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基本概念与理论
总复习化学基本概念与理论
一、物质的多样性
内容标准:
混合物纯净物单质化合物有机物
内容解析:
混合物:
空气、自来水、矿泉水、汽水、铁锈、所有溶液、盐酸、煤、石油、天然气等。
金属单质:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
非金属单质:
H2、O2、N2、C、S、P等。
稀有气体:
He、Ne、Ar等。
金属氧化物:
Na2O、CaO、BaO、K2O、CuO、Al2O3、MgO、ZnO、HgO等。
非金属氧化物:
CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O、CO、NO、NO2等。
酸:
H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、HCl、H3PO4等。
碱:
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
盐:
NaCl、Na2CO3、AgNO3、Hg(NO3)2、NaHCO3、NaHSO4、Na2HPO4、Cu2(OH)2CO3等。
无机化合物:
CO2、SO2、SO3、H2SO4、HNO3、H2CO3、Ca(OH)2、Na2CO3等。
有机小分子:
CH4、C2H5OH、CH3COOH、CO(NH2)2、C6H12O6、C12H22O11等。
有机高分子:
淀粉(CHO)、纤维、蛋白质等。
1.混合物:
由两种或多种物质混合而成的,这些物质相互间没有发生反应,混合物里各物质都保持原来的性质。
如空气、汽水、合金、天然气、盐酸等
2.纯净物:
由一种物质组成的。
3.单质:
由一种元素组成的纯净物。
4.化合物:
由二种或二种以上的元素组成的纯净物。
5.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
酸性氧化物:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物一般是非金属氧化物。
碱性氧化物:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
6.酸:
电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
含氧酸:
含氧元素的酸。
无氧酸:
不含氧元素的酸。
7.碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
8.盐:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
例题分析:
例题1某物质经鉴定只含有一种元素,下列说法正确的是()
A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是某种稀有气体
分析:
混合物由多种物质组成。
由于组成每种物质的元素可能各不相同也可能相同,所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。
例如:
空气是混合物,其中含有O、H、N等多种元素;02和03的混合物,就只有一种氧元素。
所以B是正确的。
例题2下列物质属于纯净物的是()
A.水煤气B.冰水C.纯的浓盐酸D.含氮35%的硝酸铵样品
分析:
由同种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物。
水煤气是由CO、H2组成的,属于混合物。
冰和水都是由水分子构成的,冰水属于纯净物。
盐酸是氯化氢的水溶液,即使是纯的盐酸也是一种混合物。
纯净的硝酸铵中N元素含量为35%,但如果硝酸铵中混有NH4Cl(含N26.2%)和尿素(CO(NH2)2含N46.7%),则此样品也可以含氮元素为35%。
所以B是正确的。
自我评价:
1.下列物质中,属于纯净物的是()
A.石油B.液氧C.石灰石D.碘酒
2.如图,最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”,该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(Ti02)外套,从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。
关于二氧化钛,你认为以下说法中错误的是()A.二氧化钛中钛元素显+4价B.二氧化钛中的钛元素为非金属元素
C.二氧化钛是一种氧化物D.纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇作用
3.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下:
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、氯化钙
红磷、木炭
最近,该实验室购进了一些硫酸钠,应将它存放在:
()
A.甲B.乙C.丙D.丁
4.下列物质中不属于有机物的是()
A.碳酸B.甲烷C.醋酸D.甲醇
5.由碳和氧两种元素组成的气体,碳与氧元素的质量比为3:
7,则该气体的组成属于()
A.混合物B.纯净物C.单质D.无法确定
6.“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体”,例如氧气和臭氧,请判断下列选项属于同素异形体的是()
A.金刚石和石墨B.一氧化碳和二氧化碳C.铁和铜D.氧气和液氧
7.酸、碱组成的共同点是()
A.都含有原子团B.含有氧元素C.都含有氢元素D.含有金属元素
8.下列物质肯定属于碱类的是()
A.溶液的pH值大于7的物质B.电离时能生成金属离子和氢氧根离子的化合物
C.能与酸反应生成盐和水的物质D.电离时生成的阴离子肯定只有氢氧根离子的化合物
9.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。
有关04的说法正确的是()
A.是一种化合物B.是由O2组成的混合物
C.是一种单质D.一个04分子中含2个02分子
10.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于()
A.酸B.碱C.盐D.有机物
11.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确的是()
A.铁锈硫酸纯碱胆矾B.干冰盐酸苛性钠纯碱
C.生石灰硝酸烧碱食盐水D.水食醋石灰水高锰酸钾
12.物质M在水中发生电离情况如下:
M=X2++2Y一,下列有关判断中,正确的是()
A.M一定是酸B.M一定是碱C.X2十一定是金属离子D.M一定是盐
13.一定有单质生成的反应( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
14.下列叙述中正确的是( )
A.纯净物都是由同种分子构成的物质B.由同种元素组成的物质是单质
C.由不同种元素组成的物质是化合物D.含有相同元素的物质不一定是同一种物质
15.有:
a.空气、b.氮气、c.水、d.高锰酸钾、e.汞、f.氧化铝、g.糖水、h.铁、i.氯化钠,共九种物质.其中属于单质的有,属于化合物的有,属于氧化物的有
属于混合物的有,既属于化合物又属于氧化物的有,由分子构成的单质有,由原子直接构成的单质有。
(请填序号)
16.现有反应A+B→C+D,请你填写下列空白:
(选填“非金属氧化物”、“金属氧化物”、“酸”或“活泼金属”)。
(1)若B为HCl,D为H2O,则A物质所属类别可能为
(2)若B为NaOH,D为盐,则A物质所属类别可能为。
17.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是,化合物的是,纯净物的是,混合物的是,氧化物的是。
(均填容器下的代号)。
18.在毕业晚会上,小凯设计了一个化学接龙游戏:
19.表示某容器中的一种气体粒子示意图,图中的“●”和“”表示两种不同元素的原子,它们的结合代表分子。
则四种图中,表示该气体是一种纯净物的是( ),表示该气体是混合物的是(),表示单质的是( ),表示化合物的是( )o
20.20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为:
凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子(即H+)的分子或离子都是碱。
根据这个理论判断,在①H2SO4、②OH—、③HC03—、④N03—、⑤Na+中,属于酸的是,属于碱的是。
21.几种物质的化学式及其名称分别是:
Na2S203叫硫代硫酸钠;CaS2叫多硫化钙;Ba02叫过氧化钡。
根据上述命名规律,K2CS3的名称应为。
补充:
16.以下每小题由三种物质组成一组,从备选答案中找出跟它们同一类别的物质,将编号填入空格内。
(1)氧气、氮气、氦气、()A.水蒸气B.二氧化硫C.氢气D.二氧化碳
(2)铝、铜、铁、()A.氧化铜B.硫磺C.氧化镁D.汞
(3)氧化铝、二氧化碳、四氧化三铁、()A、氧气B.高锰酸钾C.铁D.五氧化二磷
(4)空气、可口可乐、糖水、()A、红磷B.氧化铝C.矿泉水D.蒸馏水
25.下列物质:
①食用醋②蔗糖(由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物)③液氧④氧化铝⑤加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑥四氧化三铁⑦清新的空气⑧氩气。
其中属于混合物的是(填序号,下同);属于单质的是;属于化合物的是;属于氧化物的有。
二、物质构成的奥秘
内容标准:
分子原子离子原子结构
内容解析:
1、物质是由分子、原子或离子构成。
1由分子直接构成的物质有:
大多数有机物如甲烷(CH4)、非金属单质(除碳、硼)、气态氢化物如(HCl、
H2O)等;
②原子直接构成的物质有:
金属单质、稀有气体和少数非金属单质如金刚石、晶体硅等;
③由离子直接构成的物质:
多数碱类、盐类、低价金属氧化物,如氢氧化钠、氯化钠、氧化钠等。
2.分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它是构成物质的基本粒子之一,在化学反应中分子会发生分裂,重新组合成别种物质的分子。
3.原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
原子是构成分子的粒子,2个氢原子与1个氧原子结合可生成1个水分子。
原子也是构成物质的一种粒子。
4.离子:
离子是带电荷的原子或原子团。
也是构成物质的基本粒子。
5.分子与原子的异同:
分子
原子
相同点
①质量和体积都非常小,均能直接构成物质;②彼此之间均有间隔;③总是在不停地运动;④同种分子(原子)化学性质相同;⑤都有种类和数目。
不同点
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;
②分子是由原子构成;
③在化学变化中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。
①原子是化学变化中的最小粒子;
②在化学变化中,原子不可再分
联系
分子
原子
分子
6.离子与原子的异同
粒子码种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数核=外电子数
质子数核>外电子数
质子数核<外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如:
Na、Cl、Mg、Cu、
用阳离子符号表示如:
Na+、Al3+、Mg2+、Cu2+
用阴离子符号表示如:
Cl-、S2-、SO42—
联系
7.原子的构成是:
原子是居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由质子和中子构成。
8.构成原子的基本粒子间的数量关系:
(在原子中)
①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
②原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
③相对原子质量=质子数+中子数
9.构成原子的基本粒子的特点
①质子:
决定元素的种类,质子数不同,元素的种类就不同。
例如:
原子核内质子数为8时,此原子一定为氧原子,属于氧元素。
②最外层电子数:
主要决定元素的化学性质,知道最外层的电子数一般可知元素是金属、非金属或稀有气体元素,以及元素的最高正化合价和负化合价。
金属元素:
一般小于4
最外层电子数特征非金属元素:
一般大于或等于4
稀有气体元素:
一般为8(He为2)
如:
硫元素,原子核外有16个电子,最外电子层有6个电子,则可知硫为非金属,最高正化合价为+6,最低负化合价为—2。
③质子和电子:
决定原子是否带电。
在同一原子中,质子数>电子数,带正电荷;质子数<电子数,带负电荷。
如:
Na+中,质子数11个,电子数10个,带一个单位正电荷;Cl-中,质子数17个,电子数18,带一个单位负电荷。
10.质子数、电子数相等时粒子的表现形式
①质子数相等时:
a.同种元素的原子和离子,如O和O2-;b.原子和分子,如O2和S;c.不同的两种分子,如H2O和HF;d.原子和原子团,如F与OH—;e.离子和离子,如F—和OH—;f.分子和离子,如O2和S2—等。
由此可见,质子数相同的粒子不一定是同种元素,可能是不同的分子或离子。
②电子数相等时,可以是原子、分子或离子,如10个电子的粒子有:
Na+、Mg2+、Al3+、O2—、F—、Ne、NH3、H2O、CH4、HF、OH—、NH4+等。
例题分析:
例题11803年,道尔顿(英国)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。
其主要论点有:
①物质是由原子构成的;②原于是微小的不可分割的实心球体;③同种元素的原子的性质和质量都相同。
从现代观点看,这三个论点不确切的是()
A.②B.②③C.①②D.①②③.
分析:
从现代物质结构的观点看,物质不仅是由原子构成的,还可以是由分子或离子构成;原子是化学变化中最小的粒子,但它不是不可分割的实心球体,原子还可分成原予核和核外电子,原子核又可分为质子和中子,原子也不是实心的球体,同种元素的原子的性质和质量不一定相同,因为同种元素的原子虽然质子数相同,但中子数可能不同,因而质量可能不同。
因此道尔顿的三个论点都是不确切的。
因此选择D。
例题2用下图的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E)填空
(1)电子层排布相同的是,
(2)属于同种元素的是,
(3)属于金属元素的是,(4)属于稀有气体元素的是,
(5)属于阳离子的是,(6)属于阴离子的是。
分析:
初中阶段我们应该熟悉1—18号元素的原子结构示意图。
判断元素种类的根据是:
核电荷数(或质子数)是否相同。
金属元素原子的最外层电子数一般小于4,非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4,稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(氦为2)。
原子显中性时核内质子数等于核外电子数;阳离子带正电荷,核内质子数大于核外电子数;阴离子带负电荷,核内质子数小于核外电子数。
因此答案为
(1)BCE
(2)A和B、D和E(3)D或E(4)C(5)E(6)B
自我评价:
1.相同分子数目的H2O、H2SO4、H2、H2CO3中含有相同()
A.氧原子个数B.氢原子个数C.氢分子个数D.氢元素
2.下列关于分子的叙述,正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子。
C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
3.下列说法正确的是()
A.相对原子质量就是原子的真实质量B.相对原子质量越大表示原子本身质量越大
C.相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值
D.相对原子质量越大表示原子本身质量越小
4.下列微粒的结构示意图中,能表明带二个单位正电荷的阳离子的是()
5.某原子最外层电子数是次外层电子数的1/2,则该原子的核电荷数可能是()
A.6B.4C.12D.14
6.下列各组粒子中,质子数和电子数都相同的有()
A.H2O和CH4B.Na和NH4+C.Mg2+和NH3D.HF和F-
7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH.Ze—wail),开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是
()
A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构
8.下列实验事实:
①碘的升华;②水蒸发成水蒸气;③水电解成氢气和氧气;④氧化汞受热生成汞和氧气。
其中能说明“分子可分成原子”的是()
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
9.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳一14含量来推断古城年代。
碳一14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。
下列关于碳一14原子的说法中,错误的是()
A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14
10.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是()
选项
操作或现象
分子的特性
A
给蓝球充气
分子间有间隔
B
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
C
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL。
分子是有质量的
D
加热氧化汞可得到金属汞
分子是可以再分的
11.科学研究发现:
氮气不活泼,在30000C时仅有0.1%的分子分裂,在00C、常压条件下,向密闭容器M中充入一定量氮气,而后升高温度(不超过3000E,压强不变),若该密闭容器的体积增大一倍,则M内分子变化的示意中合理的是()
12.2002年初,美国制成了第一台磁冰箱,其效率比普通冰箱效率高30%以上。
生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd),钆元素的一种原子的相对原子质量为157,核电荷数为64,则其原子核外电子数为
,中子数为。
13.根据下我微粒结构示意图,回答问题:
①②③④⑤⑥
(1)表示金属元素原子的是(填序号,下同),表示非金属元素原子的是。
(2)表示稀有气体元素原子的是。
14.某粒子结构示意图为则:
(1)该粒子有个电子层,y与该粒子的关系非常密切;
(2)如果该粒子是金属原子时,则y4(填大于、小于、等于、大于或等于、小于或等于);
(3)当y=8时,该粒子带一个单位负电荷,x=,该粒子的符号为,
该粒子的原子位于周期表中第周期,第A族;
(4)当该粒子带二个单位正电荷时,x=,y=该粒子的符号为,
该粒子的原子位于周期表中第周期,第A族;
(5)当y=8时,该粒子是稀有气体元素的原子吗?
为什么?
请举例说明。
15.在一次探究成果汇报课上,舒淇同学展示了她的探究实验:
取一瓶无色的硫化氢(H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体(SO2),然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置(如图所示),一段时间后,两瓶的内壁上均出现水珠,并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上(已知是硫单质)。
试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。
16.已知一个NH3分子的质量小于一个H2分子的质量,且分子运动速度和其质量成反比。
又如NH3+HCl=NH4Cl(白色固体),如果反应发生会看到有大量白烟生成,实验装置如图所示。
(1)若要在该装置中产生喷烟现象,其操作是,,
瓶中首先产生白烟,是。
(2)若要在B烧瓶中产生喷泉现象,其操作方法是
补充:
18.如右图所示,下瓶盛的是空气,上瓶盛的是红棕色的NO2气体,当抽出玻璃片后,看到红棕色的NO2气体逐渐扩散到下瓶。
同时上瓶颜色逐渐变浅,最后上下两瓶气体颜色一样。
此实验说明
A.分子处于不断运动之中B.分子大原子小
C.分子运动、原子不运动D.分子之间有间隔
三、物质的变化和性质
内容标准:
物理变化化学变化物理性质化学性质
内容解析:
1.物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
一般指物质的色(颜色)、泽(光泽)、嗅(嗅味)、味(味道)、态(状态),密(密度)、溶(溶解性)、沸(沸点)、熔(熔点)、硬(硬度),脆(脆性)、延(延性)、展(展性),传(传热性)、导(导电性)。
2.化学性质:
物质在化学变化过程中表现出的性质。
①单质的化学性质:
a、金属一般能与氧气、酸、非金属反应;b、非金属一般能与氢气、氧气、非金属、金属反应;②化合物的化学性质主要体现为可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性及还原性等。
3.二者的区别:
化学性质只有通过化学变化中才能表现出来。
如木炭具有可燃性,只有当木炭点燃后在空气中燃烧,才能具体表现出来;而木炭的物理性质如颜色、状态、硬度和密度等性质可通过观察、测量等手段得知。
4.物理变化:
没有其他物质生成的变化叫做物理变化。
发生物理变化时只是物质的物理性质发生了改变。
如物质外形、状态等方面的变化均属于物质的物理变化。
5.化学变化:
有其他物质生成的变化叫做化学变化。
化学变化的主要特征是有新物质生成,同时还会伴随一些现象发生,如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
如物质的燃烧、金属的冶炼、金属的生锈、结晶水的分化、煤的干馏、同素异形体之间的相互转化,金属表面的酸洗、化肥、农药的生产都发生了化学变化。
6.二者的关系:
物理变化和化学变化既是相互对立的,又是彼此可以相互包容的。
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,但是在物理变化过程中却不一定有化学变化发生。
7.判断物理变化还是化学变化的根本依据:
是否有新物质生成,而不能根据现象判断。
例如:
灯光通电后发光、发热,这属于物理变化。
因为没有新物质生成,断电后仍是原灯泡没有改变,不应该因为有发光放热的现象而认为此变化属于化学变化。
例题分析:
例题1以下情况中不会发生化学变化的是()
A.石灰水长期暴露在空气中B.铜或铁的制品放置在潮湿的地方
C.白磷放在干燥的空气里D.氯化钠晶体放在烧杯里
分析:
化学变化就是有其他物质生成的变化。
石灰水长期暴露在空气中易与空气中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钙的沉淀,因此不选A。
铜或铁在潮湿的空气中易与空气中的水、氧气、二氧化碳等发生化学反应而生锈,因此不选B。
白磷的着火点只有400C,放在空气中易发生缓慢氧化而自燃,因此白磷一般保存在水中,C不选。
氯化钠暴露在空气中不会与空气中的物质发生反应。
因此选D
例题21806年英国化学家戴维用电解法从苏打(Na2CO3)中得到一种金属。
他对新金属作了如下实验:
“取一块该金属,用小刀切下一小块,将之投入水中,发生剧烈的反应。
它在水面上急速转动,发出嘶嘶声,并立刻熔成一个闪亮的银色小球,并逐渐缩小,最后完全消失,加入酚酞指示剂后溶液呈粉红色。
”
阅读后归纳出该金属的物理性质1,2,3,4和化学性质5,6以及化学反应方程式7,该反应属于8反应(吸热或放热)。
分析:
此题为信息给予题,其特点是在题中出现若干新的信息(一般超出教材的知识范围,或直接引入生产实际,或生活中的化学,或化学中的最新发现),要求学生在学习新信息的基础上结合已学知识,通过分析、判断得出正确答案。
该金属能用小刀切说明它质软;放入水中浮在水面上说明它的密度比水小;发出嘶嘶声说明该金属与水发生了剧烈的反应;熔成闪亮的小球说明该金属已成液态,说明该反应放出了大量的热,并且它的熔点低于水的沸点;小球逐惭缩小并消失说明金属与水已完全反应并且生成物溶解于水,同时有气体产生;加入酚酞变红说明此反应有碱生成。
此题答案为1.银白色2.质软3.密度小于水(或比水轻)4.熔点低于水的沸点5.可与水反应6.具有还原性7.2Na+2H2O=2NaOH+H28.放热
自我评价:
1.下列变化中,属于化学变化的是()
①汽油挥发、②用盐酸除铁锈、③冰雪融化、④矿石粉碎、⑤胆矾加热失去结晶水、⑥煤的干馏、⑦钢锭轧成钢条、⑧火药爆炸
A.①②③B.④③⑤C.②⑤⑥⑧D.②④⑦⑧
2.下列变化中,属于物理变化的是()
A.火药爆炸B.浓盐酸的挥发C.煤的燃烧D.植物的光合作用
3.物质的下列性质,只有在化学变化中表现出来的()
A.颜色、状态B.熔点、沸点C.气味、密度D.不支持燃烧
4.对氧气的物理性质的描述,不严谨的是()
A.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体B.氧气不易溶于水
C.氧气的密度比空气略大D.氧气在-183时变为淡蓝色的液体
5.下列叙述属于描述物质的化学性质的是()
A.二氧化硫具有刺激性气味B.氧气不易溶于水
C.氧气具有氧化性D.氧气的密度比空气
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