利用化学方程式的简单计算练习含答案.docx
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利用化学方程式的简单计算练习含答案
利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是()
A.2:
1B.4:
8C.1:
8D.1:
16
2.电解54克水,可得到氢气()
A.6克B.3克C.1.5克D.8克
3.化学反应:
A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。
现要制得0.4D,则所需A的质量为()
A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算
4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()
A.27:
32:
102B.27:
16:
43C.4:
3:
2D.9:
8:
17
5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是()
A.16b/(a—b)B.4(a—b)/bC.4b/(a—b)D.b/16(a—b)
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是()
A.MgB.AlC.ZnD.Fe
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是()
A.27:
32:
102B.27:
24:
43C.4:
3:
2D.108:
96:
204
8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。
A.1B.0.5C.2D.4
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克
A.10B.6C.5D.12
10.在化学反应A2+3B2=2AB中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是()
A.17:
4B.14:
3C.14:
7D.14:
17
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为()
A.1:
1B.27:
28C.9:
28D.3:
2
12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为()
A.1:
2:
3B.1:
1:
1C.2:
3:
1D.3:
2:
1
13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是()
A.1:
2:
3:
2B.2:
3:
2:
1C.
14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是()
A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克
15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是()
A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克锌
C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn
168克氢气在氧气中充分燃烧,需要消耗克氧气()
A56克B64克C72克D60克
17制取71克五氧化二磷,需要磷克,需要烧氧气克()
A30克30克B30克40克C31克40克D40克31克
二、填空题
1.12.25克KCb跟3.25克MnO共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。
则其中MnO是,
KCI3分解的质量为,产生的Q质量为。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是生氢气
的质量比为。
3•电解10克水,能得到氢气,氧气。
4•相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为。
5.在高温下用还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是。
6•某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜
的质量是。
三、计算题
1.实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?
(2KMnO^KMnG+MnO+QT)
2.26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨,求可还原出多少克钨
(W)?
(Zn+HSQ—ZnSQ+HT,3H2+W3?
W+32Q)
3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算:
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?
(氢气的密度是0.09g/L)
4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残
留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
(H2+CuO△Cu+HzO)
四、实验题
(:
"卩江苏〕密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应.此混合气体可能是CO、三种中的二种或三种混合而成.
(1)此混合气体组成可能有三种情况:
a.若宙H“0?
混合而成,则氢分子与氧分子个数之比为;
b・若由CO、Og混合而成,则一氧化碳与氧分子个数之比为;
s若由CO.址与。
2混合而成组成,则
(2)若此混合气体肯定由0卫2克和其它二种气体组成,讨论各成分气体间的质量关系.
♦在混合气体总佞量为绘克这一特定情况下,CO.三者底量之比为”
,在混合气体总质量不惟规定的情况下,混合气体中其它二种气体质重的取值范围及相应限制条件是取值范围:
限制条件:
一”
五、创新题
1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()
A.MgB.ZnC.CuD.Al
2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价),由此可以
推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为()
A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情况都可能
3•托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是()
A.3gMg,3gZnB.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZnD.5gMg,5gZn
4.为了制取氧气,取一定质量的KCLO和一定质量的MnO共热,开始时MnO在混合物中的质量
分数为25%,当MnO的质量分数提高到30%时,试计算KCLO分解的质量分数?
5.KCIQ和KCl的混合物中含KCla克加热分解完全后,KCl的质量是2a克则原混合物中KCIQ和KCl的质量比约是()
A.1:
1B.2:
1C.1.64:
1D.1.5:
1
6.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为()
C上g
329
7.趣味题
冰块燃烧”
拿一小块冰,放上一小块石头”,用火柴在靠近小石头”的地方点燃,很快就形成了一团烈火,冰块和石头”一起烧起来。
这是街头表演的冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的奥秘吗?
答案:
一、1.C
2.A6.答案:
B7.答案:
D8.答案:
B,9.答案:
C
10.答案:
B11.答案:
C12.答案:
A13.答案:
C14.答案:
C
15.答案:
C16.答案:
B17.答案:
C
二、1.3.25克12.25克4.8克2.3.克4.1:
15.24n/(m-n)
6.答案:
8克
三、1.47.4克
2.24.5A
设,可还原出钨的质量为x,
Zn+HSAZnSQ+HT,3H+WOW+3HD;
根据化学方程式得出锌与钨的关系式:
3Zn—W
195184
26gx
195:
184=26:
x
x=24.5g
答:
可还原出钨的质量为24.5g.
3.解:
(1)设生成的氢气的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,则
Fe+HSAHzf+FeSO
562152
21gxy
56:
2=21:
x
x=0.75g,
56:
152=21:
y
y=57g,
答:
生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g;
(2)在标准状况下氢气的密度是0.09g/L,
则氢气在标准状况下的体积为
0.75/0.09=8.3L,
答:
氢气的体积约为8.3L.
答:
略。
点拨:
这是根据化学方程式,由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与H2SQ反应的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积。
4•答案:
原混合物中,CuO的质量分数为80%。
点拨:
解本题关键是要搞清楚以下三个问题:
①原混合物中CuO能被H2还原,而Cu不反应。
②
反应后的8.4g固体残留物中,质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解:
设原混合物中含CuOxg,依题意:
H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少
806480-64=16
x10g-8.4g=1.6g
80:
16=x:
1.6
x=8g
混合物中CuO的质量分数8g/10g*100%=80%
四、答案:
(1)①2:
1②1:
2
(2)1:
14:
16
【分折】
(1)根据氨气弓氧气、一氧化礦与氧气、氢气与氧气与一氧化硃三者混台反应的反应方程式,即可
得出分子个数比,
(2)’根据氢气与氧气反应的北学反应式和車气与一氧化族的化学反应式计篦出氢气和一氧化就的
质量,然后写出比值即可;
b、混台气体悄好完全反应;莢后根拥一氧化礙、氫气与氧气的反应化学式,确宦它们的取值范
b.根据一氧化戒与氧气的化学反应式:
2CO+OZ
点燃
2CO2i可知一氧化礦与氧分子个数之比芮
【催音[鯛:
(1)很据氢气与家气的化学反应式:
?
H2+O2可知氢分子与氧分子个数之比
2:
I?
占■腊占|槪
o若是三种气体混合,根据化学反应式:
2H2+O3x2CO-O2=^2CQ2>CO与旳分
子数可以任
意比,但CO与He的分子总數与0?
分子数之比为2:
U
氢气的贯重是罄,则一氧化碳的质里是(30-x)g 占燃占燃 根拥2H2+S=^2H2O2CO-O2=^=2CO2 4325632 „“32x(30^x) x8xjO-x 56 昭竺叫2 56 Jc-2g 则CO的质®=30-2=28g 可知要使嬴气和一氧化砖分别弓氧气完全反应,所以氧气、一氧化磯、嬴气的质里比是贮: 2S: 2, 即16: 14: I; b、若混含气体不作规定,CO和分子总数与0? 分子数之比必须保持为2: 「气体完全反应,才可以知道取值范亀.根据化学反应式: 2H2+O2^^=2H2O,2CO*O2^®=2COZ,可知如果兗全反 应,并且全是氢气・H2-4g;如果全是一氧化礦*所以要使完全反应,嬴气和一氧化礦的 取值范圉是: 一氧化硃和氢气的质里之和为大于4呂小于§6吕. 故答案为; <1)as2: Ibs2: 1csCO^fi? 与0盘混合而成,CO与H空分子敎可以任意比,但CO与H龙的分子总数与分子数之比为星I? <2)1: 14: 16 bi4克VCO和质里之和*找克; CO和日2分子总数与0? 分子數之比必须保持為2: 1- 五、1.答案: AD 点拨: 若5.6g铁是纯铁,根据反应方程式 可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的质量0.21g>0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。 设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X, Fe+HSAFeSO+H2T 562 5.6gX 56: 2=5.6: x X=0.2g; 设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为丫, Zn+H2S—ZnSG+HT 652 5.6g丫 65: 2=5.6: y Y=0.17g, Mg+HSO—MgSGHT 242 5.6gZ 24: 2=5.6: Z Z=0.47g, 设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z, AI+HbS—AlSQ+HT 272 5.6gP 27: 2=5.6: P P=0.41g, 由以上计算可知,当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气, 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气, 当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气, 当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.41g氢气, 由此可知,不纯的铁5.6g中,如果含有锌,则生成的氢气小于0.2g,如果含有镁,则生成的氢气大于0.2g, 不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是镁. 解法二: 设该混合物为纯净单质金属M(化合物中化合价统一为+2价)反应,其相对原子质量为X. M+2HCl=MC2+lH2T X2 5.6g0.21g X: 2=5.6: 0.21 x~53.3 由于铁的相对原子质量为56,所以既然混合物的相对原子质量为53.3,所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3,符合题意的有镁和铝.锌大于56,所以不会含有.铜不反应,更不会含有.铝为三价金属,相对原子质量为27,当理解为+2价,可以看成是相对原子质量为18. 2•答案: B点拨: 由反应方程式推知: 12克镁充分燃烧可生成MgQ20g,镁与反应: ,12克镁能生成约16.7g,因为在空气中反应两种生成物都存在,所以所得产物质量小于20g,大于16.7g,选B。 3.答案: C点拨: 天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度均相同,欲使天平仍保持平衡,在题目中所给 Mg、Zn质量相等的前提下,只能是两者和酸反应,生成氢气的质量相等。 所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。 根据化学方程式,98g10%的硫酸全部反应,需Mg的质量为2.4g, Zn6.5g。 加入7gMg、Zn反应时都生成0.2g氢气,并使天平平衡,所以答案为C。 4.解: 由于这个反应中MnO2是催化剂,Mn0? 反应前后的质量不变,设MnO? 为1g,则反应前混合物质量1吃5%=4g, 其中KCIO3为3g;反应后混合物质量共1七0%=10/3g,所以,放出02的质量为4-10/3=2/3g。 设分解的KCIO3质 量为x。 2KCIO3 =2KCI+302 245 96 X 2/3 245: 96=X: 2/3 X=245*2/96*3 分解的质量分数为: (245*2/96*3)/3=56.7% 答: 分解的质量分数是56.7%。 点拨: 此题可用归一法,把质量不变的MnO的质量假定为1g。 用归一法是把被研究的物质或相关 的物质假定为1入手进行求解的解题方法,该法运用于解题数据不足或无数据时,常能收到出奇制胜的效果。 5•答案: C点拨: 混合物完全分解后,KCI的质量由a克变为2a応则由KCIO3分解产生的 KCI质量是a克。 这些KCIO3中的CI元素的质量应等于KCI中CI元素的质量。 根堀题目信息可知「生成的氧化押的质量=2a-a=a克・设参加反应的氯戲钾的质量为X. 2KCIO3”2KCK3O2T 149 245 X曰克 245X 149吕克 245a士 儿原混台物中KCIO3和KCI的屋最比= 245a 149 245 ——=1.64: 149 149 故选C. 6•答案: B点拨: 此题可用差量法来解答。 被CuO还原成Cu,失去氧后固体的质量减少,差量为(a—b)克 尊-力口辰血白勺旻;*耳白「虚呈勿lx” m式七左&糜争^匕询白勺化争屁庁疋方^”ray I2-kCliO.Uu*InO阖出用旱# C80-^4)b—b NX CSO-&-4J曰-b m-1> 导冥——云一Q 7•答案: 那块小石头”不是普通的石头,它叫电石,化学名称叫碳化钙。 电石遇水发生激烈的化学反应,生成氢氧化钙和乙炔: (乙炔)乙炔是一种很容易燃烧的气体,燃烧时生成二氧化碳和水,同时放出大量的热。 根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示: ①首先要认真审题,理清思路,确定解题方法,严格按照解题步骤求解;②要正确书写化学方程式,检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确;③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量,把体积换算成质量,方可代入化学方程式计算;④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语,以便作出正确的判断。 一、反应物、生成物均为纯净物的计算 例1(2006年•重庆)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境,计算含硫400g的煤 炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析: 设生成…•的质量为x。 S十Q比如2 3264 400gx ■: I.: 解得I;'. 技巧点拨: 该类试题是根据化学方程式计算的基础题,只要同学们认真审题,按照化学方程式的计算步 骤(设、写、标、列、求、答)进行计算,便可完成。 二、反应生、生成物均为不纯物的计算 例2(2006•宿迁)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(…),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。 他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理: 一一…": 山;..且丄-与二-•的化学性质非常相似。 (1)写出伽6与H人反应的化学方程式: 。 (2)该同学为测定这种固体中的质量分数,称取;「样品加入到足量的水中,结果生成〔(假设样品中其他成分与水不反应)。 请你帮助计算该样品中「一•的质量分数。 分析: (1)「•与九•丄的化学性质非常相似,因此一•与二,反应后也会生成对应的碱及氧气,然后正确书写化学式,配平化学方程式即可: 2CaO2+2H30=2Ca(0H)2+O2T 。 (2)设20g样品中.•的质量为x。 2CaO2+2H30=2Ca(0H)2+02T 144 32 X 3.2g 144: 32=x: 3.2g解得-1<■ 该样品中亠一•的质量分数为「叩「二川一门让 技巧点拨: 本题是信息型化学方程式的计算。 对该类试题,首先要仔细读题,对题中给出的信息完全理解,在此基础上完成知识的迁移;其次,按物质质量分数(或纯度) 纯物质的质量1firo/ xIOOtc二不纯物质的质量(或总质量或样品质董),便可求解。 三、涉及巧解的计算 例3(2006年•莱芜)有一种含'■'_1与―的混合物,测得其中钙元素的质量分数为',取该混合 物16g经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成.门",则生成的质量 为() A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g 分析: 根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。 设心―的质量为x,贝 Ca的相对原子质童inno>,曲如 Xx——7——■r=0x100%-16gx50% 11-’,解得陀。 故C选项正确。 技巧点拨: 该题中发生的反应较多,因此,在遇到该类试题时,要冷静思考,严格审题,克服思维定式,做到巧思妙解,抓住某元素的质量守恒这一关键。 在用此法解决问题时,一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素,然后确定质量关系求解。 四、涉及实验数据的计算 例4(2006年•广安)某课外活动小组为了测定铜铁合金(铜和稀硫酸不反应)中铁的质量分数,现取铜、铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分为4次逐滴加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 (1)20.0g铜铁合金中,铜的质量为g。 (2)铜铁合金中,铁元素的质量分数为。 (3)20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。 分析: 这是一道数据分析题,根据稀硫酸的量在不断增多,但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少, 2O.OR-13.0ff —一—x100%=35^ 可以确定••’样品中含r的质量为」」-,从而求得: 铁元素的质量分数为。 因为第一次加入”’稀硫酸时,稀硫酸完全反应,因此根据第一次反应的铁的质量: -■-]■'■■-''■ 就可进行计算。 解: 设称硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4=FeSO++HST 5698 2.8gx 56: 98=2.8g: x解得4'' 技巧点拨: 解答该类试题时,首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么,其反应原理是什么;其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律;然后,再从图表中提取有关的数据(正好反应的数据组)进行对比、计算,最后解答所要探究的问题。 课题3利用化学方程式进行简单计算 [学海导航] 一、内容标准: 1、利用化学方程式进行简单的计算 2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用,发展规范严谨的科学精神。 二、例题解析: 例题1: 将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷,如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到,至少需要多少克的高 锰酸钾? 分析: 本题涉及到两个化学反应,KMnO分解和红磷在C2中燃烧,如果分步求解,先求出生成7.1gP2C5需要多少克氧 气? 再求出生成这些C2需要多少克的KMnC经过两次计算比较繁琐,但这两个反应通过C2存在一定的联系,KMnC 的分解产物Q是红磷燃烧的反应物,因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnC与P2C在量方面的关系式。 2KMnQ(2+Qf①4P+5(^^2P2Q② 简化后可得5KMnQ~RQ然后用关系式可一步求解。 解: 设至少需要KMnQ4的质量为xg。 有关化学方程式 关系式5KMnG~F2Q 5X158142 x7.ig 5X158J_42_ x7.1g x=X158X7.1g—=39.5g 142 答: 至少需要KMnQ39.5g。 例题2: 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气,待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余 固体物质的质量为45.2g,计算①反应中生成多少克氧气? ②45.2g剩余物中含有哪些物质? 各是多少克? 分析: 由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差,就是反 应中生成的氧气的质量,然后再根据KMnQ分解的化学方程式和生成Q的质量,求出剩余固体物质中KMnQ和MnQ的 质量,同时也要求出分解的KMnQ的质量,判断出
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