通用版高考化学复习检测04 氧化还原反应含答案解析.docx
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通用版高考化学复习检测04氧化还原反应含答案解析
(通用版)高考化学复习检测:
04氧化还原反应(含答案解析)
下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应,下列说法正确的是()
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A.氧化性:
MnO2>SO42->IO
>I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO32-)
下列有关说法正确的是( )
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)
NO,而HNO3(浓)
NO2可知,氧化性:
HNO3(稀)>HNO3(浓)
D.含有大量NO
的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
下列说法正确的是( )
A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D.生石灰用作食品抗氧化剂
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH
完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
NH
>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
已知X和Y是两种单质,X+Y―→X2++Y2-。
下列叙述正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物
④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤
K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,
反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是()
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.氧化性:
KNO3>K2FeO4
C.每生成1molK2FeO4,转移6mole-
D.K2FeO4具有氧化杀菌作用
CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。
反应I:
CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:
Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是()
A.反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
5
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述正确的是()
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
C.KCl既是氧化产物,又是还原产物
D.因红磷和白磷互为同素异形体,上述火药中的红磷可以用白磷代替
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移1mole-时,生成2molX
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:
CO>Pd
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是()
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2
D.反应后溶液的酸性明显减弱
K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A.
中溶液橙色加深,
中溶液变黄
B.
中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比
和
可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向
中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
将1.95g锌粉加入200mL0.1mol·L-1的MO
溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是( )
A.M2+B.MC.M3+D.MO2+
氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.生成1molN2有6mol电子转移
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为()
A.22.40LB.26.88LC.29.12LD.35.84L
白磷有剧毒,被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗,反应原理是:
11P4+60CuSO4+96H2O
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是()
A.该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3P
B.该反应中1molCuSO4氧化0.1molP4
C.Cu3P既是氧化产物,又是还原产物
D.该反应中白磷发生歧化反应,其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5∶6
下列离子方程式书写不正确的是()
A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KMnO4标准液滴定草酸:
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐:
H2S+CO32-=HS-+HCO3-
D.FeS溶于稀盐酸中:
S2-+2H+=H2S↑
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()
A.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
B.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
已知:
还原性HSO
>I-,氧化性IO
>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.0~a间发生反应:
3HSO
+IO
===3SO
+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.08mol
碘酸钾(KIO3)在生活中应用广泛,可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。
(方法一)现向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①a→b段:
BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②c→d段:
2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
回答下列问题:
(1)b点时,KI完全反应,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________,
还原产物是_____________;a→b共转移________mole-。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子方程式:
_____________;
从反应开始到达c点时,共消耗n(KBrO3)=____________mol。
(方法二)电解法制备KIO3,现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液,发生反应:
aI2+bKOH
cKI+dKIO3+eX,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解,得到KIO3。
回答下列问题:
(3)X的化学式是____________。
(4)若有0.3molI2单质参加反应,则反应过程中电子转移的个数为____________。
(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:
8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。
根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是________(填化学式);所得混合气体的平均相对分子质量为________。
(2)已知测定锰的一种方法是:
锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO
、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为______________________________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=2,则在反应中转移电子的物质的量为________mol。
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
(3)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
良好生态环境是最普惠的民生福祉。
治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。
(1)氧化还原法消除NOX的转化如下所示:
。
反应I为NO+O3===NO2+O2,其还原产物是_________。
反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。
装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为amol·L-1,要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。
答案解析
答案为:
C;
解析:
A.氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2;反应②IO3﹣>SO42﹣,故A错误;
B.在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,故B错误;
C.反应①、②中生成等量的I2时,假设都为1mol,则反应①转移2mol电子,反应②转移10mol电子,则转移电子数比为1:
5,故C正确;
D.NaHSO3溶液呈酸性,HSO3﹣的电离程度大于水解程度,所以c(SO32﹣)>c(H2SO3),则c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H2SO3),故D错误。
故选C。
答案为:
D;
解析:
在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O的反应中,1molCl2参加反应转移电子数为NA,则A项错误;在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:
HNO3(浓)>HNO3(稀),C项错误;NO
+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。
答案为:
C;
解析:
A项Zn与Cu2+的反应为单质被氧化的反应,A错;B项中的两个反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B错;生石灰不具有还原性,不能用作食品抗氧化剂,D错。
答案为:
D;
解析:
反应中氮元素的化合价由-3价升高为0价,被氧化,氯元素化合价由+1价降低为-1价,被还原,故A正确;根据上述分析,NH
为还原剂,Cl-为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以还原性:
NH
>Cl-,故B正确;每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol,故C正确;经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放,故D错误。
答案为:
D;
解析:
A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气的还原产物,错误;
B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原性,错误;
C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;
D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:
4,正确;
答案为:
C;
解析:
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
答案为:
C;
解析:
反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价,化合价升高,Fe2O3为还原剂,而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价,化合价降低,做氧化剂。
A.氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,A正确;B.反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,而氧化性是氧化剂>氧化产物,故氧化性:
KNO3>K2FeO4,B正确;C.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子,C错误;D.K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,D正确;故合理选项是C。
答案为:
C;
解析:
A.在反应I中S、Cr元素化合价发生变化,在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化,A错误;
B.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O,反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O,可见处理1molCr2O72-时,反应I消耗H+的物质的量是8mol,反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误;
C.反应Ⅱ中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O72-,二者反应的物质的量之比为3:
5,C正确;
D.根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2O72-,每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷(3×96)=
mol;3mol即3×160gCu2S处理5molCr2O72-,每克处理Cr2O72-的物质的量为5mol÷(3×160)=
mol,可见质量相同时,CuS能去除更多的Cr2O72-,D错误;故合理选项是C。
答案为:
B;
解析:
A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合价降低,KClO3是氧化剂,且氯元素化合价全部降低;反应中只有磷元素化合价升高,磷是还原剂,且磷元素化合价全部升高;所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6,选项A错误;B.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有磷元素化合价升高,P元素化合价由0价升高为P2O5中+5价,且磷元素化合价全部升高,所以消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×5=l5mol,选项B正确;C.KCl是氧化剂KClO3获得电子形成的还原产物,P2O5是还原剂P失去电子形成的氧化产物,选项C错误;D.白磷不稳定,易自燃,火药中的红磷不能用白磷代替,选项D错误;故合理选项是C。
答案为:
B;
解析:
由反应可知,X物质为CO2,属于氧化产物,故A正确;
X物质为CO2,反应中转移的电子为1mol时,生成
mol物质X,故B错误;
反应中PdCl2作氧化剂,得电子而被还原,故C正确;
CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性为CO>Pd,故D正确。
答案为:
C;
解析:
由曲线变化图可知,随反应进行N2的物质的量增大,故N2是生成物,则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO—为反应物,由氯元素守恒可知Cl—是生成物,则反应的方程式应为3ClO—+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl—+2H+,以此解答此题。
A.由方程式可知反应的还原剂为NH4+,故A错误;
B.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B错误;
C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2,故C正确;
D.反应生成H+,溶液酸性增强,故D错误。
故选C。
答案为:
D;
解析:
A、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;
B、②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B正确;
C、②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C正确;
D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误。
答案选D。
答案为:
A;
解析:
恰好完全反应时,1.95g(0.03mol)Zn失去0.06mol电子,则0.02molMO
得到0.06mol电子,设还原产物中M元素的化合价为+n,则0.02×(5-n)=0.06,解得n=2,A项符合题意。
答案为:
C
解析:
A、反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,故A正确;
B、Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,故B正确;
C、Cl2为氧化剂,N元素化合价升高的NH3为还原剂,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2,故C错误;
D、N由-3价升高为0价,生成1molN2有6mol电子转移,故D正确。
答案为:
A;
解析:
若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=
=0.3mol,
转移电子物质的量=0.3×(6+2)=2.4mol.NO和NO2的体积相等,
设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x,则3x+x=2.4,解得x=0.6,
故气体体积V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L;
若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=
n(CuO)=
×0.3mol=0.15mol,
转移电子物质的量0.15×10=1.5mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=1.5,
计算得x=0.375,气体体积0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L,
实际气体介于二者之间,即16.8<V<26.88,答案选A。
答案为:
D;
解析:
本题主要考查氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算。
Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,结合电子守恒来解答。
A.该反应中CuSO4将白磷氧化为H3PO4,错误;B.因为1molCuSO4
1/3molCu3P得到1mole-,1molP4
4molH3PO4失去20mole-,故1molCuSO4可氧化0.05molP4,错误;C.Cu3P只是还原产物,错误;D.根据反应中各元素化合价变化,该反应可写为6P4(还原剂)+5P4+60CuSO4(氧化剂)+96H2O===20Cu3P(还原产物)+24H3PO4(氧化产物)+60H2SO4,白磷发生歧化反应,其中作氧化剂和还原剂的白磷的质量之比为5:
6,正确。
答案为:
D
解析:
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,反应生成二氧化硫和S单质,离子反应为:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,故A正确;
B.Mn从+7价降低到+2价,得到电子,C元素化合价升高,失去电子,由电子、电荷守恒可知,离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故B正确;
C.H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐:
反应方程式为:
H2S+Na2CO3==NaHCO3+NaHS,离子方程式为:
H2S+CO32-=HS-+HCO3-,故C正确;
D.FeS不溶于水,与盐酸反应的离子方程式为:
FeS+2H+=H2S↑+Fe2+,故D错误。
答案为:
A;
解析:
A.反应⑤是置换反应,铝是还原剂,锰是还原产物,所以铝的还原性强于锰,故A正确;
B.①②③④⑤五个反应中都有元素的化合价发生了变化,所以都是氧化还原反应。
反应④⑤不是在水溶液中发生的反应,所以不是离子反应,故B错误;
C.反应③中氧元素的化合价是从-1升高到0,而反应④中氧元素的化合价是从-2升高到0,所以两者转移的电子数之比为1∶2,故C错误;
D.反应①的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,参加反应的HCl中有一半被氧化,所以氧化剂和还原剂之比为1∶2,故D错误。
正确答案:
A。
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