时,常用的铅盐是()。
(A)PbCl2;
(B)PbSO4;
(C)Pb(NO3)2;
(D)PbCO3。
211实验室配制SnCl2溶液时,通常采取的措施是()。
(A)加入金属锡和硫酸;
(B)加入还原剂Na2SO3和盐酸;
(C)加入还原剂H2O2和硫酸;
(D)加入金属锡和盐酸。
212在下列各溶液中,铅最易溶解的()。
(A)醋酸;
(B)硫酸;
(C)盐酸;
(D)氢氧化钠。
213属于弱电解质的铅盐是()。
(A)PbCrO4;
(B)PbCl2;
(C)Pb(Ac)2;
(D)PbSO4。
214下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是()。
(A)ZnS;
(B)SnS2;
(C)CuS;
(D)Bi2S3。
215下列各对离子中,用过量NaOH溶液可以进行分离的()。
(A)Pb2+和Fe3+;
(B)Pb2+和Zn2+;
(C)Al3+和Pb2+;
(D)Al3+和Zn2+。
216下列各组物质中,不能共存的是()。
(A)Cu2+、Cu;
(B)SnCl4、Sn;
(C)MnO2、Mn2+;
(D)Cr3+、Cr2O72-。
217下列各种离子中,还原性最强的是()。
(A)Fe2+;
(B)Sn2+;
(C)Ti3+;
(D)Hg22+。
218下列离子中,与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的()。
(A)Bi3+;
(B)Fe2+;
(C)Sn2+;
(D)Ag+。
219下列硫化物中不可能存在的()。
(A)SnS;
(C)PbS;
(D)PbS2。
220有三种氧化物:
GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是()。
(A)GeO
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- 无机化学 p区元素习题 元素 习题