九年级化学第十一单元《盐化肥》单元测试题1.docx
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九年级化学第十一单元《盐化肥》单元测试题1
九年级化学《第十一单元 盐化肥》单元练习题
班级 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量:
N-14H-1O-16S-32Cl-35.5C-12Na-23
一、选择题:
(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.某农场种植的小麦生长迟缓。
针对这种情况,小麦结实期应施用的磷肥是()
A.NH4HCO3B.Ca(H2PO4)2C.K2SO4D.CO(NH2)2
2.下列做法符合科学道理的是:
()
A.用大量亚硝酸钠(NaNO2)腌渍食品B.用工业酒精兑制白酒
C.用纯碱制取少量烧碱D.用胆矾对饮用水杀菌消毒
3.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。
根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中:
()
A.白酒B.食醋C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液
4.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体。
下列说法正确的是:
()
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气D.磷酸二氢钾中磷元素为十4价
5.据《中央电视台》报道:
山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水,以达到增白效果,但这两种物质均可转化成致癌物。
这两种化肥属于:
()
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
6.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁树木死亡。
目前专家已研究出一种新型融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂是:
()
A.氯化钠氯化钙B.氯化钠氯化镁
C.氯化钠醋酸钙镁D.尿素硝酸钙硝酸镁
7.发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是()
A.候德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.门捷列夫
8.用水作试剂,不可能区分开来的一组物质是:
()
A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
9.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶,能达到实验目的的是()
A.K2SO4(K2CO3)B.铁粉(Fe2O3)C.NaCl(Na2CO3)D.银粉(铜粉)
10.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是:
()
A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.CaOD.NaCl
11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是()
ABCD
12.向HCl和FeCl3的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下图曲线正确的是:
()
D
C
B
A
13.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是()
A.醋B.生石灰
C.纯碱D.烧碱
14.下列各组物质名称不代表同一物质的是()
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
15.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是()
A.液体:
汽油、酒精、糖水
B.气体:
氢气、氧气、二氧化碳
C.固体:
碳酸钠、碳酸钙、食盐
D.固体:
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
16.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液,这种试剂是()
A.酚酞试液B.石蕊试液
C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
17.往盛盐酸的试管里加入镁,完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液,有白色沉淀出现,此沉淀物是()
A.MgCO3B.MgSO4C.MgCl2D.Mg(OH)2
18.下列物质中,化学式书写错误的是()
A.硝酸铜Cu(NO3)2B.硫酸铝AlSO4
C.二氧化氮NO2D.氧化亚铁FeO
19.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的()
A.HCl和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3
C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
20.在下列化合物中,指定元素化合价最高的是()
A.Na2CO3中的碳元素B.KNO3中的氮元素
C.KMnO4中的锰元素D.Ca3(PO4)2中的磷元素
21.下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是()
A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)2
22.下列化肥与碱混合后,能闻到氨气气味的是()
A.硫酸氨B.硫酸钾C.氯化钠D.硝酸钾
23.下列物质的用途,与化学性质无关的是()
A.发酵粉用于蒸制馒头B.氯化钠用于制取盐酸
C.大理石用于建筑材料D.纯碱用于制取苛性钠
24.下列物质相互混合时,能发生化学反应,但无沉淀生成的是()
A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液B.氢氧化铁和硫酸
C.碳酸钙和氯化钠溶液D.硝酸银溶液和氯化镁溶液
25.在农业生产上,需用15%的氯化钠溶液1000g来选种,下述方法中正确的是()
A.称取15g氯化钠,溶于100g水中
B.称取150g氯化钠,溶于1000g水中
C.称取15g氯化钠,溶于985g水中
D.称取150g氯化钠,溶于850g水中
26.下列各组物质中,可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是()
A.水和植物油B.氯化镁和氯化银
C.二氧化锰粉末和铁粉D.氯化钡和硝酸镁
27.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中,利用中和反应的是
A.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸()
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题
28.在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别(填氧化物、酸、碱、盐等)。
物质名称
氢氧化钾
氯化钠
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质(金属)
29.在工农业生产和日常生活中,化学物质具有广泛的用途。
请用下列物质的化
学式选择填空:
氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。
⑴可用来替代氢气作为探充空气球的稀有气体是。
⑵可用于生产炸药、染料,与金属反应一般不产生氢气的酸是。
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是。
⑷为了防止某些食品受潮,在其包装袋中放入一小袋干燥剂,这种干燥剂是。
30.写出下列反应的化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
;
③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合:
;
④硝酸银和氯化钾反应:
;
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合:
。
31.植物的生长需要营养元素,右图表示了土壤的
pH和植物吸收这些元素的关系。
栅栏越宽,营养元素
的吸收率越高。
(1)当pH=4时,土壤显______性,在这种土壤中植物往往不
能正常地生长,这是因为__________________________。
(2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了
使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在___________________________________________。
(3)如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为
了使营养元素能最大限度被吸收,土壤的pH应该控制在____________________________________。
32.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1)分解反应 ,
(2)化合反应,
(3)复分解反应。
33.高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应,生成大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为:
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X,则X的化学式是。
34.生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法:
①用盐酸处理碳酸钡;②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式:
;写出此反应过程的化学方程式:
①;②。
35.从A-D中选择正确的序号,填充
(1)-(3)题。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C.加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D.加适量水、溶解、过滤、洗涤
(1)提纯含有少量泥沙的粗盐,
(2)除去氯化钠中的少量碳酸钠,
(3)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
从反应后的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水)。
36.为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾,进行下面操作:
①取样,将硝酸钾配成溶液;②往溶液中逐滴滴入适量的(填化学式);
③;④蒸发溶液。
37.有A、B、C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种钠盐,C是一种碱。
通过实验有以下现象:
A溶液与B溶液混合无明显现象;A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答:
(1)A的化学式:
。
(2)B与C反应的化学方程式:
。
(3)A溶液与铝丝反应的化学方程式:
。
三、简答题
38.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀E为:
(2)若现象I为“生成白色沉淀”,则A的化学式可能为(写出一种即可);反应①的化学方程式为;反应②的化学方程式为。
39.近年来,我国某些地区出现了高致病性禽流感。
为防止疫情蔓延,必须对疫区病禽进行扑杀、深埋处理,对禽舍等进行消毒。
禽流感病毒在高温、碱性环境或高锰酸钾、次氯酸钠等溶液中生存能力较差。
请回答:
(1)下列措施中对禽舍等的消毒无效的是_____________,
A喷洒清水B喷洒石灰水C喷洒次氯酸钠溶液
(2)对疫区病禽进行扑杀、深埋处理,属于预防传染病传播措施中的_________,
A控制传染源B切断传播途径C保护易感人群
(3)高锰酸钾溶液可以用来消毒,高锰酸钾中锰元素的化合价为____________价。
四、实验题
40.某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示,其中A、B为未膨胀的气球,C为玻璃导管,D为胶头滴管。
用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。
实验时均把胶头滴管中的溶液(足量)加入到锥形瓶中,并轻轻振荡。
请填写下表中的空白:
锥形瓶中的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球(A、B)的变化
有关反应的化学方程式
甲
二氧化碳
浓氢氧化钠溶液
乙
A气球胀大
B气球无明显变化
41.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将(填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入中,
28题图
理由是。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质
为(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显色。
42.草木灰是一种常见的农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导,小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】:
碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质;
【实验探究】:
并完成以下各题
探究过程
K2CO3
(NH4)2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况
得到澄清溶液;
温度无明显变化
得到澄清溶液;
温度明显降低
都易溶于水;
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化,并判断其酸碱性
变红
碳酸钾溶液显性
硫酸铵溶液显性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象
无明显现象
写出相关反应的化学方程式:
④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
产生
白色沉淀
(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓
+2H2O+2NH3↑
【交流共享】:
①、硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用;
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用?
(填“能"或“否”)
【知识拓展】:
若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是:
。
A、水B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、无色酚酞试液
43.反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。
对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。
请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水:
HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水:
NaOH→Na++OH-
结论:
溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:
Na2SO4→________。
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式:
______________________。
反应的实质:
H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少。
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(提示:
生成硫酸钡白色沉淀)
【分析归纳】
反应的化学方程式:
___________________________。
反应的实质:
。
反应能进行的原因是溶液中______________________
的数目减少,即自由移动的离子数目减少。
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:
2H++CO32-→________________。
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
44.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH;③pH。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小钟:
取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小陈:
取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是同学,其余两位同学操作上的错误是
;。
[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:
。
45.现有一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。
为了研究白色粉末的组成,进行了如下实验:
(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚酞试液,溶液变红,得出:
粉末中一定含有,可能有;
(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液,发现有白色沉淀生成,请你写出该反应的化学方程式。
五、计算题
46.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:
,请仔细观察、分析,并回答下列问题:
国际首创
碳酸氢铵
(NH4HCO3)
氮含量为20.1%
(1)碳酸氢铵(化学式为:
NH4HCO3)是由种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。
根据所学化学知识,你认为此广告是广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意。
47.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠,现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应,放出1.76g气体。
请计算,这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
第十一单元检测题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
A
D
A
D
A
A
C
D
二、填空题
物质名称
铁
氧化镁
硝酸
化学式
Fe
KOH
NaCl
物质类别
氧化物
碱
酸
盐
13.
14.
(1)He
(2)HNO3(3)FeSO4(4)CaO
15.①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
③2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O④KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3
⑤2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
16.
(1)酸性、酸性土壤不利于植物吸收营养元素,影响作物生长。
(2)5.4-7之间(+0.2);(3)6-7
三、简答题
17、
(1)氯化银(AgCl)
(2)BaCO3反应①BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
反应②H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
18.
(1)A
(2)A(3)+7
四、实验题
19.[收集资料]:
(1)氮
[问题]:
(1)由于干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色,所以不能用干燥的pH试纸
(2)先看颜色如果是灰白色的粉末的是磷肥,然后剩下的两种各取少量的样品加入熟石灰加热如有刺激性气味的是铵态氮肥,没有的是钾肥。
(答案合理也可)
20.
锥形瓶的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球(A、B)的变化
有关反应的化学方程式
甲
B气球胀大
A气球无明显变化
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙
二氧化锰或碳酸钠等
双氧水或盐酸等
2H2O2MnO22H2O+O2↑(或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等)
五、计算题
21.(1)四种元素 (2)通过计算NH4HCO3的N%=17.7%是虚假广告(3)避光、防潮]
六、附加题
22.设
质量为
,生成
质量为y
(2)
所得溶液中溶质的质量分数
答(略)
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- 盐化肥 九年级 化学 第十一 单元 盐化 单元测试