浙江省温州市永嘉瓯北罗浮中学高一化学测试题.docx
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浙江省温州市永嘉瓯北罗浮中学高一化学测试题
2019年浙江省温州市永嘉瓯北罗浮中学高一化学测试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
参考答案:
A
2.在反应:
K2Cr2O2+14HCl(浓)═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中, 是氧化剂, 是还原剂, 是还原产物,电子转移总数是 ,用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
.
参考答案:
K2Cr2O7;HCl;CrCl3;6;
.
考点:
氧化还原反应的电子转移数目计算.
分析:
氧化还原反应中,化合价升高的元素被氧化,对应产物是氧化产物,化合价降低元素被还原,发生还原反应;化合价升高元素失电子,化合价降低元素得电子,得失电子数目相等即为反应中转移电子数.
解答:
解:
在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中,化合价升高的Cl元素被氧化,HCl是还原剂,对应产物Cl2是氧化产物,K2Cr2O7中化合价降低的Cr元素被还原,发生还原反应,K2Cr2O7是氧化剂,化合价升高元素Cl失电子,化合价降低元素Cr得电子,得失电子数目相等=反应中转移电子数=6,电子转移情况如下所示:
,
故答案为:
K2Cr2O7;HCl;CrCl3;6;
.
点评:
本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度并不大.
3.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2
2FeCl3;
③2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
参考答案:
D
略
4.已知HI为无色气体,在一定条件下,对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),下列叙述中能表明该反
应已达到化学平衡状态的是
A.HI的生成速率与H2的生成速率相等 B.H2的生成速率与I2的生成速率相等
C.混合物的颜色不再发生变化 D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
参考答案:
C
略
5.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中不正确的是( )
A.原子序数24 B.最高价氧化物为SeO2,为酸性氧化物
C.原子半径比钙小 D.气态氢化物化学式为H2Se
参考答案:
AB
略
6.下列属于电解质的一组是
①CuSO4 ②盐酸 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH
A.①⑦ B.①②⑦ C.①④⑦ D.②③⑤⑥⑦
参考答案:
A
略
7.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是
( )
A.用来做保险丝
B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨
D.用于家庭装修,做钛合金装饰门
参考答案:
A
解析:
由于钛和钛的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天领域,B正确;由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”,可与人体的组织相容,不引起排异反应,因此可以用来制造人造骨,C正确;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭装修,做钛合金装饰门,D正确;由于其熔点高,不适合做保险丝,只有A错误。
8.下列说法正确的
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定易进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D.质量数相同的原子,其化学性质也一定相同
参考答案:
C
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1mol氨气中含共价键数均为4NA
B.1mol—OH中含有的电子数为9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
参考答案:
B
A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA,A错误;B.1mol-OH中含有的电子数为9NA,B正确;C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:
2,所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;D.标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数,D错误,答案选B。
10.下列变化过程中,只破坏共价键的是
A.干冰和I2 的升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.SiO2晶体受热熔化 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
参考答案:
C
A.干冰和I2的升华只破坏分子间作用力,故A不选;B.NaCl颗粒粉碎未破坏化学键,故B不选;C.SiO2晶体受热熔化,只破坏共价键,故C选;D.NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键,故D不选;故选C。
点睛:
关于化学键及化合物的有关判断还需要注意:
(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键,例如AlCl3中Al—Cl键为共价键;另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可形成离子键,如NH4Cl等。
(2)离子化合物和共价化合物的判断方法:
①根据化学键的类型判断:
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,一定是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断:
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断:
通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。
11.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的相对分子质量是( )
A 32 B 16 C 32g/mol D 16g
参考答案:
A
略
12.下列化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
Cl
B.硫酸的电离方程式:
H2SO4=H22++SO42﹣
C.漂白粉的有效成分:
CaCl2
D.铝离子结构示意图:
参考答案:
D
考点:
原子结构示意图;分子、原子、离子;电离方程式的书写.
分析:
A、元素符号的左上角标质量数;
B、硫酸电离生成氢离子;
C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,有效成分为次氯酸钙;
D、铝离子为失去最外层3个电子,达到最外层8个电子的稳定结构.
解答:
解:
A、元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子:
1737Cl,故A错误;
B、硫酸是强酸,完全电离,H2SO4=2H++SO42﹣,故B错误;
C、漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2,故C错误;
D、铝离子为失去最外层3个电子,达到最外层8个电子的稳定结构,故D正确,
故选D.
点评:
本题考查化学用语、电离、物质的成分,难度不大,明确物质的成分是解题的关键.
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B.1molNa2O2中含有4NA个离子
C.0.1molCu与足量硫粉充分反应,转移电子数为0.2NA
D.25℃,1.01×105 Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
参考答案:
D
A、氢分子是双原子分子,含有NA个原子的氢气是0.5mol,在标准状况下的体积约为11.2L,故A错误;B、由Na+和O22-构成,1molNa2O2中含有3NA个离子,故B错误;C、2Cu+S=Cu2S,铜由0价升高到+1价,0.1molCu与足量硫粉充分反应,转移电子数为0.1NA,故C错误;D、25℃,1.01×105Pa,SO2是三原子分子,64gSO2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,故D正确;故选D。
14.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2
参考答案:
B
15.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,γ为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是( )
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
参考答案:
C
【详解】A.F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子,具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小,则图中随Z的增大而Y减小,故A正确;B.ⅡA族元素的最外层电子数均为2,则图中Z变大时Y不变,故B正确;C.VA族元素氢化物,氨分子中含氢键,沸点相对较高,其它气态氢化物随相对分子质量增大,沸点升高,但最终SbH3的沸点略高于氨,图像与此不符,故C错误;D.第三周期中的非金属元素随着核电荷数的增加非金属性越强,其氢化物的越稳定,故D正确;答案选C。
【点睛】将元素周期律等认识事物的一般规律通过图像的形式让学生再认知,能很好的培养学生的抽象思维能力,增强学生的的模型认知。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(16分)(原创)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业普遍使用Na2SO3与硫磺(S)共煮得到,装置如图1。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)步骤1:
打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量甲并加热,则试剂甲为:
。
(2)步骤2:
始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因:
若呈酸性,则 、
。
(用离子方程式表示)
②装置B、D的作用是 。
步骤3:
将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。
所需仪器如图2,按气流方向连接各仪器,接口顺序为:
→g,h→ , → , →d。
(4)装置乙盛装的试剂是:
_____________________________。
(5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程
式为:
。
(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—:
____________
。
(1)
参考答案:
浓硫酸
(2) ①
、
②吸收SO2,防止污染
(3) a →g,h→ b , c → e , f →d。
(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液
(6)
(6)取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl—。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;②A和I相遇产生白色的烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
(4)C的化学式是__________,D的化学式是__________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是;(6)H的化学式是________。
参考答案:
略
18.回答下列问题:
(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:
_________________________(填序号)。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
(2)判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。
(3)第④步中,写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2+的主要存在形式为CaCl2):
_______________________________。
参考答案:
(1)②⑤④①③或⑤②④①③
(2)取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中,再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法) (3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【详解】
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:
②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液;⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液;④加过量的碳酸钠溶液;①过滤;③加适量盐酸,故答案为:
②⑤④①③或⑤②④①③;
(2)
(1)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,BaCl2溶液已过量,故答案为:
取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量(其他合理答案均可);
(3)碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【点睛】本题考查粗盐的提纯,关键是注意离子性质的应用,除杂试剂的加入顺序判断,需要过量的试剂最后易于除去。
19.将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的化学方程式 。
(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
(4)通过 现象,说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
参考答案:
(1)没有(2分),有(2分);
(2)两电极要插入电解质溶液,并用导线连接形成回路 (3分)
Zn-2e-=Zn2+(2分),2H++2e-=H2↑(2分)
(3)化学(2分),电能
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- 浙江省 温州市 永嘉 瓯北罗浮 中学 高一化学 测试