中考化学 pH的变化图像综合试题.docx
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中考化学pH的变化图像综合试题
一、中考初中化学pH的变化图像
1.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.
将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间
B.
稀释等质量的30%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液
C.
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量
D.
向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,所以溶液的质量减少,图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系,不符合题意;
B、硫酸加水稀释仍显酸性,pH小于7,不会等于7,且10%的稀硫酸的pH要比30%的稀硫酸的pH大,图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系,不符合题意;
C、根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每65份质量的锌能生成2份质量的氢气,每56份质量的铁能生成2份质量的氢气,等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量铁大于锌,图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系,不符合题意;
D、由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知,每56份铁参与反应时,置换出64份质量的铜,所以溶液的质量减小,直至硫酸铜完全反应时不再改变,图象能正确反映其对应操作中各量变化关系,符合题意。
故选D。
2.下列实验所示的图像中,其纵坐标随横坐标变化关系合理的是
A.
硝酸铵溶于水
B.
等量CaCO3与足量盐酸
C.
稀释一定量浓硫酸
D.
向盐酸中滴加NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水,吸收大量的热,溶液温度降低,不符合题意;
B、反应物的接触面积越大,反应越剧烈,所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈,反应时间最短,不符合题意;
C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸,溶质质量不变,符合题意;
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH值从小于7逐渐增大,最终大于7,不符合题意。
故选C。
3.下列图象能正确反应对应变化关系的是( )
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D.
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时,产生氢气和氧气的体积比是2:
1,不是质量比,不符合题意;
B、在该反应中,加入的二氧化锰属于催化剂,只能改变反应速率,产生氧气的质量相等,不符合题意;
C、铁与稀盐酸反应:
,镁与稀盐酸反应:
,铁的相对分子质量大于镁,故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应,镁产生的氢气多,而且镁反应速率快,不符合题意;
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量,一开始,pH<7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水,随着反应的进行,pH逐渐增大,待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,pH=7,氢氧化钠过量后,pH>7,符合题意。
故选D。
4.下列根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
A.用胃舒平主要成分Al(OH)3治胃酸过多是,胃液pH的变化情况
B.木炭和氧化铜粉末混合加强热
C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用胃舒平主要成分Al(OH)3治胃酸过多,胃液pH不断变大,氢氧化铝不溶于水,胃液的pH不能增大到7,更不能超过7,故A错误。
B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳,固体质量不断减少,故B错误。
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气,反应后质量变小,二氧化锰是催化剂,质量不变,故二氧化锰的质量分数不断增大,当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化,故C错误。
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液,氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,无沉淀产生,然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,沉淀量不断增大,当恰好完全反应时沉淀量达到最大值,故D正确。
故选:
D。
【点评】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
5.下列图像中不能正确反映对应变化关系的是()
A.图①:
向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸
B.图②:
向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C.图③:
在密闭容器中,镁条燃烧前后固体质量的变化
D.图④:
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水呈碱性,其pH值大于7,它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液,所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时,溶液的pH值要变小,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液,即溶液的pH小于7,选项图像正确,故不符合题意;
B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡沉淀和水,随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶质质量不断减少,恰好完全反应时,溶质质量为零,继续加入稀硫酸时,稀硫酸过量,溶质质量增大,选项图像正确,故不符合题意;
C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁,根据质量守恒定律可知,反应过程中固体质量不断增加,镁条完全反应后,固体质量不变,选项图像错误,故符合题意;
D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,所以加入硝酸钾之前,不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0,溶质质量分数不为0,加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,溶质质量增加,溶质质量分数增加,达到饱和状态时KNO3固体不再溶解,溶质质量不变,溶质质量分数不变,选项图像正确,故不符合题意,故选C。
【点睛】
该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答。
6.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.
向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.
等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与时间的关系
C.
向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.
等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,一开始就反应生成沉淀,故错误;
B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应,金属的化合价相同,生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比,铁和锌的相对原子质量分别为56和65,所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多,故错误;
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,酸性减弱,pH升高,恰好完全反应时,pH等于7,氢氧化钠溶液过量时,pH大于7,故错误;
D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁,等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量,化学反应过程中元素的质量不变,所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量,故正确。
故选:
D。
7.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是
A.
向碱溶液中加水
B.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向碱溶液中加水,pH减小,但是不能小于7,该选项对应关系不正确;
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,该选项对应关系正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,饱和前的过程中溶质质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数增大,饱和后溶质质量分数不再变化,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
8.下列四个图象的变化趋势,能正确反映取对应操作的是( )
A.
足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B.
将浓硫酸敞口放置在空气中
C.
将水通电一段时间
D.
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,并且因为镁比锌活泼,所以反应速率快,符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性,所以将浓硫酸敞口放置在空气中,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数会逐渐减小,不符合题意;
C、将水通电一段时间,生成氢气与氧气的体积比为2:
1,而不是质量比,不符合题意;
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,氢氧化钠显碱性,一开始pH>7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH逐渐减小。
反应后,盐酸过量,溶液显酸性,但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加,溶液的pH不会小于2,不符合题意。
故选A。
9.大数据处理能及时获得更多的信息,下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B.
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
C.
将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中
D.
浓硫酸敞口放置一段时间
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,产生氯化亚铁溶液,溶液中铁元素的质量增大,盐酸反应完铁元素质量不变;故选项正确;
B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释,pH值不断减小,但不能小于7;故选项错误;
C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中,镁片产生的氢气质量大,且产生的氢气速率快;故选项错误;
D、浓硫酸敞口放置一段时间,吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数变小;故选项错误;
故选:
A。
10.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
向氢氧化钠溶液中不断加入水
B.
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D.
向硫酸铜溶液中加入铝
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加入水,溶液pH值不断减小,最终无限接近与7,但不能小于7;故选项错误;
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气,固体质量逐渐减小;故选项错误;
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液,氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水,再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀;故选项正确;
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜,溶液的质量减小;故选项错误;
故选:
C。
11.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
煅烧一定质量的石灰石
B.
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C.
某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D.
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,但是不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、稀释氢氧化钾溶液时,溶液碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能减小到小于7,该选项对应关系不正确;
C、某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解,随着硝酸钾的溶解,硝酸钾质量分数增大,当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解,质量分数不再变化,该选项对应关系正确;
D、镁比铁活泼,和稀硫酸反应时镁的反应速率较快,反应需要的时间短,等质量的镁铁和足量酸反应,相对原子质量小的镁生成的气体多,,该选项对应关系不正确。
故选C。
12.下列图像关系合理的()
A.
取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B.
将水通电电解一段时间
C.
在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
D.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验,由方程式2CuO+C
2Cu+CO2↑可知,第160份质量的氧化铜,与12份质量的碳反应,氧化铜完全反应,木炭有剩余,设:
完全反应后固体减少的质量是x,
解得x=1.1g,剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g,故A错误。
B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:
1,不是质量比,故B错误;
C、久置空气中的氢氧化钠会变质,加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,没有生成二氧化碳气体,当氢氧化钠反应完后,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当碳酸钠反应完后,生成气体的质量不再增加,故C正确;
D、向pH=9的NaOH溶液中不断加水,溶液的pH不断降低,无限接近7,但是不会低于7,故D错误。
故选C。
二、中考初中化学综合题
13.用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。
下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式);
(2)滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”);
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________?
(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)NaCl、CaCl2
(2)偏小(3)96.4%
【解析】
(1)纯碱中含有氯化钠,加入氯化钙后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,由于滴加氯化钙应“过量”,所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙;
(2)如果滴加氯化钙不“过量”,则可能不会将碳酸钠完全反应掉,生成的沉淀的质量偏小,计算所得的碳酸钠的质量偏小,会使测定的结果偏小;
(3)解:
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
x20g
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为:
×100%=96.4%
答:
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
14.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾;D;降温.
【解析】
【分析】
【详解】
(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D;
(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
15.五水硫酸铜(化学式:
CuSO4·5H2O)也被称作硫酸铜晶体,在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
(1)游泳池中的水常显蓝色,是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体,其目的是_____。
(2)农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应,生成的碱式硫酸铜,具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓,请写出X的化学式_____。
(3)依据下表中硫酸铜的溶解度数据,若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
(4)硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像,写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
0
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
溶解度S/g
40.0
47.1
55
64.2
75.4
(5)由黄铜矿(CuFeS2)制取硫酸铜晶体有以下两种方法:
传统法:
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法:
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
(问题1)两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu(OH)2
(问题2)水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了_____。
(问题3)除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤的原因是_____。
(问题4)最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干,理由是_____。
(问题5)改进法与传统法相比,你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时,硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶液呈蓝色,具有杀菌消毒的作用;
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变,反应前有:
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子;反应后有:
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子,所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子,即X的化学式为CaSO4;
(3)由表格中的数据可知,硫酸铜的溶解度受温度影响较大,所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体;
(4)25.0g五水硫酸铜(化学式:
CuSO4•5H2O)中含硫酸铜的质量为:
,则含结晶水的质量为:
25.0g-16.0g=9.0g(5个结晶水的质量,则每个结晶水的质量为
;45℃时晶体的质量为21.4g,晶体质量减少了:
25.0g-21.4g=3.6g,即减少了:
3.6g÷1.8g=2个结晶水,所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O;110℃时晶体的质量为:
17.8g,减少了25.0g-17.8g=7.2g,即减少了:
7.2g÷1.8g=4个结晶水,所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O;则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为:
(5)[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,加入氢氧化钠能达到此目的,因为铜与酸不反应,既不能调大pH,也不能除去铁元素;氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素;
[问题2]水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了节约结晶所需时间;
[问题3]因为在温度高时,硫酸铜的溶解度较大,所以除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤;
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解,所以最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干;
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染,而该进法没有产生二氧化硫,所以改进法与传统法相比,最大的优点是环保、无污染。
16.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
(2)用下列字母填空:
a.氢气b.小苏打c.无水氯化钙d.硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
【解析】
【详解】
(1)①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2,故填:
2Ne;
②铵根离子的符号为NH4+,故填:
NH4+;
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式,故填:
N2O5;
④镁离子带有2个单位的正电荷,故填:
Mg2+。
(2)①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素,用于做复合肥,故填d;
②无水氯化钙可用做干燥剂,故填c;
③小苏打的成分是碳酸氢钠,与酸反应和受热都会产生二氧化碳,可用于发酵粉,故选b;
④氢气可以燃烧生成水,可用于做燃料,故填a。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应方程式为:
;
②碳铵是碳酸氢铵,受热分解生成氨气、水和二氧化碳,反应方程式为:
;
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:
;
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成硫酸钙、氨气和水,反应的方程式为:
17.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X_________,Y_________
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,则反应的化学方程式为_____________。
(3)小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。
小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取装置B换为上图中的装置_________;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
或
aC25
【解析】
【分析】
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;
(3)①氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入;②将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;有关的计算要正确,根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为分液漏斗;集气瓶;
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰,有关反应的化学方程式为
和
;
(3)①若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入,因为氧气的密度比水小;②一是将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;设需加水的质量为x,50g×15%=(50g+x)×10%,x=25g;故答案为①a;②C;25;
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等,综合性比较强。
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