辽宁葫芦岛市高一化学下学期期初考试.docx
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辽宁葫芦岛市高一化学下学期期初考试
辽宁省葫芦岛市2016-2017学年高一下学期期初考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
)
1.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是
A.不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭
D.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
【答案】B
【解析】A、酸液溅到眼中,用大量水冲洗,边洗边眨眼,故说法正确;B、萃取剂的选择原则:
一是萃取剂不与被萃取的物质反应,二是萃取剂不与原溶剂互溶,三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度,因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水,如萃取溴水中溴,可以选择苯、四氯化碳,苯的密度小于水,故错误;C、洒在桌面上的酒精着火,应用湿抹布盖灭,隔绝与氧气的接触,达到灭火,故说法正确;D、分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,故说法正确。
2.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】A
【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质,H2SO4属于强酸,NaOH属于强碱,NaNO3属于盐,故正确;B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故错误;C、铝土矿主要含有氧化铝,属于混合物,小苏打是碳酸氢钠的俗名,是纯净物,故错误;D、纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱,故错误。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1molNH4+所含质子数为10NA
B.2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【解析】A、1molNH4+中含有质子物质的量为(7+4)mol=11mol,故错误;B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol,故错误;C、标准状况下,SO3不是气体,不能用22.4mol·L-1,故错误;D、无论是氧气还是臭氧,都是由氧原子组成,因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol,故正确。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的考查是考试的热点,涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识,需要的知识量大,需要认真分析。
特别气体体积计算或运用时,条件是否是标准状况,本题难度容易。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.铁与硫酸铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:
OH—+HCO3-=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A、原子不守恒,应是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故错误;B、电荷不守恒,应是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故错误;C、氢氧化镁是难溶物,不能拆写,是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故正确;D、发生反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,故错误。
【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断,这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析,这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上,还是相对较简单的。
5.下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
【答案】D
【解析】根据氯化钠的电离方程式NaCl=Na++Cl-可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L,则根据A~D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(mol/L)1、0.75、1、0.5,答案选D。
6.在一定条件下,RO
和F2可发生如下反应:
RO
+F2+2OH-===RO
+2F-+H2O,从而可知在RO
中,元素R的化合价是
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
【答案】B
【解析】根据反应前后电荷守恒,n+2=1+2,n=1,RO3-中氧显-2价,因此R的化合价为+5价,故选项B正确。
7.下面关于硅的叙述中,正确的是
A.硅是亲氧元素,在自然界中以化合态存在
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的活泼性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
D.二氧化硅在电子工业中,是重要的半导体材料
【答案】A
【解析】A、硅是亲氧元素,在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在,故正确;B、硅是构成矿物和岩石的主要元素,但地壳中含量最多的元素是氧元素,硅元素具第二位,故错误;C、碳的非金属性强于硅,故错误;D、晶体硅是重要的半导体材料,故错误。
8.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨
气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
【答案】A
9.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是
A.①②B.②④C.②③D.①④
【答案】B
【解析】①加入FeCl2,不发生反应,铜不溶解,故错误;②发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,铜溶解,故正确;③发生锌和硫酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜不参与反应,故错误;④KNO3提供硝酸根,发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故正确;综上所述选项B正确。
10.下列叙述正确的是
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
【答案】D
【解析】①氧化铝熔点高,可以作耐火材料,用来制造耐火材料,故正确;②氧化铁可以作红色涂料和涂料,故正确;③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料,故正确;④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,故正确;⑤石灰石是碳酸钙,高岭石成分是硅酸盐,石英和水晶是SiO2,故错误;综上所述,选项D正确。
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括10小题,每小题3分,共30分。
)
11.下列试剂的保存方法错误的是
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
【答案】B
【解析】A、少量钠保存在煤油中,故说法正确;B、氢氟酸腐蚀玻璃,应保存在塑料瓶中,故说法错误;C、盛放碱液的玻璃瓶,应用橡胶塞或橡皮塞,故说法正确;D、新制氯水中Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO见光受热易分解,因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中,故说法正确。
12.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
【答案】C
【解析】加入盐酸中发生反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,加入氢氧化钠溶液中发生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,假设在盐酸中产生氢气3mol,在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol,合金中铝的物质的量为:
4/3mol,则铁的物质的量为1mol,因此铁和铝的物质的量之比为:
3:
4,故选项C正确。
13.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Al3+、SO42-、OH-
【答案】A
【解析】A、能够大量共存,故正确;B、Ca2+和CO32-生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故错误;C、H+和CO32-生成HCO3-或CO2,不能大量共存,故错误;D、Al3+和OH-反应生成Al(OH)3或AlO2-,不能大量共存,故错误。
【点睛】判断离子共存能否大量共存,审清题意,一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”,二是溶液是否是无色溶液,Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙红色、CO2+粉红色等,三是溶液显酸性还是碱性,特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等;把握四种反应类型:
复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应(Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-等具有氧化性、I-、S2-、SO32-等具有还原性)、双水解(Al3+与AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等,Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-等)、络合反应(Fe3+与SCN-)。
14.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】发生反应是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,当Mg2+、Al3+全部转化成沉淀,沉淀物质的量达到最大,即0.2mol,此时消耗的NaOH的体积为(0.02+0.03)×103/1ml=50ml,继续滴加氢氧化钠,氢氧化铝溶解,氢氧化镁不溶,当氢氧化铝完全溶解时消耗氢氧化钠的体积为10ml,此时固体的物质的量0.01mol,故选项C正确。
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.定性检验SO
,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有SO
时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,对SO3-的检验产生干扰,故错误;B、高锰酸钾具有强氧化性,能把HCl氧化成Cl2,高锰酸钾溶液中加入稀硫酸,故错误;C、硝酸具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误;D、加入盐酸排除其他离子的干扰,加入BaCl2,产生沉淀,说明含有SO42-,故正确。
16.下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是
A.能使品红褪色
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
D.通入新制氯水中能使新制氯水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸
【答案】D
【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种,A不能证明。
酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B不能证明。
选项C中也可以是CO2,所以也不能证明。
通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,说明该气体具有还原性。
再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸,则说明沉淀是硫酸钡,所以气体是二氧化硫,因此正确的答案是D。
17.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42—的浓度为0.3mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.35mol/LD.0.7mol/L
【答案】C
【解析】假设混合溶液的体积为1L,令混合液中K+的物质的量为xmol,Al3+物质的量为ymol,根据电荷守恒,3n(Al3+)+n(K+)=2n(SO42-),反应后溶液中电荷守恒,n(K+)=n(AlO2-)+2n(SO42-),代入数值,解得x=0.3mol,因此反应后c(K+)=(0.3+0.4)/2mol·L-1=0.35mol·L-1,故选项C正确。
【点睛】本题考查化学计算,化学计算中首先弄清楚反应过程,选择合适的解决方法,一般化学计算采取特殊方法,如元素守恒、极端假设、得失电子数目守恒等,快速解决问题的方法,这需要平时多加练习
18.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体,二氧化氮气体是酸性气体,和酸不反应,所以可用浓硫酸干燥,二氧化氮气体的密度大于空气的密度,所以应采用向上排空气集气法收集,A正确;B.浓硫酸和铁能产生钝化现象,不能制备二氧化硫,B错误;C.氨气的密度小于空气的密度,所以应用向下排空气集气法收集,C错误;D.反应装置为固液混合不加热型装置,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置,根据气体的性质选取洗气装置,根据气体的密度和性质选取收集装置。
19.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
【答案】C
【解析】设CO2的物质的量为xmol,H2O的物质的量为ymol,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m
256
x28x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2△m
24
y2y
根据信息,则有44x+18y=11.6,28x+2y=3.6,解得x=0.1,y=0.4mol,根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.1+0.4)g·mol-1=23.2g·mol-1,故选项C正确。
20.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
【答案】A
【解析】铜和浓硝酸反应生成NO2、N2O4、NO,这些气体再和氧气反应生成硝酸,即铜失去电子最终给了氧气,因此根据得失电子数目守恒,n(Cu)×2=1.68×4/22.4,解得n(Cu)=0.15mol,发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2,消耗的氢氧化钠物质的量为2n(Cu)=0.3mol,即消耗氢氧化钠的体积为0.3×1000/5mL=60mL,故选项A正确。
三.填空题(本题包括4小题,共50分)
21.在花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。
可是过不了几天,花儿就会枯萎。
如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是_________(填字母)。
A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________(阿司匹林中不含K+)。
(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。
(填所缺仪器的名称)。
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。
A.定容用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(5)实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为:
___________________________。
(6)若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液,所得氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)为0.3mol·L-1,则需要氨气的体积为________mL(标准状况)。
【答案】
(1).A
(2).8.91×10-3mol·L-1(3).胶头滴管,1000mL容量瓶(4).B(5).2NH4Cl+Ca(OH)
CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).672mL
【解析】
(1)A.蔗糖含有蔗糖分子,在水溶液中,不能电离,只存在分子,不能导电,是非电解质,A正确;B.硫酸钾在水溶液中和在熔融状态下均能电离出硫酸根离子和钾离子,能导电,是化合物,是电解质,B错误;C.高锰酸钾在水溶液中和在熔融状态下能电离出离子,能导电,是化合物,是电解质,C错误;D.硝酸银,溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电,是化合物,是电解质,D错误;答案选A;
(2)高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=m/M=0.5g/158g/mol,硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)=0.5g/174g/mol,n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.5g/158g/mol+2×0.5g/174g/mol=8.91×10-3mol,所以c(K+)=8.91×10−3mol/1L=8.91×10-3mol/L;(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,因配制1000mL溶液,则需选用1000mL容量瓶,最后需胶头滴管定容,所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需1000mL容量瓶、胶头滴管;(4)A.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,引入新的杂质离子;D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,未做任何处理,对所配溶液浓度无影响;答案选BD;(5)实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水,反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)由n=cV=0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol,所以需要标准状况下的氨气气体体积V=22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL。
22.Ⅰ.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42―、CO32―、NO3―、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________。
(2)不能确定是否存在的离子是____________________。
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O,其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数目是_____________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_____________。
【答案】
(1).I―、Ba2+、NH+4
(2).K+、Cl―(3).14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(4).酸性(5).氧化性(6).0.6NA或3.612×1023(7).使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
【点睛】本题属于离子的检验,注意审题,审清楚溶液是无色还有有色,注意互斥性原则、电中性原则、进出原则等,同时审清题意问题是一定、可能、不共存;熟悉氧化还原反应中有化合价升高有化合价降低,且两者是相等,会书写氧化还原反应方程式,本题有一定难度。
23.氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是_______(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是_______(化学式)。
④有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。
_______
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
【答案】
(1).MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2).c(3).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4).NaClO(5).如右图
(6).Cl2+2OH-=C
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