化学人教版高中二年级选修4 选修四5.docx
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化学人教版高中二年级选修4选修四5
1.下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
2.对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7
3.25℃时,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和20.00mL0.100mol/L醋酸(忽略温度变化)。
下列说法正确的是
A.滴定前,盐酸和醋酸溶液中:
c(Cl‾)<c(CH3COO—)
B.分别加入10.00mLNaOH溶液时,测得醋酸反应后所得溶液pH=6,则溶液中>1
C.当两种溶液的pH均等于7时,两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等,醋酸消耗的NaOH溶液体积多
D.加入20.00mLNaOH溶液时,所得两种溶液中:
c(Cl‾)<c(CH3COO—)
4.现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(Va+Vb)L],若混合后溶液的pH=4,则Va∶Vb=11∶9
5.常温下,有下列四种溶液:
①0.1mol/LNaOH溶液②pH="11"NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH="3"CH3COOH溶液⑤pH="3"HCl溶液,下列说法正确的是()
A.由水电离出H+的浓度c(H+):
①>③B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6,加入水的体积:
④>⑤
C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:
V(NaOH)>V(CH3COOH)D.将②与④等体积混合,得到的溶液pH>7
6.常温下,向10mL0.1000mol•L-1的H2A溶液中,逐滴滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液,混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.在a、b、c、d四点中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
B.b点溶液存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)
C.C点溶液中:
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
D.d点溶液中:
2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)
7.常温下,关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液,下列说法不正确的是
A.两溶液中溶质的物质的量:
n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度:
c(CH3COO-) C.相同体积的两溶液都用书稀释100倍后,盐酸的pH比醋酸的小 D.相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应,收集到相同条件下的气体体积相同 8.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是() A、Fe2+Na+N Cl-B、Ba2+Na+N Cl- C、SO42- SO32-NH4+Na+D、Mg2+Na+Br-ClO- 9.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX,HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=0mL时,c(X-)>c(Y-)B.a点时: c(Y-)+c(HY)=0.1000mol·L-1 C.b点时: c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.当V(NaOH)=20.00mL时,NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小: N前者>N后者 10.常温时,以下4种溶液pH最大的是 A.0.01mol·L–1氨水溶液B.0.02mol·L–1氨水与0.02mol·L–1HCl溶液等体积混合 C.0.03mol·L–1氨水与0.01mol·L–1HCl溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 11.2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。 汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____。 A.在单位时问内生成1molCO2的同时消耗了lmolCOB.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化 ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。 请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线: ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_____、____。 (写出2个) (2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol。 ①该反应在___下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为____。 (已知: H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。 H2CO3: Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11) (3)已知反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据: 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1条件下平衡常数K=______(保留小数点后二位)。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。 ③该反应的△H______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,则此时υ正______υ逆(填“<”,“>”,“=”)。 12. (1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是(填序号)A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞 (2)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______ (3)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______ (4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则C1/C2=________。 (5)已知H2A的电离方程式为: H2A=H++HA-;HA- H++A2-。 试判断H2A是电解质(填“强”“弱”)。 (6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸)V(醋酸)(填>=<) (7)已知CH3COO-+H+ CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是 A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。 则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 (8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出①AgCl②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为(用序号填空) 13.化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。 同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。 某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l)制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知: 下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为: 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Zn(OH)2 5.7 8.0 可供选择使用的有: 氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO ①加入的试剂①,应选用,作用: 。 ②加入的试剂②调节pH,可选用或,用离子方程式表示其原理。 ③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。 (2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选)。 14.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度,反应如下: KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。 若氢氧化钠的溶液浓度为0.1mol·L-1,到达终点时,溶液的pH约为9.1。 (1)为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用作指示剂,达到滴定终点时溶液由色变为色。 (2)在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作: ①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。 以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是 (3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响? 并说明理由: (4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)现准确称取KHC8H4O4(分子量204.2)晶体0.5105g,溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH20mL,则NaOH溶液的浓度为(结果保留四位有效数字)。 15.针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动: 活动一: 查阅资料 NaNO2有毒,具有较强氧化性和较弱还原性,NaNO2溶液显碱性,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。 (1)NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。 (用离子方程式表达) 活动二: 鉴别NaNO2与食盐 (2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是_________。 (填化学式) 活动三: 探究NaNO3与NaNO2的相互转化 (3)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。 已知: 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ①装置II中的试剂不能为水,理由是________________。 ②装置III中反应完全后,接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同),关闭活塞______。 (4)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”),原因可能是____________________(用化学方程式解释)。 活动四: 检测熟肉中NaNO2含量的变化 (5)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2,配成溶液,再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL。 (提示: MnO4一转化为Mn2+,NO2一转化为NO3一) ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________ A容量瓶B酸式滴定管C碱式滴定管D分液漏斗E锥形瓶F烧瓶 ②滴定终点的判断依据为____________________________。 ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg/kg,该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能”)食用。 参考答案 1.AC 【解析】pH=5,说明溶液中氢离子的浓度就是1×10-5mol/L,所以选项A正确;稀释促进碳酸钠的水解,pH减小。 但水的离子积常数只与温度有关系,是不变的,B不正确;氢氧化钡是强碱,抑制水的电离。 碳酸钠水解促进水的电离,选项C正确;根据电荷守恒定律可知,选项D中应该是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),所以正确的答案选AC。 2.BC 【解析】 试题分析: 醋酸溶液存在如下平衡: CH3COOH H++CH3COOˉ,稀释能促进醋酸的电离,但是c(H+)、c(CH3COOˉ)均减小,稀释后溶液的导电性减弱,故A错误;醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理可得: c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正确;加入醋酸钠固体,能增大c(CH3COOˉ),使醋酸的电离平衡左移,但是溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变,因为c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数,只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故C正确;pH=3,醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,由于醋酸部分电离出氢离子,则c(CH3COOH)>0.001mol/L,pH=11,NaOH溶液中c(OHˉ)=Kw/c(H+)=0.001mol/L,由于NaOH完全电离,则c(NaOH)=0.001mol/L,因此c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合时醋酸过量,混合后溶液呈酸性,pH<7,故D错误。 考点: 考查弱电解质的电离平衡、溶液的pH、溶液中离子浓度关系等。 3.B 【解析】 试题分析: 醋酸是弱酸,不能完全电离,很明显醋酸和盐酸浓度相等时,溶液中c(CH3COO—)<c(Cl‾),选项A不正确;加入10.00mLNaOH溶液时,得到醋酸和醋酸钠等浓度的混合液,溶液pH=6,说明酸的电离大于弱酸根离子的水解,故溶液中 >1,选项B正确;各滴定20mlNaOH溶液时完全中和,此时盐酸溶液里PH=7,醋酸溶液里PH>7,欲使PH=7需滴定NaOH溶液体积少,选项C不正确;各滴定20mlNaOH溶液时完全中和,因醋酸根离子要水解,所得溶液里c(CH3COO—)<c(Cl‾),选项D不正确。 考点: 结合中和滴定分析溶液里离子浓度的大小 4.C 【解析】C项不符合电荷守恒,①、④两溶液等体积混合,所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液,一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度,正确的顺序是: c( )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 5.B 【解析】试题分析: A.CH3COOH为弱酸,不能完全电离,等浓度时,醋酸对水的电离的抑制较小,则水电离出的c(H+): ③>①,故A错误;B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6,盐酸是强酸稀释1000位,醋酸是弱酸,稀释时促进弱酸的电离,若稀释1000倍,溶液的pH略小于6,需要继续加适量水,则所加入水的体积: ④>⑤,故B正确;C.如①与③等体积混合,生成强碱若酸盐,溶液呈碱性,如溶液pH=7,则醋酸应稍过量,故C错误;D.②④等体积混合,溶液显酸性,故D错误;答案为C。 【考点定位】考查弱电解质的电离平衡 【名师点晴】明确强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释时pH的变化是解题关键,0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液相比较,CH3COOH为弱酸,不能完全电离,CH3COOH溶液水的电离程度较大,二者混合,溶液呈碱性;pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液相比较,因CH3COOH为弱酸,不能完全电离,CH3COOH溶液浓度较大,二者等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,以此解答该题。 6.C 【解析】A、在a、b、c、d 四点中溶液的pH逐渐升高,水电离出的离子浓度均不相同,所以水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是变化的,任何溶液中存在H+的总浓度和OH-总浓度乘积不变,而不是只水电离的,故A错误。 B、b点为pH=7的点,c(OH-)=c(H+)相等,所以B错;C、c点溶质为NaHA,溶液中存在三个平衡: HA-⇌H++A2-、HA-+H2O⇌H2A+OH-、H2O⇌H++OH-,溶液显碱性,则HA-水解大于电离,所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)>c(H+),又H+和OH-又来自于水的电离,则c(OH-)>c(H2A),c(H+)>c(A2-),故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-),C正确;D、d点溶质为Na2A,物料守恒为c(Na+)=2c(HA-)+ 2c(A2-)+ 2c(H2A),故D错误。 选C。 点睛: 本题以强碱与弱酸反应为载体,要求学生结合中和滴定曲线,分析滴定过程中溶液的pH变化、判断反应过程中某一个点,溶液中微粒浓度的大小。 要会根据反应物的量来分析溶质成分,然后借助三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)分析微粒浓度大小。 7.A 【解析】A.溶液体积未知,两溶液中溶质的物质的量不一定满足n(CH3COOH)=n(HCl),A错误;B.盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,pH=2的盐酸溶液浓度是0.01mol/L,因此两溶液中阴离子的浓度: c(CH3COO-) 点睛: 电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理。 选项C是易错点,注意起始时二者的浓度相等。 8.B 【解析】 试题分析: 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液,可能是碱性也可能是酸性,A、二价铁在碱性溶液中生成沉淀,在酸性溶液中被硝酸根氧化,A项错误;B、Ba2+Na+NO3- Cl-酸性碱性均能存在,B项正确;C、碱性条件铵根离子不能存在,酸性条件下亚硫酸根不能存在,C项错误;D、碱性条件镁离子不能存在,酸性条件下次氯酸根不能存在,D项错误;答案选B。 考点: 考查离子共存 9.C 【解析】A.对于HX和HY,酸性越弱,电离出的H+的数量越少,初始时刻根据图象,pH越小的酸酸性越强,电离程度就越大,因此酸性强弱为HY>HX,HY电离程度比HX更大,溶液中c(X-)<c(Y-),故A错误;B.a点时溶液体积为30mL,根据物质守恒c(Y-)+c(HY)= ×0.1000mol·L-1,故B错误;C.b点时溶液中NaX和HX等浓度混合,溶液显碱性,说明X-的水解大于HX的电离,则c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;D.当V(NaOH)=20.00mL时,NaX、NaY两溶液的pH相同,则溶液中阴离子总数相对大小为N前者=N后者,故D错误;答案为C。 10.A 【解析】 试题分析: A.0.01mol·L–1氨水溶液,B.0.02mol·L–1氨水与0.02mol·L–1HCl溶液等体积混合,实为0.01mol/LNH4Cl;C.0.03mol·L–1氨水与0.01mol·L–1HCl溶液等体积混合实为0.01mol·L-1氨水溶液0.005mol/LNH4Cl;D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,为BaCl2溶液,pH由大到小的顺序为: A、C、B、D,A项正确;答案选A。 考点: 考查PH大小比较 11. (1)①CD(2分)② (2分) ③增大压强、向容器中再充入CO气体(2分) (2)①高温(1分)②CO32-+H2S=HCO3-+HS- (3)①2.67(2分)②a<b(2分)③<(1分);<(2分) 【解析】 试题分析: (1)①在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,则A、在单位时问内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO,二者的反应方向是一致的,在任何条件下均成立,不能说明反应达到平衡状态,A不正确;B、密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,B不正确;C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态,C正确;D、正方应是体积减小的可逆反应,即压强是减小的,因此混合气体的压强不再变化可以说明反应达到平衡状态,D正确,答案选CD。 ②t2时刻是平衡状态,此时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,压强降低,正逆反应速率均瞬间降低,平衡向逆反应方向移动,因此在其他条件不变的情况下,其图像可以表示为 。 ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,则平衡必须向正反应方向移动。 由于正方应是体积减小的放热的可逆反应,因此采取的措施有增大压强、向容器中再充入CO气体。 (2)①由热化学反应方程式可知,该反应为焓增、熵增过程,即△H>0、△S>0,必须满足△G=△H-T△S<0反应才能自发进行,所以在高温下能够自发进行。 ②由于Ka2=5.61×10-11<Ka1=9.1×10-8<Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11>Ka2=1.1×10-12,所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠,反应的离子方程式为: CO32-+H2S=HCO3-+HS-。 (3)① H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) 初始浓度 1mol/L 2mol/L 0 0 转化浓度 0.8mol/L
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