溶液中离子浓度的大小的判断专题训练.docx
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溶液中离子浓度的大小的判断专题训练
溶液中离子浓度的大小的判断专题训练
盐类水解一溶液中离子浓度的大小的判断专题训练
1、溶液中离子浓度大小比较规律
(1)多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解:
如NaCO溶液中,
[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCQ-]>[H+]>[H2CG3
规律:
①盐电离离子>离子第一步水解(电离)>水的电离离子>第二步水解粒子
②第一步水解生成的粒子浓度在[OH]和[H+]之
间,第二步水解生成的粒子浓度最小练习:
NaS溶液中的各离子浓度大小的顺序:
。
(2)多元弱酸的酸式盐中,酸式酸根离子既有电离平衡,又有水解平衡。
电离为主的弱酸酸式盐有NaHSONaHPO;以水解为主的有NaHSNaHCONaHPO
女口;NaHPO溶液中:
[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PQ]>[H+]>[PO43-]
练习:
NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序:
。
NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序:
。
2、电解质溶液中三种守恒关系
(1)电荷守恒:
电解质溶液中,不论存在多少种离子,电解质溶液总是呈中性,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
女口NaHC3溶液中:
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CQ2-]
女口NqHPO溶液中:
[Na+]+[H+]=[H2PO-]+2[HPO2-]+3[PO43-]+[OH-]
练习:
NqS溶液中的电荷守恒关系式:
。
(2)物料守恒:
在电解质溶液中,由于某些离子能够水解同时也能够电离,使离子
种类增多,但原子不论以何种形式存在,个数总是不变的,即原子守恒。
+2
女口NaHCO^液中:
[Na]=[HCO-]+[CQ-]+[H2CG3(nNa=nC)
+2
女口K2S溶液中:
[K]=2([S-]+[HS-]+[H2S])(nK=2nS)
练习:
NaHPO溶液中物料守恒的关系式:
。
Na2CO溶液中物料守恒关系式:
。
(3)质子守恒:
指溶液中酸碱反应的结果,得质子后
CO2OH
的产物的物质的量与失质
的产物的物质的量相等。
HOT+ftHO^"
2
3
女口:
NaHCO溶液中:
(注意:
[出0]即是[H+])
质子守恒关系式是:
[H2CO]+[H+]=[CO
[OH]
失
_十OH
如:
Na2S溶液中:
质子守恒关系式是:
[HS-]+2[H2S]+[H+]=
[OH]
练习:
NaHPO溶液中质子守恒的关系式:
。
NaCO溶液中质子守恒关系
式:
。
3、电解质溶液的混合
混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。
溶液中反应物是否过量,反应后溶液是酸性,还是碱性,是电离为主,还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。
(1)电解质溶液相互不反应:
例题1:
用物质的量都是O.lmol的CHCOOI和CHCOONa配成1L溶液,已知其中[CHCOO^Na+],对该溶液的下列判断中正确的是()
A、[OH]>[H+]
B、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L,且溶液为酸
性
C、[CH3COOH]>[CH3COO-],且溶液为中性
D、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L,且溶液为酸性
例题2:
(08年全国理综I•12)已知乙酸(HA的酸性比甲酸(HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol•L一1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
-+-A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
---+
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
(2)电解质溶液相互反应:
例题3:
将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度关系正确的是()
A.[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]B.[Na+]>
[OH]>[CH3COO>[H+]
+--+
C.[Na]>[CH3C0q>[0H]>[H]D.
[CHsCOO〉[Na+]>[H+]>[OH-]
例题4:
等体积混合0.4mol/LNHQI溶液与0.2mol/L
NaOH溶液,混合后的溶液中离子浓度关系正确的是
()
A.[Na+]+[H+]+[NH+]=[Cl"]+[OH"]B.
[NH4+]>[Na+]>[CI-]>[H+]>[OH-]
C.[CI-]>[NH+]>[Na+]>[OH-]>[H+]D.
-+++-
[Cl]>[Na]>[NH4]>[H]>[OH]
典型练习:
题型一:
单一溶液中离子浓度的大小比较
【1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
-++-+
A.C(Cl)>C(NH)>C(H)>C(OH)B・C(NH)
>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH
C.C(Cl-)=C(NH+)>C(H+)=C(OH)D.C(NH+)
=C(Cl-)>C(H+)>C(OH)
【2】①pH=a的CHCOOI溶液稀释100倍后所得溶液pH
a+2(填“〉”或“<”)
20.01mol/LCH3COOH溶液的pH—L(填“〉”或
“<”);
3O.lmol/LCHsCOON溶液的pH7(填“〉”或
“V”;
(2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)
是弱电解质的原理有两个:
是
?
(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:
(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)
1
2
3
4
题型二:
混合溶液中离子浓度的大小比较
【3】把0.02mol/LCHCOO溶液和O.OImol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
()
A.C(CHCOO>C(Na+)
B.C(CHCOOH>C(CHCOO
C.2C(H+)=C(CHCOO—C(CHCOOH)
D.C(CHCOOH)+C(C3COO=0・01mol/L
【4】用物质的量都是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa
配制成1L混合溶液,已知其中C(CHCOO>C(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH+)
C(CHCOO=0.2mol/L
C.C(CH3COOH>)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)+
C(OH)=0.2mol/L
【5】在O.lmol/LNaHS(溶液中存在着微粒浓度的关系式,正确的是
A.C(Na+)>C(HSO3—)>C(SO32—)>C(H+)>C(OH—)
B.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+C(SO32—)+C(OH—)
C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32—)+C(OH—)
+—2—
D.C(Na+)=C(HSO3—)+C(SO32—)+C(H2SO3)题型三:
同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【7】同浓度的下列溶液中NH+的浓度的由大到小顺序为
①NHHSO②(NH4)2SQ③(NH)2Fe(SO)④
NHHCO⑤(NH02CQ
【8】物质的量浓度相同的下列溶液:
①NqCQ②NaHCQ
③HCQ④):
NH)2CQ
⑤NHHCQ按C(CQ2—)由小到大排列顺序正确的是
()
A.⑤④③②①B•③⑤②④①C.③②
⑤④①D.③⑤④②①
【9】某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
HA—H++HA;HA—H+A已知一级电离远大于二级
电离,设有下列四种溶液:
A.O.OImol丄-1的H2A溶液
B.O.OImol丄-1的NaHA容液(C(OH)>C(H+))
C.0.02mol丄-1的HCI与0.04mol丄-1的NaHA容液等体积混合液
D.0.02mol丄-1的NaOH与0.02mol.L“的NaHA容液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)
最小的
最小的
最小的
(1)C(H+)最大的是
⑵C(H2A)最大的是
(3)C(A2-)最大的是
【10】相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液,它们的pH从大到小排列的正确顺序
是
。
(1)NH4CI
(2)NaCI(3)CHsCOONa(4)Na2CO
(5)NaOH(6)NaHCO(7)Na2SQ3(8)HCI(9)Ba(OH)2
(10)CHsCOOH(11)H2SO(12)NaAIO2(13)NHs•H2O
【11】已知某溶液中只存在OH—、H、NH+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
1、c(Cl—)>c(NH+)>c(H)>c(OH)
2、c(Cl—)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)
3、c(NH+)>c(Cl—)>c(OH)>c(H+)
4、c(Cl—)>c(H)>c(NH+)>c(OH)
填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
⑵若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH・HkC)
c(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸
中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H)c(OH
)。
【12】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
HA物质的量浓
度(mol/L)
NaOH物质的
量浓度
(mol/L)
混合溶液的
pH
0.1
0.1
pH=9
请回答:
(1)实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH_)=mol/L。
(2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
+—
c(Na)—c(A)=mol/L
c(OH)—c(HA)=mol/L
【13】
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填"酸性”,"中性”或"碱
性”,下同),溶液中c(Na+)c(CHCOO)(填“>”
或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体
积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)
c(CHCOO)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混
合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液
体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH"),
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- 溶液 离子 浓度 大小 判断 专题 训练