九年级上册化学科目期末测试AIX.docx
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九年级上册化学科目期末测试AIX
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这是因为()
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
C.分子的体积很小D.分子的质量很小
答案:
A
2.
右图是元素周期表中某元素的信息示意图,从中获取的相关信息不正确的是()
A.元素名称是“硫”B.元素符号“S”
C.元素的质量32.6gD.核电荷数是17
答案:
C
3.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()
ABCD
答案:
D
4.(4分)元素的化学性质主要与原子的 有关;化学变化中不能再分的粒子是 ;地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 ,其中显正价的元素的化合价为 价。
解析:
核外最外层电子数原子NO(或NO2……)+2(或+4……)(每空1分)
5.2008年奥运会火炬“祥云”在全国各省市进行传递活动,火炬采用的燃料是丙烷,丙烷完全燃烧时(化学方程式为:
R+5O2点燃3CO2+4H2O)符合“绿色奥运”的要求。
由此推断丙烷的化学式为
A.CH4B.C3H4C.C3H8D.C2H8
答案:
C
6.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeS04)的质量是(该药物中其它成分不含铁元素)……………………………………………()
A.30.4mgB.15.2mgC.22.4mgD.22.6mg
答案:
A
7.(08年攀枝花市)2008年5月12日我省汶川发生特大地震灾害,救援人员给无法及时转移的受灾群众发放净水片以解决临时饮水问题,净水片具有净水和消毒杀菌功能。
高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,其中氧为-2价,则铁的化合价为价。
高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
试写出物质X的化学式。
答案:
C
解析:
⑶+6;NaCl
8.下列实验操作符合操作规范的是()
A.为了便于观察,给试管加热时,试管口应对着自己
B.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐,可品尝一下其味道
C.实验室用剩的药品,不能放回原瓶,但可丢入垃圾堆中
D.过滤时,漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
答案:
D
9.有关水的叙述错误的是 ()
A.水沸腾时变成水蒸气B.水电解生成氢气和氧气
C.电器着火用水扑灭D.水是人类宝贵的自然资源
答案:
C
10.化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是()
答案:
C
11.水是人类生活中不可缺少的物质。
日常生活中有人喜欢喝纯净水,市售纯净水中有一些是蒸馏水,有关这类纯净水的下列说法中,正确的是()
A.它是纯天然饮料,不含任何化学物质
B.用催化剂可将它转变为汽油
C.长期饮用对健康无益
D.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
答案:
C
12.
我国古代有“女娲补天”的传说,今天,人类也面临“补天”。
是指臭氧发生如下变化:
,使臭氧层出现空洞,“补天”就是要防止臭氧层出现空洞的形成。
下列说法中正确的是()
A.O2和O3都是单质
B.O2和O3都是同一种物质
C.O2和O3的性质完全相同
D.臭氧和氧气都由同一种元素组成,混合在一起仍属纯净物
答案:
A
13.
右图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
(1)蓝天多了,污染少了,是因为空气中气体污染物如S0:
、N0。
以及固体污染物如等逐渐减少的结果。
SO2、NO。
减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了,你知道的一种化石燃料是。
(2)空气是混合物,主要成分是氮气和氧气。
氧气分子是由氧原子构成的,氧原子核外有8个电子,它的原子核内质子数为。
解析:
(1)可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可)煤或石油或天然气
(2)8
14.下列物质中,属于纯净物的是:
()
A.蒸馏水B.雪碧饮料C.合金D.新鲜空气
答案:
A
15.下列实验现象记录正确的是()
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,石蕊试液由紫色变为蓝色
答案:
C
16.
规范实验操作时获得试验成功的重要保证。
下列实验中,正确的是:
()
ABCD
答案:
A
17.在一次化学实验操作考核中,某班同学有如下几种操作和应急措施,其中不正确的是()
A.酒精灯失火用湿抹布扑盖B.将NaCl倒入量筒中配制溶液
C.研磨闻气味鉴别铵态氮肥D.分离溶液中析出的KNO3晶体
答案:
B
18.(08年盐城)2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest),有一类物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷。
下列有关五硼烷的说法错误的是()
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
答案:
C
19.2010年5月,孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。
铜及铜合金属于()
A.天然材料B.金属材料
C.复合材料D.合成材料
答案:
B
20.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
答案:
A
21.向含有HCI和FeCI3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。
下列图像正确的是()
答案:
D
22.下列四种物质中,其中有一种物质在通常条件下就能和其他三种物质发生反应,这种物是()
A.石灰水B.碳酸氢钠
C.稀盐酸D.锈铁钉
答案:
C
23.钾是人体血液的一种重要元素,一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
此化合物是()
A.KClB.K2CO3
C.KNO3D.KOH
答案:
A
24.用pH试纸测定食用白醋的酸碱度,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把白醋滴在试纸上,测得的pH与白醋实际pH比较()
A.前者偏高B.前者偏低
C.两者相等D.难于确定何高何低
答案:
A
25.常温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯,放在盛水的大烧杯中(如下图), 浴使硝酸钾溶液变为饱和溶液,应向大烧杯中加入的固体物质是 ( )
A.硝酸铵B.食盐
C.生石灰 D.烧碱
答案:
A
26.在配制溶液过程中,会涉及到一些化学实验的基本操作,基本操作的正确与否将直接影响到实验效果。
下列是一些实验基本操作的图示,请找出正确的()
答案:
A
27.
右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是()
A.金元素属于非金属元素B.一个金原子的中子数为197
C.一个金原子的核外电子数为118D.一个金原子中粒子总数为276
答案:
D
28.溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1:
4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为()
A.
×100%B.
×100%
C.
%D.
%
答案:
D
29.
(08年乐山市)2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强!
大灾之后,“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为:
5O2+X3CO2+4H2O。
由此可知,“祥云”火炬燃料X的化学式为
A.C3H7OHB.CH4C.C2H6D.C3H8
答案:
D
30.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析表中数据与气体的组成、性质的关系,你认为下列结论正确的是()
气体性质
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积/mL
4.5
97
35
11
494
A.气体分子所含原子个数越多,气体易被吸附B.沸点越高的气体,越易被吸附
C.气体是化合物时,易被吸附D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附
答案:
BD
31.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。
点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。
在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是()
A.甲是一种化合物B.乙是一氧化碳
C.丙是一氧化碳D.丙是二氧化碳
答案:
C
32.下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是()
A.对蜡烛及其燃烧的探究B.探究人呼出的气体是否含CO2
C.用活性炭等自制简易净水器D.探究化学反应遵守质量守恒
答案:
C
33.下列物质的哪项是利用了它的物理性质()
答案:
D
34.(08南充)下列现象中有一种变化与其它变化不同的是()
A.干冰升华B.电灯发光C.矿石粉碎D.粮食酿酒
答案:
D
35.
.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此,我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
答案:
C
解析:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
36.下列物品中,不需要密封保存的是( )
A.浓盐酸B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐
答案:
D
37.如图是物质M的溶解度曲线图,P点表示()。
A.饱和溶液B.不饱和溶液
C.M未完全溶解D.无法配制
答案:
B
二、填空题
38.(8分)二氧化碳若合理利用,是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ、最近,美国研究人员利用镍和钯作催化剂,将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
(1)该转化属于(填“物理”或“化学”)变化;其催化剂是两种(填“金属”或“非金属”)。
(2)在能源领域,一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。
氢是一种(填“化石能源”或“清洁能源”);为减少温室气体排放,可大力开发和利用的新能源还有(至少一条)
(3)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。
若其燃烧产物与乙醇相同,则其化学方程式为
。
Ⅱ、日本核灾难后,清洁煤电受到追捧。
我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术,使液态二氧化碳成为最终产品。
(1)以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥,如碳酸钾等。
碳酸钾中的阴离子是
(用离子符号表示)。
(2)该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。
控制低温条件的原因是,所用化学溶剂可能是(填一种物质的化学式)
解析:
Ⅱ
(1)CO32-(1分)
(2)低温时二氧化碳溶解度大,利于吸收(1分)NaOH(或KOH或NH3.H2O)(1分,其他可溶性的碱性物质均可Ⅰ
(1)化学(1分)金属(1分)
(2)清洁能源(1分)太阳能(或风能或地热能或海洋能)(1分)(3)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(1分,未配平,为注明条件不得分)
39.(8分)物质的性质与变化
老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验:
①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。
②用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。
③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。
请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是()
A.石灰石不具有受热分解的化学性质
B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化
C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度
(2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是()
A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B.氧气能改变碳酸钙的性质
C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度
(3)在初中阶段,涉及到的物质的化学性质主要有:
A.可燃性;B.热稳定性;C.酸性;D.碱性;E.金属活动性;F.非金属活动性。
在上述变化中,酒精表现出的化学性质是(填代号,下同);盐酸表现出的化学性质是。
(4)写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式:
。
解析:
C2H5OH+3O22CO2+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)CaCO3CaO+CO2↑
(1)A
(2)D(3)AC
(共8分。
方程式每个1分,其余每空一分)
40.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:
____________,该反应的还原剂是___________。
第二步:
在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式___________________;
(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?
简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
解析:
第二步:
(1)2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
(2)常温下,用盐酸除去过量的镁,然后过滤,并用蒸馏水洗涤固体,即得金属钛Mg+2HCl==MgCl2+H2↑TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO2还原剂:
C
第一步:
高温
41.科学技术是把“双刃剑”。
人们在利用物质的某此性质时,可能有利也可能带来危害。
请仿照示例,选择一种气体填写下表:
物质
有利的一面(用途)
不利的一面(危害)
示例:
氢气
可用作火箭推进剂
使用不当易引起爆炸
解析:
一氧化碳;炼铁;易引起中毒,易发生爆炸;(其它合理答案,对应一致也可)
42.(4分)由食盐水制取食盐晶体所需的仪器有:
带铁圈的铁架台、酒精灯、玻棒和;现有化学仪器:
①烧杯、②试管、③胶头滴管、④10mL量筒、⑤100mL量筒,能直接加热的仪器是(填序号,下同),吸取和滴加少量液体的仪器是;量取6.8mL稀硫酸的的仪器是。
解析:
(4分)蒸发皿②③
三、推断题
43.(4分)模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。
试填空。
(1)E的化学式为:
。
(2)反应①的化学方程式为:
。
(3)反应④的化学方程式为:
。
(4)反应⑥的化学方程式为:
。
解析:
(4分,每空l分)
(1)H2SO3
(2)S+O2
SO2
(3)SO3+H2O===H2SO4(4)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
四、计算题
44.(5分)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO气体4.4g,请计算:
(1)原固体中NaCO的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
解析:
解:
(1)设原固体中Na2CO3的质量为xg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1062×58.244
xy4.4
=
x=10.6g
(2)设反应生成的质量为y
=
y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为:
×100%=23.4%
答:
原混合物Na2CO3中的质量为10.6g,反应后的溶液中NaCl的质量分数为23.4%
45.(6分)浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全。
右图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算:
(1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为g。
(2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为g,其中溶质的质量分数为。
解析:
(6分)
(1)19.6…………………………………………………………(2分)
(2)100;19.6%……………………………………………………(各2分)
46.(6分)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
解析:
解:
设生成二氧化碳的质量为x;所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
25g×80%100g×yx
100:
44=25g×80%:
x,解得x=8.8g
100:
73=25g×80%:
100y,解得y=14.6%
答:
生成二氧化碳的质量为8.8g,所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
47.(8分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。
(1)由图2中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越,其反应速率越。
(2)试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
解析:
(8分)
(1)大快(或小慢)
(2)解:
设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.30g
100=44
x3.30g
解得x=7.50g
20.00g/2=10.00g
*100%=75.0%
答:
样品中CaCO3的质量分数为75.0%。
实验题
48.海南四周环海,海洋资源极为丰富,从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2现有海水样品(含NaCl、lMgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g,求海水中lMgCl2的质量分数。
解析:
解:
设生成1.16gMg(OH)2需MgCl2的质量为X(1分)
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
9558
X1.16g
MgCl2的质量分数
答MgCl2的质量分数为0.475%
49.将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁。
(1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量。
(2)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为g,其中硫元素的质量为g。
(3)硫铁矿主要成分的化学式为。
解析:
(1)73.5g;
(2)12;6.4;(3)FeS2
六、实验题
五、实验题
50.
(7分)某课外活动小组对红色铜粉(含炭)样品进行实验,所用装置如右图所示(图中部分仪器装置已略去)。
回答下列问题:
(一)实验目的
(二)实验用品
仪器:
大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等。
药品:
红色铜粉(含炭)样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物,对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力)等。
(三)实验内容
实验步骤
实验现象
化学方程式
检查装置的气密性。
在A中装入制氧气药品,称量wg样品装入C中,称量D(碱石灰和干燥管,下同)的质量为m1g。
连接好仪器装置。
对A进行加热
对C进行加热。
当C中药品充分反应后,停止加热。
冷却后,称量D的质量为m2g
(四)计算:
红色铜粉样品中铜的质量分数=(用含w、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论
实验完毕后,老师评议说,按以上设计进行实验,即使C中反应完全,D中吸收完全,也得不出正确结果。
经讨论,有同学认为应在A和C之间加一装置,再次实验后,得到了较正确的结果。
在A和C之间应加入的装置是。
解析:
(一)测定样品中铜的质量分数
(三)实验内容
实验现象
化学方程式
红褐色的粉末变为黑色
2Cu+O2
2CuOC+O2
CO2
(四)
(五)干燥管内装碱石灰(或加干燥装置内装浓硫酸)
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