高一必修1总结复习.docx
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高一必修1总结复习
常见物质的作用
1、Cl2可制漂粉精,自来水消毒,制农药、制盐酸等,没有_____性
HClO有强______性,具有_____性,能____\消毒漂白
漂白粉有效成分是_______主要成分是________
工业制漂白粉是用______和_____为原料制造。
不用澄清石灰水原因是_________________
漂白粉在空气中易失效,其原因是________________________(化学方程式表示),所以漂白粉应_____保存。
2、溴碘应用
溴可生产药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂等。
溴化银:
可做____________制________
碘化银:
用于___________
碘可用于预防甲状腺肿大,加碘盐中含碘的物质是_______(化学式)
3、钠用途
钠钾合金呈_____态,说明合金不一定都呈____态。
可用作反应堆热交换剂。
钠可制______原因是_______________________________
4、过氧化钠用途
过氧化钠化学式_______,(标明元素价态)可用作呼吸面具或潜艇的________反应原理_________________________(化学方程式表示),因其具有_____性,可用作____剂_____剂_____剂
过氧化钠遇品红溶液现象_________,遇紫色石蕊试液现象_______________________
5、碳酸钠和碳酸氢钠用途
碳酸钠俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氢钠俗名___________,属于________化合物(填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐)热的碳酸钠溶液可以去除物品表面________
碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。
________是制发酵粉主要成分之一,医疗上可以用于___________,反应原理是_______________(离子方程式表示)
6、镁的用途
镁可用于制______,镁合金密度虽小,但______和_____较大,被大量用于火箭导弹飞机部件。
镁可用于制造信号弹和焰火,原因是___________________利用了镁的______性。
氧化镁熔点______,可做_______材料。
7、氧化铝和氢氧化铝
氧化铝熔点高,可做__________,刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是________.氢氧化铝呈__________,具有很强________能力,能凝聚水中__________并____,达到净水目的。
8、明矾
明矾化学式________,溶于水电离方程式_____________________明矾可做_______剂,其原理是____________________________(用离子方程式表示)
9、二氧化硫的应用_____________________
10、可用于净水剂的有_________________________-稀硫酸铜溶液可以_____________________---
11、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式)
12、实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是__________________________-(化学方程式)
13、
物质的检验与鉴别
1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+检验
向某无色未知溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置、下层呈_____色,说明溶液中存在____离子
向某无色溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置,下层呈_____色,说明原溶液存在_____离子
检验Br-、I-、Cl-均可用_稀盐酸和______试剂检验。
稀盐酸的作用是___________,加硫酸可以吗?
为什么?
__________________________
溶液中存在Br-的现象是___________,原理是__________________________(离子方程式表示)
溶液存在I-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)
溶液存在Cl-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)
检验硫酸根离子所用试剂是________和_______,(选H2SO4、HNO3、HCl)不选择另两种酸的理由是__________________________
NH4+检验方法操作是__________________________________-现象及结论______________________离子方程式是________________________
2、Na2CO3、NaHCO3检验与鉴别
固体鉴别方法、现象及结论_加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3,称量前后质量减少的为NaHCO3
_________________________________-
液体鉴别方法有:
__沉淀法___________________________
_气体法____________________________
PH法
能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液吗?
_____________________________
3、Fe2+与Fe3+的检验
检验Fe3+常用________溶液:
现象及结论_______________________________________--
也可用_________溶液:
现象及结论_____________________________________________---
检验Fe2+时可先向溶液中加入_______溶液,若无明显现象,再加______溶液,若变为血红色,则可说明
溶液中有Fe2+
4、若条件为不需用其他物质即可鉴别时,则可根据互滴法:
根据互滴现象的不同进行鉴别。
如鉴别AlCl3与NaOH、若将AlCl3逐滴加入到NaOH中现象是________________________________原因是____________________________________(用离子方程式表示)若将NaOH逐滴加入到AlCl3溶液中,现象是_______________________________,原因是___________________________________________
5、NaAlO2与HCl、Na2CO3与HCl,若将Na2CO3逐滴加入到HCl溶液中,现象是_______________________________原因是____________________________(用离子方程式表示)也可利用溶液特殊颜色鉴别。
6、CO2与SO2的鉴别
能否用澄清石灰水鉴别?
_________________________________
鉴别方法:
将两种气体分别通入______溶液,若溶液褪色,说明气体是__________
若检验SO2中是否有CO2,则需要先将气体通入_________溶液,目的是______________________再通入___________溶液中,若产生白色沉淀,则证明SO2中含CO2
7、鉴别稀硫酸与浓硫酸
8、检验Na、K元素可用_________实验,现象及结论_______________________________________--
9、鉴别红棕色物质Br2和NO2
除杂归纳总结
1、出去Cl2中混有的水蒸气用___________\除去Cl2中的HCl用_______________,实验室制Cl2中,吸收多余的氯气用___________,用离子方程式表示原理__________________________________
2、出去括号内杂质
Fe2+(Fe3+)_________________________Fe3+(Fe2+)_____________________________
CO2(SO2)_________________________NO(NO2)____________________________
SO2(HCl)____________________Fe(Al)____________________________
Fe2O3(SiO2)_____________________-SiO2(Al2O3)____________________________
Na2CO3(NaHCO3)_________________________NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)________________
KNO3(KCl)____________________________
3、分离方法
苯与水_________分离碘水中的碘__________制取蒸馏水________________
粗盐提纯__________________石油工业常用_______方法分离
分离碳酸钙与硫酸钠___________________
4、实验室制氨气,会混有少量水蒸气,可用__________除去氨气中的水
各种物质的制备和形成原理
1、漂白粉制备药品及原理_________________________________________
漂白粉失效原理______________________________
2、实验室制取Cl2反应原理____________________________________吸收多余Cl2的药品及原理
__________________________-检验Cl2的方法是用__________________________________-现象是
____________________________________,原理是_________________________________---
3、用Cl2消毒过的自来水氧金鱼要在阳光下晒一段时间_____________________________
4、用小苏打中和胃酸过多反应原理______________________________
5、工业制取金属钠______________________制取金属镁_______________________
工业制备金属铝____________________________-为什么不用电解AlCl3法?
________
氧化铝熔点较高可加入_______来降低熔点,节约能源,降低成本
工业冶炼金属铁的的反应过程_____________________________________________
工业制备硫酸的设备及反应原理___________________________________________---
6、实验室制备Al(OH)3的原理______________________________现象是______________________
能用NaOH溶液与AlCl3溶液制备吗?
为什么?
___________________________________________
7、工业上用FeCl3溶液制作电路板_________________________________---
8、酸雨的形成过程________________________________________________
9、SO2的漂白原理_________________________________如何通过实验说明SO2漂白具有暂时性?
_________________________________HClO漂白\杀菌消毒是利用了_______性
10、常温下可用Fe、或Al制容器贮运浓硫酸或浓硝酸是因为______________________________
11、明矾净水原理______________________________--
12、实验室制备Fe(OH)3胶体的方法及反应原理__________________________________-
13、制备FeCl2溶液时,常在溶液中加入过量铁粉或铁钉______________________________-
14、FeCl2溶液与NaOH溶液混合时现象__________________________________反应原理是_________________________________
15、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体现象___________________________反应原理____________
16\Cu在Cl2中燃烧__________________--Fe在Cl2中燃烧_______________________________
Fe在O2中燃烧_________________________H2在Cl2中燃烧___________________________
Mg在空气中燃烧_______________________--Mg在空气中燃烧产物有__________________发生反应有
17、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式)
18、实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是__________________________-(化学方程式)工业用盐酸也呈黄色,为什么?
原理一样吗?
____________________________________________--
19、如何用实验证明HCl酸性强于碳酸?
碳酸酸性强于硅酸?
某学习小组为探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱,并证明醋酸为弱酸,进行如下实验:
实验一:
该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱:
(1)该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论:
碳酸的酸性比硅酸强.
你认为该结论是否科学:
_____(填“是”或“否”),理由_____.
(2)请你对上述装置提出改进意见:
_____.
实验二:
设计简便的实验证明醋酸为弱酸:
_____.
20、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡,使硫酸根完全沉淀的离子方程式?
使溶液呈中性的离子方程式?
_______________________________________________________________--
21、向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钠现象?
使硫酸根完全沉淀离子方程式?
使Al3+完全沉淀离子方程式?
________________________________________________________________________________--
22、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
23、用氢氟酸腐蚀玻璃的原理_________________________________-
24、用小苏打治疗胃酸原理?
胃穿孔病人不能用________________________________---
25、氢氧化铝制备胃酸离子方程式_____________________________--
26氢氧化亚铁制备,采取什么措施可以使生成的氢氧化亚铁保存更长时间?
_____________________
27为什么酸雨PH会随时间而减小?
原理?
____________________________________________--
28、工业制硫酸设备及反应原理______________________________________________________-
___________________________________________________________________----
29、工业制硝酸反应原理__________________________________________________________
30、铜与硝酸、硫酸反应原理,浓硝酸、浓硫酸与碳反应原理___________________________-_______
_______________________________________________________________--
31、氨气检验方法________________________________________--
32、氨气的制备反应原理____________________________________________-
33、喷泉实验形成原理__________________________________________________--
电离方程式
明矾溶于水________________________________-CH3COoH_______________________
NH4Cl__________________________CH3COONa_______________________
NaHSO4溶于水________________________NaHSO4加热熔融_________________________---
NaHCO3溶于水___________________________--H2SO4____________________________
Fe(OH)3___________________________-FeCl3___________________________-NaAlO2_________
NH3.H2O_____________Ca(OH)2____________________-
离子方程式
1、碳酸钙与盐酸_______________________
2、醋酸与澄清石灰水_____________________________-
3、稀硫酸与氢氧化钡溶液_____________________________-
4、铁与稀硫酸_____________________________-
5、铜与稀硝酸_________________________________
6、铜与浓硝酸_________________________________
7、氧化铝与氢氧化钠溶液____________________________-
8、硫酸铝与氨水______________________________
9、偏铝酸钠溶液通入CO2__________________________
10、氢氧化钠溶液与氢氧化铝___________________________
11、氯气与氢氧化钠溶液_____________________________-
12、漂白粉消毒原理__________________________________
13、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_____________________
14、碳酸氢钠溶液与盐酸_______________________________-
15、向亚硫酸钠溶液通入二氧化硫_______________________________
16、将过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________
17、将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________
18、硫酸氢钠溶液加入氯化钡溶液___________________________
19、硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液,使溶液呈中性_____________________
物质的分类
1、物质分类:
NaHSO4溶液显酸性,属于_____化合物,且属于_______(酸式盐、碱式盐、正盐)
酸式盐:
金属阳离子(或NH4+)+H+酸根(如SO42—、CO32-、S2-)如NaHCO3、NH4HCO3、NaHS等
2、CuSO4.5H2O(蓝矾、胆矾)、FeSO4.7H2O(绿矾)、Na2SO4.10H2O(芒硝)、CaSO4.2H2O(熟石膏)等带结晶水的盐,仍属于______类,________物。
(纯净物、混合物)
3、纯净物、混合物的判断
纯净物:
只由一种物质组成的物质。
判断下列属于纯净物的是________,混合物的是_____________________
液氨、氨水、液氯、氯水、盐酸、HCl、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、生铁、青铜、浓硫酸、浓硝酸、玻璃、水泥、胆矾、玛瑙、水晶、刚玉、空气、
4、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
酸性氧化物是指________________________________-,NO2、CO、NO是酸性氧化物吗?
___________________________SiO2、SO2、CO2、SO3等是酸性氧化物吗?
酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸吗?
________________例如__________酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?
举例说明___________________________所有非金属氧化物都是酸性氧化物吗?
举例_________________________
碱性氧化物是指___________________________________,Na2O2、Na2O、MgO、CuO、Fe2O3、FeO、属于碱性氧化物的是____________,不属于的是_________________原因是___________
金属氧化物都是碱性氧化物吗?
__________碱性氧化物都是金属氧化物吗?
________碱性氧化物都能溶于水生成相应的碱_____(填正确或错误)
两性氧化物是指___________________________________,如Al2O3,写出与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________-、__________________________
Al2O3溶于弱碱(NH3.H2O)吗?
_____________________________________---
5、物质类别之间的从属关系
化合物、电解质、纯净物、强电解质、弱电解质、电解质、酸碱盐之间关系如何?
6、能从组成、性质等不同角度进行分类
物质的量
1、物质的量是__________不是________
2、物质的量的单位是__________,符号_________或__________
3、物质的量仅能表示微观粒子如分子、离子、电子等或他们的特定组合。
而不能表示宏观物质如1molH2和O2,2mol电子而不能表示桌子、苹果、小米等
4、阿伏加德罗常数:
________________________________________,符号________C-12是指________阿伏加德罗常数有无单位?
单位是什么?
__________________________,
阿伏加德罗常数近似值写作______________________计算时注意填写准确值还是近似值。
5、摩尔质量是指________________________________,单位______
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