秋化学 必修 第一册 鲁科版新教材章末综合测评三.docx
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秋化学必修第一册鲁科版新教材章末综合测评三
章末综合测评(三)
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法不正确的是( )
A.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B.许多领域中用液氮制得低温环境
C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D.正常雨水因溶有CO2而显酸性,但酸性较弱,不属于酸雨
解析 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。
答案 C
2.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中出现白色沉淀
C.实验Ⅲ:
试管内溶液中产生红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
解析 实验Ⅰ中液体分层,下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色,A错误。
实验Ⅱ中氨水呈弱碱性,故烧杯中出现红褐色沉淀,B错误。
实验Ⅲ试管中溶液变为红色,而不是生成红色沉淀,C错误。
实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水,形成过饱和硫酸铜溶液,从而析出晶体,D正确。
答案 D
3.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤
C.BaSO4(CaCO3),盐酸,过滤
D.CO2(SO2),饱和NaHCO3溶液,洗气
解析 硝酸中混有硫酸,若加入氯化钡,可除去硫酸根离子,但同时引入氯离子,应加入硝酸钡,A错误;Fe2+(Fe3+),加入还原铁粉发生反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,然后过滤,除去剩余铁粉,B正确;BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸,C正确;CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液,洗气,D正确。
答案 A
4.检验NH
的方法是将待检物加入到试管中,然后( )
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
解析 检验NH
的方法是加碱溶液,加热,检验产生的氨气;C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。
答案 D
5.下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( )
A.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
B.FeO+4HNO3(浓)===Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3(浓)
CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3===NH4NO3
解析 A、D项HNO3仅表现酸性,C项仅表现氧化性。
答案 B
6.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份,一份加入bmol烧碱加热,恰好使全部NH
转化NH3逸出;另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是( )
A.(2b-4c)/amol·L-1B.(b-2c)/amol·L-1
C.(2b-c)/amol·L-1D.(b-4c)/amol·L-1
解析 守恒法:
铵根离子总量等于NaOH的量,为bmol,硫酸根的量等于BaCl2的物质的量,即cmol,由以上可知硫酸铵含有的铵根离子,则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。
答案 B
7.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
解析 要使试管①内的水立刻沸腾,则试管②中气体压强要显著下降,即气体B要被液体A大量消耗。
答案 C
8.在氯化钡溶液中通SO2,溶液仍澄清,将氯化钡溶液分别盛入两支试管中,一支加氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有白色沉淀。
由此得出下列结论不合理的是( )
A.SO2溶于水显酸性
B.沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性
D.加入烧碱使SO
浓度增大
解析 SO2具有还原性,可被氯水氧化,SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀;SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NaOH。
答案 B
9.在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.225mol·L-1B.0.15mol·L-1
C.0.45mol·L-1D.无法计算
解析 该题应以离子方程式3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O为依据进行过量计算,n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.06mol,n(NO
)=0.04mol,n(Cu)=0.03mol。
经计算,NO
和Cu均过量,应按H+的物质的量进行计算,可求得c(Cu2+)=0.225mol·L-1。
答案 A
10.
锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
解析 挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。
根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
答案 C
11.工业制硝酸的尾气含NO2、NO,通常用NaOH溶液吸收:
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO2和NO的体积比是下列值时,不能被完全吸收的是( )
A.1∶1B.2∶1
C.3∶1D.1∶2
解析 由题中两化学方程式知当NO2和NO的体积比大于或等于1∶1时,NO和NO2都能被完全吸收。
答案 D
12.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物已略去,下列有关说法正确的是( )
A.X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
解析 X能使蔗糖变黑,说明X为浓硫酸,该现象主要体现了浓硫酸的脱水性,A错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,B错误;若A为碳单质,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生,C错误;由题意,D为SO3,则B为SO2,则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行,D正确。
答案 D
13.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能褪色,A项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
答案 C
14.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防止扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
解析 A、B、C都是可采取的措施,在D中,若加大不可再生资源石油、煤炭的开采,会造成资源缺乏,同时会使空气中的SO2、NOx的含量增加。
答案 D
15.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
解析 洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;CO2只能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。
答案 A
16.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性,可以使品红褪色;SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质;活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。
其中,A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①,A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②,D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
__________,D:
__________,E:
__________。
(2)反应④的现象是__________________________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式:
___________________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?
为什么?
(结合图给信息回答)
答案
(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2
(2)白色沉淀变成灰绿色,最终为红褐色沉淀
(3)3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
(4)不能。
根据图中反应③,NO遇浓硝酸可转化为NO2。
18.(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去):
请回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,C为红棕色气体,则A转化为B的化学方程式为___________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性,写出A和B反应的化学方程式:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质,向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀,则B的化学式是________________________________________________,
保存C溶液常加少量的X,其目的是________________________________。
解析
(1)C、N、S均为变价元素,当X为O2时均符合图示转化关系;Na与O2常温下生成Na2O,Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2,也符合图示转化关系。
Mg的化合价只有+2价,不符合图示转化关系。
(2)A为NH3,C为NO2,则B为NO。
(3)A为H2S,B为SO2,C为SO3。
X为变价金属单质Fe,B、C的溶液中均含有Cl-,B为FeCl3,C为FeCl2,A为Cl2。
保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2+被氧化成Fe3+。
答案
(1)e
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O (3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O (4)FeCl3 防止Fe2+被氧化成Fe3+
19.(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是________;铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为________;铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是____________,Fe2+______________(填“一定”或“可能”)存在。
解析 本题通过金属的活动性:
Fe>Cu,离子的氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,考查了物质的共存问题,解答本题应首先弄清物质间发生的反应,凡相互发生反应的物质间不可能大量共存,依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。
答案
(1)Fe3+、Cu2+ 一定
(2)Fe3+ 可能
(3)Fe、Cu 一定
20.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。
回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。
请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:
_____________________________。
写出在氨气的出气口处,检验有氨气生成的操作:
_______________________
____________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。
请用化学方程式解释原因:
___________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式:
__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜,下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气B.铁
C.硝酸D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式:
__________________________________________________________。
解析 Ⅰ.
(1)工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
检验有氨气生成的操作有两种,一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近出气口,试纸变蓝,说明生成氨气,另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近出气口,有白烟生成,说明生成氨气。
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色,原因为NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-。
Ⅱ.
(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。
(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜,用Fe来置换,选B。
(3)Cl2将Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
答案 Ⅰ.
(1)N2+3H2
2NH3 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近出气口,试纸变蓝,说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近出气口,有白烟生成,说明生成氨气)
(2)NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-
Ⅱ.
(1)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(2)B (3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
21.(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现,常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。
该小组由此设计出制取氮气的思路:
—制N2
实验室现有如下试剂及仪器:
试剂:
①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器:
(见下图)
请完成下列各题:
(1)写出制N2的化学方程式:
____________________________________
_______________________________________________________,
反应生成0.5molN2,转移的电子物质的量是________mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置,按照前后顺序把图中的编号填入下表中,并写出对应仪器里试剂的编号。
(下列空格不一定填满)
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时,尾气里一定含有氨气;当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时,尾气里一定含有氯气。
答案
(1)2NH3+3Cl2===6HCl+N2(或8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2) 3
(2)
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤
(3)
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