化学湖北省宜昌市远安一中届高三高考冲刺四模理综.docx
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化学湖北省宜昌市远安一中届高三高考冲刺四模理综
湖北省宜昌市远安一中2018届高三高考冲刺四模理综
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16F19Na23S32K39Ni59Ce140
一、选择题:
7.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是:
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表
C.人类历史上,重金属的发现和应用较早,而轻金属的发现和应用则较晚
D.化石燃料的使用,极大地促进了生产力的发展,但同时又伴生着能源危机和环境问题
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.白磷(P4)为正四面体结构,1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9.2017年春节期间,一种“本(苯)宝宝福(氟)禄(氯)双全(醛)”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式为
,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音的有机物还有:
A.15种B.16种C.17种D.18种
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是:
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝
(NH4)2CO3显碱性
11.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断,下列说法中一定正确的是:
A.丙的简单氢化物常温下为液态
B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法不正确的是:
A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移
B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+===Cu+2Ce4+
C.该装置工作时的能量转化形式只有两种
D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时,阳极室生成33.2gCe(SO4)2
13.常温下,取浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.HX为强酸,ROH为弱碱
B.滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:
滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
三、非选择题:
26.(14分)某学生探究如下实验(A):
实验A
条件
现象
加热
ⅰ.加热后蓝色褪去
ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色
ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去
(1)使淀粉变蓝的物质是_______________。
(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:
在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是_______________________________________________。
(3)再次分析:
加热后单质碘发生了变化,实验如下:
Ⅰ:
取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:
向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释_____________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:
测得溶液的pH≈5
实验2:
取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是_________________________________________。
②Ag2O的作用是_____________________。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是__________________。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因_______________。
27.(14分)铋(Bi)与氮同族,氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法炼铜过程中产生的铜转炉烟尘(除含有铋的化合物外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下:
请回答:
(1)Bi元素的原子序数为83,其在元素周期表中的位置为。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入锌粉,充分反应后过滤,从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成,其离子方程式为。
(4)“浸铋”时,温度升高,铋的浸出率降低,原因是。
(5)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。
浸液与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率及后续沉铋量的关系如下表:
L/S
125:
1
50:
1
25:
1
15:
1
Pb2+去除率/%
84.86
94.15
95.40
96.83
As3+去除率/%
98.79
98.92
98.34
99.05
m(沉铋)/g
2.34
2.33
2.05
1.98
实验中应采用的L/S=。
②铁盐氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。
欲使溶液中c(AsO43-)<10-9mol·L-1且不产生Fe(OH)3沉淀,应控制pH的范围为。
已知:
1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。
(6)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。
28.(15分)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。
回答下列问题:
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1
C(s)+H2(g)+O2(g)===HCOOH(g)ΔH2=-363kJ·mol-1
反应CO2(g)+H2(g)===HCOOH(g)的ΔH=_____________。
(2)温度为T1时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2(g)===HCOOH(g)K=1
实验测得:
v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时,CO2的转化率为___________。
②T1时,k正=_____(以k逆表示)。
当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则T2_____T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。
①实验III比II碳转化率高的原因是__________________________。
②NaHCO3用量一定时,Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。
由图可知,对碳的转化率影响较大的是________(填“Al”或“Cu”)的用量。
当碳转化率为30%时所采用的最适宜的实验条件是_________。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸,用Sn为阴极、Pt为阳极,H2SO4溶液为电解液进行电解。
CO2应通入区(填“阳极”或“阴极”),其电极反应式为。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
氢能作为理想的清洁能源之一,已经受到世界各国的普遍关注。
氢的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢方法有:
配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。
请回答下列问题:
(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3===CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________,CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为_________________。
②1个(HB=NH)3分子中有___个σ键。
与(HB=NH)3互为等电子体的分子为(填分子式)。
③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。
④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构,但熔点比金刚石低,原因是___________________________。
(2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成,其晶胞结构如右图所示。
①Ni的基态原子核外电子排布式为_______________。
②该晶体的化学式为_______________。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。
已知:
a=mpm,c=npm;标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3;阿伏加德罗常数的值为NA。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为______________。
(储氢能力=
)
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。
其合成路线如下:
(其中R—为
)
已知:
①
;②
(1)E中的含氧官能团名称为 和 。
(2)X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)请写出B→C转化的反应的化学方程式:
(方程式中可以直接写R)。
(5)一定条件下,A可转化为F(
)。
写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢
(6)化合物G(
)是制备非索非那定的一种中间体。
请以
、CH3Cl、t-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
C
C
B
26、(14分)
(1)I2(1分)
(2)溶液不变蓝(2分)
(3)解释1:
6H++5I-+IO3-===3I2+3H2O解释2:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
解释3:
2H++2I-+IO-===I2+H2O(2分,其他合理给分)
(4)①2H++2I-+Ag2O===2AgI+H2O(2分)
②同时除去I-和H+(2分)
③HIO(2分)
(5)由于淀粉水解速率较慢,而碘在水中受热歧化较快,因而实验A中i步骤加热后碘歧化,蓝色褪去;而在ⅲ中经过较长时间,淀粉已经水解完全,因此蓝色最终再次褪去。
(3分)
27、(14分,每空2分)
(1)第六周期ⅤA组
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)CuS+MnO2+4H+===Cu2++Mn2++S+2H2O
(4)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低
(5)①50︰1②pH<5.3
(6)BiCl3+Na2CO3===BiOCl↓+2NaCl+CO2↑
28、(15分)
(1)+31kJ/mol(1分)
(2)①33.3%(2分)②k逆(2分);<(2分)
(3)①形成了Cu-Al原电池,加快了反应速率(2分)
②Al(1分)150℃,Al:
C=8:
1,Cu:
Al=2:
1(2分)
(4)阴极(1分);CO2+2H++2e-===HCOOH(2分)
35、【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)①N>O>C>B(1分)CO2>CH4>H2O(1分)
②12(2分)C6H6(2分)
③sp3(1分)sp(1分)
④B—N键的键长大于C—C键的,键能小于C—C键的(2分,指出键长或键能关系均给分)
(2)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(1分)
②LaNi5(2分)
③
(或
)(2分)
36、【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)烃基 羧基 (每空1分,共2分)
(2)
(2分)
(3)加成反应(还原反应) (2分)
(4)
(5)
(3分)
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