学年度揭阳市高中毕业班调研试题.docx
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学年度揭阳市高中毕业班调研试题
2005-2006学年度揭阳市高中毕业班调研试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
在答题卡右上角的“座位号”栏填写座位号。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Ca40K39
Ba137
第一部分选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分;每小题只有一个选项符合题意)
1.2005年11月13日,中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸,导致松花江受到严重污染,污水流经哈尔滨市,该市于11月23日至27日停止供水,市民生活和企事业单位受到较大影响。
这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。
下列说法正确的是:
A.硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的
B.硝基苯与三硝基甲苯互为同系物
C.硝基苯有毒,密度比水小
D.硝基苯属于芳香族化合物
2.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是:
A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧、镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型超导材料K3C60
3.用某种仪器测量某一溶液的体积时,平视读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL。
若x>n>y,则使用的仪器可能是:
A.烧杯B.酸式滴定管C.量筒D.容量瓶
4.以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个,N为该非金属元素的族序数,这一现象化学家称为8-N规则。
某非金属单质结构如图所示,构成该单质的元素位于:
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA
5.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀硫酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
6.NO2-既有氧化性,又有还原性。
NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+,正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2-的是
A.AgNO3、HNO3B.FeCl2、KSCN
C.KMnO4、H2SO4D.KI、淀粉
7.一氯氨(NH2Cl)中氨基带部分负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是
A.NH2OH和HClB.NH3·H2O和HCl
C.NH3和HClO3D.NH3和HClO
8.在60℃时,水的离子积Kw==1×10—13,下列同体积的各水溶液中所含H+和OH—粒子数之和最小的是:
A、pH=4B、pH=6C、pH=8D、pH=11
9.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为O分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为O分。
)
10.已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3;△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3;△H=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
11.若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(L/mol),ρ为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:
1NA=
②ρ=
③m=
④α=
A.①和②都正确B.①和③都正确
C.③和④都正确D.①和④都正确
12.在120℃时,将质量均为mg的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧,将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管,干燥管质量增加依次为:
m1、、m2、m3、m4,则它们的关系正确的是:
A、m1
C、m1=m2>m3=m4D、m1=m2=m3=m4
13.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液比较不正确的是
A、c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B、c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C、2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)
D、c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
14.常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)==c(Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1==c2
15.下列离子方程式正确的是:
A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2
B.在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+2H2O+NH3↑
C.过量CO2通入NaAlO2溶液中
CO2+2H2O+AlO2-===Al(OH)3↓+HCO3-
D.澄清石灰水与盐酸反应
Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
16.美国康乃尔大学的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛。
因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。
有关该有机分子的说法不正确的是
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物分子中含有22个碳原子D.该有机物一氯代物只有3种
17.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原
18.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
B.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
19.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是
A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B.电池的正极反应式为:
O2十2H2O十4e—==4OH—
C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大
第二部分非选择题(共83分)
三.(本题包括2小题,共21分)
20、(10分)现有一套简易的气体发生装置(如右图所示,
其中活塞已打开)。
(1)甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验
其气密性是否良好。
甲:
把导气管插入一盛水的水槽中,双手捂住试管外壁,
过一会儿,若看到试管末端有气泡冒出,松开手后又看到导管
内有一段水柱,则说明该装置的气密性良好。
乙:
往漏斗中注入一定量的水,直到浸没长径漏斗下端。
然后关闭活塞K,用手捂住试管中上部(气体部分),一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度,再重新打开活塞让液面回落,并迅速关闭活塞K,松开手,又看到漏斗中液面低于试管中液面且不再升降。
则说明该装置气密性良好。
①甲、乙的设计方案中不可行的是(填“甲”、“乙”或“甲和乙”),理由是:
。
②丙同学认为,只要往漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案是可行的。
则他的方案是:
。
(2)若用该装置制取氢气,反应原理为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
试简述其实验操作步骤:
。
(3)若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置,则需在试管里增设一带小孔隔板,你认为隔板应装在(填a、b、或c)处。
21.(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________;
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
__________________________________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO0.5g
⑥
1.2g
MnO20.5g
回答下列问题:
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________;
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,__________________________________________
____________________________________________________;
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,b.。
四.(本题包括2小题,共20分)
22、(10分)
(1)某可溶性盐的化学式为XmYn(m≠n),将一定量的该盐溶于足量的水中。
①若测得溶液的pH=3,则该盐水解的离子方程式为:
。
②若测得溶液的pH=10,请用离子方程式表示pH=10的原因:
。
(2)下列①~③的叙述,可用A~D中某曲线表示x、y的关系。
①25℃,1000mLHNO3溶液中n(H+)为xmol时,pH为y,可用曲线表示,a的值=。
②0.1mol/LBa(OH)2溶液100mL中加入0.1mol/LH2SO4xmL反应后,溶液中的离子总数(水电离忽略)为ymol,可用曲线表示,a的值=。
③用锌作电极,电解0.1mol/L的ZnSO4溶液,通过电解池的电量为x库仑,溶液中的
c(Zn2+)是ymol/L,则可用曲线表示,a的值=。
23.(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方(△E)
程式:
A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能
量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某
一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应
过程中的能量变化(反应的热效应)。
则:
b代表,d代表(均写单质名称)。
五.(本题包括2小题,共20分)
24、(8分)某化合物A的分子式为C10H10O4,A不能与FeCl3溶液发生显色反应,A在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物。
化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应,化合物C的含碳质量分数为40%,化合物D含氧质量分数为50%。
(1)写出化合物C、D的结构简式。
(2)写出化合物B的可能结构简式。
(3)写出化合物A的可能结构简式。
25、(12分)已知烯醇式的结构不稳定,易发生如下转化:
下图有机物A到G的转化关系。
其中E能与NaOH溶液反应,G能使Br2的CCl4溶液褪色,反应③中,只生成一种结构的有机物。
回答下列问题:
(1)写出A和G的结构简式
A:
;G:
。
(2)指出①、③反应的类型①:
;③。
(3)写出②、③步反应的化学方程式
②。
③。
六.(本题包括2小题,共22分)
26、(10分)一般情况下,较强的氧化剂(如MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等)氧化浓盐酸时,有如下的反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。
现将A克Ca(ClO)2(过量)放入BLCmol/L的浓盐酸中。
(1)写出发生反应的化学方程式:
(2)如要测定盐酸被氧化的最低浓度D,缺少的条件是:
。
(用字母表示,并说明字母的含义)
(3)如果已知了
(2)的缺少条件,试列出求D的计算式,D=(溶液的体积变化忽略不计)。
27、(12分)把密度为1.68g/cm3的液态S2Cl210mL溶于石油醚(一种溶剂),得到100mL溶液,把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时,恰好反应完全。
生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后,恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。
试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。
揭阳市2005-2006学年度第一学期高中毕业班期末会考
化学科参考答案及评分标准
一、二选择题(共67分)
1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.C
10.A11.B12.D13.BD14.AD15.AC16.BD17.D18.AC19.BC
三.(本题包括2小题,共21分)
20、(10分)
(1)①甲(2分);长颈漏斗与外界相通。
(2分)
②往长颈漏斗中加水使水浸没长颈漏斗下端,关闭活塞,再加水,直至漏斗中液面高于试管内液面,停止加水。
若漏斗和试管的液面差保持不变,则说明气密性良好。
(3分)
(2)先往试管中加入锌粒,装好装置,再往长颈漏斗中加入稀硫酸直至浸没漏斗下端。
(2分)
(3)b(1分)
21.(11分)
⑴①②③(2分)研钵(1分)
⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次
(2分)
⑶时间(2分)
⑷碱式(1分)
⑸取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃(1分)
⑹CuO的质量有没有改变(1分) CuO的化学性质有没有改变(1分)
四.(本题包括2小题,共20分)
22、(10分)
(1)①Xn++nH2O
X(OH)n+nH+(2分)
②Ym-+H2O
HY(m-1)―+OH―(2分)
(2)①A;1②D;100③C;0.1(各1分,共6分)
23.(10分)
(1)113~450℃;(1分)
(2)-2、+4、+6;(1分)
(3)H2Te>H2Se>H2S;(1分)
(4)还原性(1分)2H2Se+O2==2H2O+2Se;(2分)
(5)A12Te3+(6H2O)2A1(OH)3↓+3H2Te↑(2分)
(6)硫(1分)碲(1分)
五.(本题包括2小题,共20分)
24、(8分)
(1)C:
CH3COOHD:
CH3OH(各1分,共2分)
25、(12分)
(1)ACH3CH2COOCH=CHCH3(各2分,共4分)
(2)①取代反应(或水解反应),③消去反应(或脱水反应)(各2分,共4分)
(3)
六.(本题包括2小题,共22分)
26、(10分)
解:
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑(2分)
Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(2分)
(2)VL;即生成氯气在标准状况下的体积。
(2分)
(3)D=Cmol/L-
(4分)
27、(12分)
解:
参加反应的S2Cl2的物质的量n(S2Cl2)=1.68g/cm3×10mL×64.3mL/100mL×135g/mol
=0.08mol(1分)
参加反应的SO2的物质的量n(SO2)=50mL×10-3L/mL×3.2mol/L
=0.16mol(1分)
生成HCl的物质的量n(HCl)=2n(S2Cl2)=2×0.08mol
=0.16mol(2分)
生成二元酸的物质的量n(二元酸)==(0.32mol–0.16mol)/2=0.08mol(2分)
故反应中n(S2Cl2):
n(SO2):
n(HCl):
n(二元酸)=0.08:
0.16:
0.16:
0.08
=1:
2:
2:
1(2分)
所以反应式为:
S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6(2分)
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