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届高考化学一轮复习课件第5讲物质的分类
第二章 化学物质及其变化
第5讲 物质的分类
高考大纲
1.理解混合物和纯净物,单质和化合物,金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
考向预测
高考试题往往对物质的分类内容进行综合考查,与科技、生活、生产相结合考查胶体的性质和应用。
一、分类法及其应用
分类法应依据事先设定的标准进行,标准不同,分类方法不同。
常用的两种分类法是树状分类法和交叉分类法。
盐
按组成分为正盐、酸式盐及碱式盐
按酸根是否含氧分为含氧酸盐和无氧酸盐
按溶解性分为易溶盐¡¢可溶盐、微溶盐及难溶盐
氧化物
酸性氧化物 如:
CO2、SO3等
碱性氧化物 如:
Na2O、CaO等
两性氧化物如:
Al2O3等
不成盐氧化物 如:
CO、NO等
有机化合物:
根据组成元素不同,分为烃和烃的衍生物
混合物
气态混合物 如:
空气、CO2和SO2混合物等
液态混合物 如:
NaCl溶液、乙醇水溶液等
固态混合物 如:
MnO2和KCl的混合物等
(2)化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及数目多少分为
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应中有无离子参与分为
离子反应
非离子反应
按反应中有无电子转移分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向分为
可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应分为
吸热反应
放热反应
二、分散系及其分类、
分散系
概念:
分散系是指把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
组成:
由分散质和分散剂组成
分类:
根据分散质粒子的大小不同,可以分为
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
三、胶体
胶体
概念:
分散质粒子大小在1~100nm(或10-9~10-7m)之间的分散系
性质
丁达尔效应:
用于区分溶液和胶体的一种方法
布朗运动:
胶粒受水分子从各方向大小不同的撞击引起
介稳性:
在一定时间内可以保持相对稳定,呈现均一的外观特征
能透过滤纸,但不能透过半透膜
应用
利用胶体介稳性:
制涂料、墨水等
利用破坏介稳性:
静电除尘、明矾净水等
制备
物理法:
如研磨制豆浆、直接分散制蛋白质胶体等
化学法:
如由FeCl3溶液水解制Fe(OH)3胶体
体验热身
1.(2009·广东单科)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥
C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
答案:
B
解析:
硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含有非极性键,不含极性键。
由此可迅排除③和⑤,故选B。
2.(2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
答案:
D
解析:
A项,胶粒带电,而胶体是电中性。
B项,溶液中溶质若是电解质,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动。
C项,溶液中溶质粒子运动也无规律。
D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。
3.(2008·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
答案:
D
解析:
①正确;②沼气属于可再生资源,水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得,而煤为不可再生资源,所以水煤气为不可再生资源,故错误;③冰为固态水,干冰为固态CO2,既是纯净物又是化合物,正确;④正确;⑤盐酸和食醋为混合物,不是化合物,错误;⑥纯碱(Na2CO3)为盐不是碱,错误;⑦豆浆和雾均属于胶体,正确。
综上所述,选D。
4.(2008·广东)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
答案:
B
解析:
A中纯碱不属于碱,属于盐;C中Mg、Al采用电解法制取,Cu采用置换法制取;D中,天然气、沼气的主要成分都是甲烷,天然气属于不可再生能源。
5.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
答案:
C
解析:
分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体;电泳现象可证明胶粒带电,胶体粒子虽然很小,但不可以透过半透膜。
6.六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,并具有实用价值,被称为净水剂。
明矾也是具有实用价值的净水剂之一。
城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化。
(1)写出KAl(SO4)2·12H2O跟水反应生成氢氧化铝胶体离子方程式:
。
答案:
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)取黄河水50mL盛在烧杯中,再加入适量明矾粉末并进行搅拌。
在此过程中产生的现象是 。
答案:
(2)产生沉淀,水由浑浊、不透明变为澄清、透明
(3)对食盐水和明矾进行鉴别的方法有很多,若不用任何化学试剂进行鉴别,写出有关的方法、现象和结论。
答案:
(3)取两滴液体各50mL分别盛在两个烧杯中,在暗室里用聚光手电筒从侧面照射液体,从光的垂直方向观察液体里的现象。
如果液体里有亮光柱,该液体就是明矾;如果液体里没有亮光柱,该液体就是食盐水。
食盐水属于溶液,没有丁达尔效应;明矾属于胶体,有丁达尔效应。
(答案不唯一,合理即可)
解析:
相同用途的同类物质的作用原理相同。
分析归纳六水合三氯化铁和明矾的用途可知,明矾能跟水反应生成胶体。
重点探究
物质的分类方法
将种类繁多的物质进行科学分类,再分门别类地研究它们的结构、性质和用途,就容易找到有关规律,把握物质的本质属性和内在联系,从而最大限度地服务于社会。
根据研究的需要,可以从多种角度对物质进行分类,并得出不同的分类结果。
1.根据物质是否由同种物质(分子)组成,将物质分为纯净物和混合物。
2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
3.化合物的分类方法很多,将其按性质不同分为氧化物、酸、碱和盐是一种重要的分类方法,但并不是唯一的分类方法。
如根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质;根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物;根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。
4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小,可将其分为溶液、浊液和胶体。
【例1】奥运会会标是五环旗,假定奥运会五环旗中的每一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是( )
解析:
这类问题求解时若一一代入则很费时,应抓住关键点采用排除法求解,如选项A中发生的反应无置换反应,可排除;选项C中代表黑色和代表红色的Al(OH)3发生复分解反应,不符合条件,也可排除;选项D中的反应无复分解反应,也可否定;然后把选项B代入验证,正确。
1.下列物质一定属于混合物的是( )
①冰、水共存物 ②红磷与白磷的混合物 ③不含杂质的盐酸④含
和
的水 ⑤氯水 ⑥铁触媒 ⑦纯净的磷酸⑧“水立方”建筑使用的膜材料⑨天然油脂 ⑩分子式为C5H12的有机物
A.②③⑤⑥⑧⑨B.①④⑦⑩C.全部D.以上答案均不合题意
答案:
A
解析:
①冰、水的成分都是H2O,所以冰、水共存物在一起不属于混合物。
②所有同素异形体之间的混合物均形成混合物。
③盐酸是溶液,属于混合物范畴。
④中物质虽然是由氧的不同种核素构成的化合物混在一起,但分子式都是H2O,所以是纯净物。
⑤氯水为多成分混合物。
⑥铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂,属于混合物。
⑦纯磷酸为H3PO4,无水,是纯净物。
⑧高分子化合物均为混合物。
⑨天然油脂为混合物。
C5H12可以是一种物质(纯净物),也可以是由几种同分异构体组成的混合物。
2.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.氢氧化铁胶体加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
B.烧瓶中盛有溴蒸气,加入活性炭后,红棕色逐渐消失
C.浓硝酸“发烟”
D.电解质溶液导电
答案:
D
解析:
选项A,属于胶体的聚沉,是物理变化;选项B,体现了活性炭的吸附性,是物理过程;选项C,浓硝酸“发烟”是由于HNO3沸点低,易挥发,HNO3遇空气中的水蒸气造成的,是物理现象;选项D,电解质溶液的导电是一个电解过程,必发生氧化还原反应,是化学变化。
3.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.电化学腐蚀与化学腐蚀属于包含关系
B.芳香族化合物与芳香烃属于包含关系
C.化合物与氧化物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
答案:
B
解析:
选项A中电化学腐蚀与化学腐蚀属于并列关系;选项C中化合物与氧化物属于包含关系;选项D中氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。
难点探究
续表
2.胶体的性质、制备、提纯和应用
【例2】下列说法中正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生
D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似
答案:
CD
解析:
解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系,在此基础上理解胶体的性质,灵活应用丁达尔效应,胶体的聚沉,胶体的渗析去分析判断。
氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水不是分散系,A错;在1L2mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA,但氢氧化铁胶粒是分子的集合体,胶体粒子的数目远小于2NA,B错;在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀,所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成,C正确;“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似,D正确。
类比迁移
4.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
C.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D.电泳现象证明胶体属电解质溶液
答案:
A
解析:
A项正确;B项中制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续加热,直至液体呈红褐色;C项胶体是一种分散系,经由分散质和分散剂两部分组成,其中分散质粒子直径在1~100nm之间;D项电泳现象证明胶体粒子带电。
5.在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体,充分振荡后静置片刻,形成液体分层、部分固体沉淀现象;再用激光笔测试,仅上层液体出现右图所示现象。
依据上述描述,判断下列说法错误的是( )
A.硫酸铵溶于水,离子键被破坏
B.上层可能是硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体
C.该温度下,硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
D.再向该试管内滴入甲基橙试剂,振荡后静置,上层液体呈无色,下层液体出现红色
答案:
D
实验探究
物质的分类实验
问题:
对于不同的物质如何进行分类研究其性质?
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性,于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?
(2)在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
(3)在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为:
。
(4)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?
答案:
(1)不合理,Na2CO3和Na2SO3均属于盐类,只是它们水解使溶液显碱性。
(2)利用焰色反应,焰色反应呈紫色的为KCl(透过蓝色钴玻璃),焰色反应呈黄色的为NaCl。
(3)H2SO4
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液。
若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液
[方法归纳]对物质的分类可采用不同的分类方法如单一分类法、树状分类法和交叉分类法,其中重在研究物质的组成及其参加化学反应的一般规律。
走出误区
基本概念不能准确再现,严密表达。
例如胶粒带电,说成胶体带电。
物质分类中概念理解出错。
例如,电解质与非电解质的辨析,物质的树状分类法的标准,解答过程中往往由于概念的理解出错引起错解。
解答此类问题,要注意对概念进行深刻剖析,抓住关键字,同时对相似概念进行比较。
胶体性质的实际应用出错。
例如胶体的电泳、凝聚在生产生活的应用,解答过程中往往将理论知识和实际生活脱节,不能根据理论中的要点,结合实际中的特点,将理论和实际相结合。
因材施教
一、单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质,对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。
它们间的转化关系如下:
二、溶解度的概念和计算
(一)溶解度的概念:
在一定温度下,100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量,叫做溶解度。
3.根据质量守恒原理计算
在一定温度下,在结晶水合物的饱和溶液中,蒸发水分或加入无水化合物都可使结晶水合物析出。
随着结晶水合物的析出,饱和溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量也减小,而溶解度和溶液浓度均不变,此时可建立方程进行分析。
【例】(2009·天津模拟)在一定温度下,某无水盐R在水中的溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物为Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )
【方法归纳】 根据质量守恒原量计算,结晶水合物析出时可分类讨论:
当蒸发溶液时:
减少的溶液中的溶质量=析出晶体中溶质量。
当增加溶质量时:
减少的溶液中的溶质质量+增加的溶质质量=析出晶体中溶质质量。
当降低温度时:
高温溶液中的溶质质量=低温溶液中溶质质量+析出晶体中溶质质量。
备用选题
1.(深圳第一次调研)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,不正确的是( )
A.依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
答案:
A
解析:
将酸分为一元酸、二元酸等,是从酸的电离角度进行分类的,是根据酸电离时产生氢离子的数目,而不是分子组成中含有氢原子的数目。
例如CH3COOH中含有4个氢原子,但为一元酸。
2.(安庆高三期末考试)在实验室中,不慎被玻璃划破了手指,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是( )
A.FeCl3具有杀菌消毒作用
B.FeCl3能使血液胶体凝聚
C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学变化
答案:
B
解析:
血液属于胶体,FeCl3为电解质,加入FeCl3能使血液胶体凝聚,从而达到应急止血的目的。
3.(上海十二校第二次联考)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒不带电,胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后,溶液中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小,前者小于1nm,后者介于1~100nm之间
答案:
D
解析:
胶体微粒带电,但胶体整体不带电,A错;溶液中溶质微粒有的不带电,如乙醇溶液,有的带电,如NaCl溶液,B错;通电后,溶液中分散质微粒为分子时,不发生移动,C错;溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小不同。
D对。
4.(临沂质量检查一)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是( )
答案:
A
解析:
复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,而离子反应有的属于复分解反应,有的属于氧化还原反应,有的属于置换反应,即离子反应与复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间属于交叉关系。
高效作业
一、选择题
1.(2010·浙江台州中学)下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.苯酚——有机物 纯碱——盐 水——氧化物
B.淀粉——混合物 胆矾——纯净物 漂白粉——化合物
C.液氯——非电解质 碳酸钙——强电解质 醋酸——弱电解质
D.金刚石——原子晶体 食盐——离子晶体 二氧化硅——分子晶体
答案:
A
解析:
漂白粉是混合物,B项错误;液氯是单质,不是非电解质,C项错误;二氧化硅是原子晶体,D项错误。
2.(2009·广东佛山)生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200nm的微粒。
下列分散系中,分散质微粒半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液
C.石灰乳D.KNO3溶液
答案:
D
解析:
在分散系中溶液的分散质微粒最小,又因蛋白质属于大分子,故D符合。
3.(2009·山东日照5月)下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
4.(2010·辽宁沈阳)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.FeCl3溶液用于止血
B.硅胶的电泳现象
C.明矾用于净水
D.药皂里加硫
答案:
D
解析:
FeCl3溶液水解产生带正电的Fe(OH)3胶粒,能使带负电的血液胶粒聚沉而止血;电泳是胶体的一种性质;明矾溶于水产生Al(OH)3胶体起到净水的作用;药皂里加硫是因为硫可杀菌消毒,治疗皮肤病,与胶体的性质无关。
5.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.肾功能衰竭疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.水泥、冶金工厂常用高压电除工厂烟尘,减少对空气的污染
D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
答案:
D
解析:
D项Al3+与发生了双水解反应而产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。
7.“纳米技术”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米技术”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,对所得分散系的叙述正确的是( )
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸
A.①②B.②③
C.①④D.③④
答案:
D
解析:
胶体的分散质颗粒直径在1~100nm之间,将纳米材料分散到液体中形成胶体,具有丁达尔效应,能透过滤纸,但不能透过半透膜,所以①②错误,③④对,即D项正确。
8.下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )
A.酒、生理盐水、花生油
B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C.水晶、金刚石、冰
D.大理石、高岭石、电石
答案:
B
解析:
只有胶体才有可能发生丁达尔效应,选项B中前两者是气溶胶,有色玻璃是固溶胶。
9.(2008·山东济南一模)实验室有四个药品橱,已存放如下药品:
实验室新购进一些活性炭,应将它存放在( )
10.物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3
答案:
C
解析:
C2O3属于氧化物。
A项中H2、O3均属单质,B项中H2SO4、H2CO3都属于含氧酸,D项中Na2SO3、KClO3都属于含氧酸盐。
11.(2008·广东五校模拟)下列有关物质的分类或归类正确的是( )
①混合物:
水玻璃、水银、氨水、盐酸
②化合物:
CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质:
明矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:
12C、13C、14C
A.①③④B.③⑤
C.②③④D.②④
答案:
B
解析:
第①组物质中水银属于单质;第②组物质中聚乙烯属于混合物,HD属于单质;第④组物质中虽然组成上相差若干个“CH2”原子团,但结构不一定相似,如C2H4O2既可以表示CH3COOH又可以表示HCOOCH3。
12.下列树状分类法正确的是( )
解析:
溶液属于混合物,B项错误;氧化物不属于酸,C项错误;无机物、有机物都属于化合物,D项错误。
二、非选择题
(2)现有如下各实验:
A.将1gKCl加入到10g沸腾的水中
B.将1g可溶性淀粉加入到100g水中,搅拌均匀后煮沸
C.将1g白磷加入到100gCS2中,充分振荡
D.将1gCaCO3粉末加入到100g水中,充分振荡
E.将0.1g植物油加入到10g水中,充分振荡混匀
F.将96mL乙酸与5mL水充分混合
上述实验中所得到的分散系,属于溶液的有 ACF,属于胶体的是 B ,属于浊液的是 DE 。
解析:
(1)分类连线时,一定要明确分类的标准,同一种物质分类标准不同,会有不同的归类。
(2)根据各物质的溶解性可知,A、C、F分别得到KCl溶液,白磷的CS2溶液,乙酸溶液,B形成淀粉胶体,D形成悬浊液,E形成的是乳浊液。
14.中国新华网报道,“××”奶粉被列入碘超标食品,根据国家卫生部规定,婴幼儿食品中碘的含量为259~680μg/kg,根据生活经验和以上说明回答下列问题:
(1)“××”奶粉中碘元素以 (填“游离态”或“化合态”)存在。
(2)某学生为了测定奶粉中碘元素的质
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- 高考 化学 一轮 复习 课件 物质 分类