《8套合集》上海市宝山区届高一上学期化学期末模拟调研测试题.docx
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《8套合集》上海市宝山区届高一上学期化学期末模拟调研测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.2NO+O2=2NO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Cl2+2KI=2KCl+I2D.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2.药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.两种药品主要成份均有强吸水性,故需干燥保存
C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
3.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4
4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有直接关系的是
A.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)
B.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
C.将Na2CO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
D.向KI淀粉试液中滴加氯水,溶液呈蓝色(Cl2)
5.根据反应式:
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+
6.能鉴别SO2和CO2的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.澄清石灰水C.氯化钡溶液D.紫色石蕊试液
7.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是
A.铜的冶炼
B.打磨磁石制指南针
C.粮食酿醋
D.火药的发明与使用
A.AB.BC.CD.D
8.下列因果关系表述正确的是
A.硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维
B.常温下铁遇浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
D.SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
9.已知:
还原性Cl- 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的浓度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是: A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I- C.不能确定是否含有SO32-D.肯定含有NH4+ 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子 B.标准状况下,22.4LSO3中含有SO3分子数为NA C.1molFe与1molCl2充分反应,转移电子数2NA D.1molNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数2NA 11.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ C.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 12.下列实验操作与安全事故处理不正确的是: A.用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 B.将CO中毒者移动到通风处抢救 C.不慎将浓H2SO4溅到皮肤上,应立即用NaOH稀溶液进行冲洗 D.眼睛里不慎溅入药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼,不可用手揉眼睛 13.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是() A.二氧化氮B.二氧化硫 C.可吸入颗粒物D.二氧化碳 14.通过实验得出的结论不正确的是() A.在某固体试样中加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+ B.某固体试样加水完全溶解,然后滴加盐酸出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该固体试样中存在Ag+ C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,该固体试样中不一定存在SO42﹣ D.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中仍可能存在Fe3+ 15.下列说法或化学用语正确的是( ) A.146C原子中质子数为6、中子数为14 B.16O2与18O2是两种不同的核素 C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数 D.S2-的结构示意图: 16.某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法正确的是 A.①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C.一段时间后②中有胶冻状物质生成 D.该实验能证明酸性强弱的顺序是: 碳酸>硫酸>硅酸 17.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是: A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.氯化钡溶液 18.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 19.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 20.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是() A.4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应,转移电子数为0.1NA B.0.012kg12C含有NA个12C原子 C.等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同 D.标准状况下,以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的碳原子数约为NA 21.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是( ) A.分散质粒子直径在10−7~10−9m之间B.具有净水作用 C.具有丁达尔效应D.是一种纯净物 22.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O B.往氨水中滴加氯化铝溶液: Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O C.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O 23.下列除杂质的操作中不正确的是 A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3: 加热固体至质量恒定 B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3: 往该溶液中通入过量CO2气体 C.CO2中混有HCl: 将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 D.NaCl溶液中混有少量I2: 加入适量CCl4,振荡,静置,分液 24.在无色透明的溶液中,下列离子能大量共存的是 A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3- 25.氧化钠和过氧化钠的相同点是( ) A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物 C.都能与水反应生成碱D.都能与二氧化碳反应放出氧气 二、填空题 26.下列五种物质中: ①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。 只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键又存在共价键的是_______,不存在化学键的是_____(填序号)。 三、推断题 27.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。 (1)物质A的化学式为_____,F化学式为____________; (2)B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________; (3)H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________; (4)A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________; (5)M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________; (6)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。 写出反应的离子方程式____________________________; (7)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。 四、综合题 28.按要求答题: (1)海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式: ____________。 (2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: ____________。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________,化学方程式为___________。 (4)除去CO2气体中混入的HCl气体杂质,需将气体通入_________中,其离子方程式为______。 (5)生活中通常用二氧化碳做灭火剂,但镁条着火不能用二氧化碳灭火,其相关原因的化学方程式是: ____________________________________。 五、实验题 29.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为: B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液) (1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是: ________ (2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题: 下列装置中的现象是B________;D________请写出C中发生反应的化学方程式________ (3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。 (4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。 (5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________。 (6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1: 2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为: ________。 30.浓硫酸是常用的干燥剂,根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。 回答下列问题: (1) 的 溶液中含有 ______g,含有 ______个,将此溶液与足量的铝片反应,生成的气体在标准状况下体积为______L。 (2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 ,密度为 的浓硫酸_____mL 结果保留一位小数 。 配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。 (3)稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。 (4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。 A.稀释浓硫酸时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留 C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A A A D A B B A C A C D D C C C C 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A D C C A C 二、填空题 26.③⑤④① 三、推断题 27.Na2O2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 四、综合题 28.2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2 O2+2Na2CO3加热2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3饱和NaHCO3溶液H++HCO3- CO2↑+H2O2Mg+CO2 2MgO+C 五、实验题 29.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2 CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升11: 3 30.NA或6.02 1023 量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌AD 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷 一、单选题 1.关于物质溶于水的说法不正确的是: A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态 C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程,这是一个化学过程 D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A.①③B.②③C.①④D.③④ 3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②AlCl3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaAlO2 A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部 4.标准状况下,质量相等的下列物质中体积最大的是 A.N2B.Cl2C.H2D.CO2 5.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO B.Fe溶于足量稀HNO3: 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+ 6.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是() 选项 X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2 A.AB.BC.CD.D 7.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 下列物质属于合金的是 A.青铜B.陶瓷C.石墨D.水银 8.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2B.Na2CO3和HCl C.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO3 9.下列各组物质中,第一种是电解质,第二种是分散系,第三种是合金的是( ) A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿 C.二氧化碳、明矾、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜 10.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 11.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3 B.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4 C.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4 D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4 12.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是 A.读数 B.稀释 C.称量 D.溶解 13.下列各组物质,原子间的化学键类型不同的是 A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH 14.实验室需要配制离子浓度均为1mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32- C.Ag+、Cl-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3- 15.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是() A.加入苛性钠溶液B.用水湿润 C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸 16.下列离子方程式的书写正确的是 A.向FeCl3溶液中加入铁粉: Fe3++Fe===2Fe2+ B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体: OH﹣+CO2===HCO3- C.铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.AlC13溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓ 17.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。 下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是() ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用 A.全部B.①②④C.①②③D.①③④ 18.下列说法中正确的是() A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 B.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨 C.合金的熔点一般比成分金属的低 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3 19.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是 ①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2和CO两种气体. A. B. C. D. 20.下列试剂中,标签上有如下标注的是 A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精 21.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液 A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外 22.下列说法正确的是 A.酸雨是指pH小于7的降水 B.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物 C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。 D.钢是用量最大、用途最广的合金 23.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是 A.悬浮颗粒B.CO2C.NO2D.SO2 24.80.28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应,放出的气体与2.24L的O2(标准状况)混合,通入水中,恰好完全吸收,则合金中Cu与Ag的物质的量之比为() A.1: 1B.1: 2C.2: 1D.3: 1 25.下列有关试剂的保存方法,正确的是( ) A.少量金属钠密封保存在水中 B.新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.氢氟酸保存在塑料瓶中 二、填空题 26. (1)把对应物质的字母代码填入括号内. A.水玻璃B.明矾C. 次氯酸钙D.过氧化钠E.新制氯水F.小苏打 ①能使石蕊试液先变红后褪色___________。 ②能做木材防火剂___________。 ③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。 (2)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 ①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。 浓硫酸表现_______性。 ②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 浓硫酸表现_______性。 ③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。 浓硫酸表现________性。 三、推断题 27.⑴室温时,在下列物质中: ①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同)__________,属于酸的是________,属于强电解质的是____________,属于非电解质的是____________,能导电的是___________。 ⑵下列各组化学用语中: ①3He、4He②2H2O、1H2O③1H、3H④14N和13C质子数相同的有_________,中子数相同的有________,互为同位素的有________。 四、综合题 28.已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出,且未注明反应条件): (1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每反应消耗3molG,转移电子的物质的量为___________mol。 (2)实验室制取C物质的化学方程式为: __________________。 (3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式: _______。 五、实验题 29.除去下列物质中所混有的少量杂质,指明应加入的试剂,写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉): 试剂_______离子方程式______________________________________; (2)FeCl2溶液(FeCl3): 试剂______离子方程式__________________________________; (3)Na2CO3溶液(NaHCO3): 试剂_______离子方程式_________________________________。 30.某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题: (1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为________,需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,则需取_
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