最新九年级化学人教版全册基础知识过关.docx
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最新九年级化学人教版全册基础知识过关
基本概念
单质
化合物
有机化合物
氧化物
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
中和反应
溶解
溶液
溶质的质量分数
溶解度
饱和溶液
不饱和溶液
元素
原子
分子
离子
化学式
化学方程式
相对原子质量
质量守衡定律
硬水
软水
化学用语
一、元素符号的意义:
H的意义宏观:
微观:
。
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如2H表示
二、化学式的意义:
1、CO2宏观:
、;
微观:
、。
2CO2。
2、化学式的书写
化合价口诀:
+1价、+2价、
+3价、-1价、-2价。
化合物
过氧化氢氧化铜四氧化三铁氧化铁
氧化铝五氧化二磷氧化镁二氧化锰
碳酸盐酸硫酸亚硫酸硝酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝
氢氧化钠氨水氯化钙氯化钾氯化钠
氯化锌氯化铁氯化铝氯化亚铁
氯酸钾碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾
高锰酸钾锰酸钾硫酸钠硫酸铵
硫酸锌硫酸亚铁硫酸铜亚硫酸钠亚硫酸钙
硝酸铜硝酸银硝酸汞硝酸铵乙醇
葡萄糖
混合物(主要成份)
石灰石或大理石生石灰熟石灰
火碱、烧碱、苛性钠纯碱小苏打赤铁矿
双氧水澄清石灰水天然气沼气
瓦斯煤气铁锈煤气稀硫酸
稀盐酸乙醇
三、化学方程式的意义及书写:
1、定义:
用化学式来表示的式子,叫化学方程式。
2、书写原则①;②。
3、意义:
以2H2+O2===2H2O为例,可表示①;
②表示反应物、生成物的分子个数比为;
③质量关系。
点燃
4、读法:
化学方程式2Mg+O2====2MgO,常读作:
。
化学方程式过关
氧气的化学性质
1、碳的完全燃烧:
2、碳的不完全燃烧:
3、硫的燃烧:
4、红磷燃烧:
5、氢气燃烧:
6、镁带燃烧:
7、铝的缓慢氧化:
8、在空气中加热铜丝:
9、铁丝在氧气中燃烧:
10、用煤气作燃料:
11、用天然气作燃料:
12、用乙醇作燃料:
13、葡萄糖的氧化:
金属的化学性质
1、铁丝在氧气中燃烧:
2、不能用铁桶盛装稀硫酸:
3、不能用铁桶盛装稀盐酸:
4、不能用铁桶盛装硫酸铜溶液:
5、铁与硝酸银溶液反应:
6、铝的缓慢氧化:
7、铝和稀硫酸反应:
8、铝与硝酸汞溶液反应
9、镁带燃烧:
10、镁和稀盐酸反应可放出大量的热
11、镁和稀硫酸反应
12、在空气中加热铜丝:
13、铜与硝酸银溶液反应
水的化学性质
1、电解水:
2、二氧化碳通入紫色石蕊试液后变红:
3、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:
4、光合作用:
碳及碳的氧化物的化学性质
1、碳的完全燃烧:
2、木炭还原氧化铜
4、用一氧化碳可燃性:
5、用一氧化碳还原氧化铁:
6、一氧化碳还原磁铁矿:
7、二氧化碳与水反应:
8、用石灰水检验二氧化碳:
9、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:
10、二氧化碳与碳在高温条件下
盐酸
1、铁与装稀盐酸反应:
2、镁和稀盐酸反应可放出大量的热
3、用稀盐酸除铁锈:
4、黑色氧化铜与盐酸反应:
5、氧化镁与盐酸反应:
6、氧化铝与盐酸反应:
7、氢氧化钠与盐酸中和:
8、氢氧化钙与盐酸中和:
9、用氢氧化镁中和胃酸:
10、用氢氧化铝中和胃酸:
11、用盐酸溶液处理废氨水:
12、实验室制二氧化碳:
13、碳酸钠与稀盐酸反应:
14、碳酸氢钠与稀盐酸反应:
硫酸的性质
1、不能用铁桶盛装稀硫酸:
2、铝和稀硫酸反应:
3、镁和稀硫酸反应
4、锌与稀硫酸反应制取氢气
5、用稀硫酸除铁锈:
6、氧化铝与稀硫酸反应:
7、黑色氧化铜与硫酸反应:
8、用氢氧化钙中和硫酸废液:
9、用氢氧化钠中和硫酸:
10、用氢氧化钾中和废水中的硫酸:
11、用氨水与硫酸反应制氮肥:
12、碳酸钠与稀硫酸反应:
13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀:
碱的化学性质
氢氧化钙
1、敞口放置的石灰水表面有一层白膜:
2、氢氧化钙溶液与二氧化硫反应:
3、氢氧化钙与盐酸中和:
4、用氢氧化钙中和硫酸废液:
5、纯碱溶液与澄清石灰水反应:
6、用熟石灰与硫酸铜溶液反应制取
氢氧化钠
7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:
8、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫:
9、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:
10、氢氧化钠与盐酸中和:
11、用氢氧化钠中和硫酸:
12、用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
其他碱的性质
13、用氢氧化钾中和废水中的硫酸:
14、用氢氧化镁中和胃酸:
15、用氢氧化铝中和胃酸:
16、用氨水与硫酸反应制氮肥:
17、用盐酸溶液处理废氨水:
碳酸盐的化学性质
1用石灰石与稀盐酸质反应:
2、高温煅烧石灰石
3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀:
4、碳酸钠与稀盐酸反应:
5、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:
7、碳酸氢钠与稀盐酸反应:
实验室制取气体
1、实验室用高锰酸钾制氧气:
2、实验室用双氧水制氧气:
3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
4、实验室用锌和稀硫酸制氢气:
5、实验室制二氧化碳:
化学方程式的应用
一、物质间的转化
①。
②。
③、
。
④。
⑤。
①。
②。
③。
④、
。
①。
②、。
③、。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩、。
⑾。
⑿、。
二、物质的检验
1、检验氢氧化钠变质的反应
①用酸的反应。
②用碱的反应。
③用盐的反应。
2、检验氧化钙中含有碳酸钙的反应
。
3、鉴别氢氧化钠和澄清石灰水(两种方法)
、。
4、鉴别铜粉和氧化铁粉末(Fe2O3)。
三、除杂问题(括号内物质为杂质)
1、Fe(Zn)。
2、Cu(Fe)、
。
3、CO(CO2)
4、CO2(CO)
5、CaO(CaCO3)
6、NaOH溶液(Na2CO3)
7、NaCl溶液(Na2CO3)、
。
8、NaCl溶液(CaCl2)。
9、NaCl溶液(NaOH)。
10、Cu(NO3)2溶液(AgNO3)。
11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理。
12、除去铁丝表面的铁锈。
13、除去粘在试管壁上的黑色氧化铜固体。
14、除去生铁中的碳单质。
15、除去混在碳粉中的铁粉。
16、除去粘在试管壁上的铜、。
第一单元走进化学世界
一、物质的变化
1、化学变化的本质特征:
。
2、化学变化的基本类型 、 、 、 、
3、氧化反应:
物质得到氧的反应。
氧化反应的分类
二、物质的性质:
物质的性质分为物理性质和化学性质
1、物理性质:
如 、 、 、 、 和 等。
2、化学性质:
如物质的 性、性等。
三、物质的分类
1、纯净物和混合物(分类依据:
)
①混合物中各成分之间不发生反应,且各自保持原来的性质。
从微观上来讲,构成混合物的微粒是 的(填“相同”或“不同” )。
②纯净物:
从微观上来讲,构成纯净物的微粒是 的。
(同上)
2、单质和化合物(分类依据:
)
①单质:
。
②化合物:
。
③氧化物:
。
3、有机化合物和无机化合物(分类依据:
)
※等少数化合物,虽然也含有元素,但因它们的组成和性质跟无机物相似,将其作为无机物来研究。
4、酸、碱、盐
①酸:
组成中都含有;
②碱:
组成中都含有
③盐:
组成中含有(或铵根离子)和(或氯离子等)
专题:
基本实验操作
1、取粉末状或小颗粒固体用,块状固体可用。
用药匙或纸槽向试管口加药品时,试管要稍向上倾斜,将药匙伸入试管,再将试管缓缓竖起;用镊子向试管中加块状固体时,试管口应略倾斜,使固体缓缓滑下。
没说明用量,一般固体只需;而液体药品应取ml。
2、固体药品时用称量,称量前,应在托盘上各放,再在上面称量。
一定不能将药品直接放在上,以免。
有腐蚀性的固体如()应放在中称量。
3、液体药品存放在里,氢氧化钠溶液不能存放在盖瓶塞的试剂瓶里,固体药品存放在瓶里,用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应,以防止。
4、用量筒量取液体体积时,视线要与,如果仰视读数,会使所取液体体积偏;若俯视读数.则将会使所取液体偏。
5、点燃酒精灯时,灯帽应放在桌面上,添加酒精时不能超过酒精灯容积的。
熄灭酒精灯时,应该用灭,酒精灯在不使用的时候一定要盖上,以防止。
若不小心燃着的酒精洒出,应立即用灭。
6、加热试管中药品时,试管外壁必须保持,以防止。
给试管中固体药品加热时,将试管固定在上,试管口应倾斜。
预热后再集中在部位加热。
加热试管中的液体时,试管内液体不超过,用
夹持试管且试管口应倾斜,已达到均匀受热的目的。
给试管中液体加热,试管口不可对着,以免。
7、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。
排水法收集的气体应具备:
,的性质;向上排空气法收集的气体应具备:
,的性质;向下排空气法收集的气体应具备:
,的性质。
8、过滤的目的是,玻璃棒的作用是。
9、蒸发的目的,在加热的过程中,不断用搅拌,防止。
当加热到蒸发皿中出现时停止加热,余热可将剩余水分蒸干。
10、洗涤仪器的标准是,仪器内壁附着的水均匀了,既不,也不。
第二单元空气、氧气
二氧化碳制取
1、实验室制取
①药品:
(或)和。
酸不选择稀硫酸,原因是;固体不选择碳酸钠和碳酸钙,原因是;
②收集方法是,原因是。
③验满方法,收集满二氧化碳之后,集气瓶应放在桌面上。
④检验方法。
2、工业制备二氧化碳方法:
;原理:
。
氢气的制备
1、实验室用和制取氢气,不用铁的原因是。
酸不选择稀盐酸,原因是。
氢气可用法收集,原因是;也可以用法收集原因是。
2、工业制取氢气方法是
第四单元物质的微观构成和宏观组成
一、物质的微观构成——微粒
1、微粒的共性(特性或性质)
①物质都是由肉眼看不见的构成的。
②微粒是在的。
(温度越高,运动)
③微粒之间存在。
(一般情况下,气体微粒间隔液体、固体)
④同种微粒化学性质,不同种微粒化学性质。
用微粒的知识解释:
物理变化本质;
化学变化本质。
2、构成物质的基本微粒、、。
(1)分子
①分子是由构成的;
②由分子构成的物质有(举例)、等;
(2)原子
①原子不但可以结合成分子,原子还可以直接构成物质;
②由原子构成的物质举例、、。
③在化学变化中:
分子可以,但原子;
④原子的构成
ⅰ.原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的,两者所带相等,电性,因而原子呈电中性。
原子核又是由带正电荷的和不显电性的构成的。
ⅱ.相对原子质量=。
(3)离子
ⅰ.离子是原子的产物。
ⅱ.离子分为和
ⅲ.阳离子:
质子数电子数
阴离子:
质子数电子数
ⅳ.由离子构成的物质。
用元素符号或化学式表示
氧原子氧分子镁原子镁离子
正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子
硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子
3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子
写出下列物质的构成微粒
水二氧化碳C60
铁金刚石氦气
氯化钠氧化镁
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容:
;
2、质量守恒原因分析:
宏观上分析:
化学变化前后不变;不变。
微观上分析:
化学变化前后不变;不变;不变。
3、两个一定改变
宏观上分析:
一定改变;微观上分析:
一定改变
4、从原子分子的角度,简要分析在通电分解水的过程中:
⑴发生改变的粒子是;
⑵不发生改变的粒子是;
⑶新生成的粒子是和;
⑷反应前分子总数(填“大于”或“小于”)反应后的分子总数,但反应前后的总数相等。
5、镁带燃烧后质量增加,是否符合质量守恒定律:
,原因
。
第六单元碳和碳的化合物
一、几种碳单质
1、金刚石是自然界中最的物质,可用于、、。
2、石墨是最的矿物之一,有优良的性、性。
可用于、
和电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。
3、C60
4、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有:
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有性,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
二、碳的化合物
1、一氧化碳
⑴物理性质、、;
⑵化学性质:
1可燃性:
②还原性:
a、一氧化碳还原氧化铜现象、;
b、化学反应方程式。
③毒性:
一氧化碳中毒原理;
⑶用途、。
2二氧化碳
(1)碳循环
大气中二氧化碳的产生途径、、,大气中二氧化碳的消耗途径。
(2)物理性质:
①密度;②溶于水;
③有三态变化,液态二氧化碳色,固态二氧化碳呈状,俗称。
(3)化学性质:
①(简称“三不”)、、;
②二氧化碳与水反应生成,可使紫色石蕊试液变。
但此物质不稳定,加热易分解,反应的化学方程式为,所以变红的溶液又变成色;
③二氧化碳与澄清石灰水反应,生成的碳酸钙,所以会出现白色浑浊。
(4)用途:
①干冰可用于、;②液态二氧化碳可用于;③自然界中二氧化碳促进植物;④因为可用于制取汽水。
(7)二氧化碳与人体健康:
二氧化碳本身毒;但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害影响。
所以在人群密集的地方应;在进入山洞或菜窖时应进行实验,当发现现象时,不能进入。
第七单元燃烧燃料
第八单元金属及金属矿物
1、金属的物理性质
①②③④⑤
2、合金
①合金是跟其他(或)熔合而成的具有的物质;
②合金的硬度一般比各成分金属,多数合金熔点比各成分金属;
③铁的合金有和。
3、金属的存在
地壳中金属含量由多到少、、。
极少数不活泼金属以形式存在,如Pt、Au、Ag等;大多数金属以形式存在于自然界。
例如铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿。
4、金属的化学性质
①常温下,铝和氧气发生反应生成,在表面形成一层,阻止了铝进一步被氧化。
②铁与稀硫酸反应现象是,,反应的化学方程式是。
铜与稀硫酸不反应,
③把铁丝浸入硫酸铜溶液中现象有;。
此实验说明金属铁的金属活动性比铜。
5、金属活动性顺序:
K(H)Cu。
①在金属活动顺序中,排在氢以前的金属,能;排在氢以后的金属。
②活动性强的金属,一般可以将位于其的金属从它们的中置换出来。
(①金属除外;②盐应是可的)
6、铁的冶炼
①反应原理是,一氧化碳是剂,现象是:
红棕色固体变成色,澄清石灰水,尾气中的一氧化碳应该,目的是。
实验前先检验气体的,然后将一氧化碳通入玻璃管。
把空气赶净后再加热,目的是,实验结束后先熄灭酒精灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,目的是。
②工业炼铁原料有、、。
炼铁得到的是。
生铁含碳量为。
把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼,会得到钢。
钢的含碳量为,钢有良好的性能。
7、铁的锈蚀及其防护
铁的锈蚀:
铁在中容易生锈,实际上是铁与和相互作用。
铁锈成分复杂,主要成分是,铁锈是一种的物质,能让铁继续跟反应,直至完全锈蚀。
铁制品的防护:
人们通常在钢铁表面覆盖保护层,起到隔绝作用。
8、石灰石的利用
①用途:
石灰石可以用来、、。
②石灰石主要成分是,锅炉和水壶的水垢,主要成份也是,所以,水垢可以用溶解除去。
9、生石灰的烧制:
①石灰石煅烧反应的化学方程式,氧化钙俗称,具有强烈的性,并极易与水反应。
所以常用作,除去空气中的水分,反应的化学方程式为,此反应放出,
②熟石灰的主要成份是,生石灰和熟石灰都可用作。
熟石灰能跟空气中的反应,逐渐转变成坚硬的。
第三单元水
第九单元溶液
一、溶解
1、溶解定义:
。
2、溶解时能量的变化:
放入水中吸热,使温度降低;放入水中放热,使温度升高;放入水中,温度基本不变。
3、加快溶解的方法:
、、。
4、水溶液的性质、、。
二、溶液
1、溶液定义:
。
2、基本特征:
和。
3、组成:
溶液由和组成。
4、乳化现象:
在油与水的混合物中加入一些洗洁精,振荡后,油能以均匀悬浮在水中形成,这种现象称为乳化。
5、饱和溶液和不饱和溶液:
(1)定义:
饱和溶液:
。
(2)二者的转化:
饱和溶液→不饱和溶液:
;。
不饱和溶液→饱和溶液:
;;
(3)氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液:
;。
(4)判断饱和溶液与不饱和溶液的最好方法:
。
6、影响物质溶解性的因素:
①;②;③。
7、固体物质的溶解度:
人们常用来定量描述物质的溶解性强弱。
(1)固体物质的溶解度是指;
(2)从溶解度曲线可以看出,多数固体物质的溶解度与温度的关系是
,如;少数固体物质的溶解度受温度影响变化,如;极少数固体物质的溶解度随温度的而,如。
8、气体的溶解度
(1)定义:
。
(2)影响因素:
①气体的性质
②(温度越高,气体的溶解度越)
③(压强越大,气体的溶解度越)
9、结晶
(1)人们通常把的过程叫做结晶。
(2)结晶的方法:
①对溶解度受温度变化影响较大的固体物质,通常可以采用的结晶方法;
②对溶解度受温度变化影响较小的固体物质,通常可以采用的结晶方法。
第十单元酸和碱
一、溶液的酸碱性及酸碱度
1、溶液的酸碱性——可用来检验。
(1)紫色石蕊试液
(2)无色酚酞试液
(3)酸性溶液使色石蕊试纸变;碱性溶液使色石蕊试纸变。
2、溶液的酸碱度——用来测试
(1)PH=7,溶液呈;PH<7,溶液呈;PH>7,溶液呈。
(2)溶液的PH越大,溶液的碱性越;PH越小,溶液的酸性越。
(3)通常的雨水因为溶有空气中而略显性,PH约为;人们通常把的雨水,称为酸雨。
二、常见的酸
1、浓硫酸是色液体,密度比水,具有强烈的性,可用作,保存时应,溶于水时大量的热。
稀释浓硫酸的方法:
先在烧杯中装适量,将沿烧杯壁缓缓倒入,不断地用搅拌。
2、盐酸是的水溶液,浓盐酸是有性的液体。
打开试剂瓶盖,瓶口可看到。
原因是浓盐酸挥发出来的与空气中的结合成。
若将浓硫酸和浓盐酸实际瓶敞口放置,填写下表
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶液质量分数
浓硫酸
浓盐酸
3、酸的化学性质
酸的溶液具有相似的化学性质,原因是。
4、下列物质中含有哪些酸:
汽水中含有;胃液中含有;食醋中含有;汽车电瓶中含有。
二、常见的碱
碱
俗称
溶解性
用途
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
氢氧化钠是色溶于水的体,溶解时放出大量的,其水溶液有感。
氢氧化钠露置于空气中吸收,易,可作,并与
反应,生成而变质,因此需要保存;
氨水有性,有气味;
三、中和反应
酸和碱生成的反应,称为。
中和反应是热量。
属于反应。
1、如何判断酸碱恰好完全中和:
(1)在盛有溶液的烧杯中,加几滴试液,溶液呈色;
(2)用胶头滴管吸取加入氢氧化钠溶液中,边加边搅拌;
“碧芝”的成功归于他的唯一,这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。
(3)当烧杯中溶液刚好变成色时,停止加。
2、降低土壤酸性常用;治疗胃酸过多常用、蚊虫叮咬后,通常涂抹。
3、消费“多样化”第十一单元常见的盐
一、盐是电离时有和生成的化合物。
(六)DIY手工艺品的“创作交流性”1、食盐的成分是,化学式为,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而。
生理盐水是的氯化钠溶液。
工业盐含有毒的。
2、碳酸钠的俗称是、,化学式为Na2CO3。
注意:
Na2CO3,是盐但是其水溶液显,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。
但可以使用,是有气泡产生。
也可使用石灰水,石灰水变。
3、碳酸氢钠的化学式:
NaHCO3,俗名,和碳酸钠比较,其化学性质不稳定,受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,其反应的化学方程式。
也可以与酸反应,其与稀盐酸反应的化学方程式:
(4)牌子响。
当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%—5%的溶液。
300元以下918%4、碳酸钙CaCO3,可用作。
5、碳酸盐的检验方法是:
向样品中加入,将生成气体通入,现象是,则证明含有。
6、可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出,所以其水溶液可以导电。
2、消费者分析二、化肥
我们认为:
创业是一个整合的过程,它需要合作、互助。
大学生创业“独木难支”。
在知识经济时代,事业的成功来自于合作,团队精神。
创业更能培养了我们的团队精神。
我们一个集体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。
能够努力克服自身的弱点,取得创业的成功。
1、氮肥:
含有氮元素的肥料,如尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸铵等。
氮肥的作用:
。
铵态氮肥如与碱反应放出有刺激性气味的氨气而失效,所以使用时应避免与物质混合使用。
2、磷肥:
含有磷元素的肥料,如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等,
作用:
3、钾肥:
含有钾元素的肥料、如硝酸钾、硫酸钾、氯化钾,磷酸二氢钾等。
作用:
4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如。
5、与农家肥相比,化肥;但是,使用不合理时,土壤结构会遭到破坏;若施肥不当,还会造成污染。
第十二单元化学与生活
我们长期呆在校园里,对社会缺乏了解,在与生意合作伙伴应酬方面往往会遇上困难,更不用说商业上所需经历的一系列繁琐手续。
他们我们可能会在工商局、税务局等部门的手续中迷失方向。
对具体的市场开拓缺乏经验与相关的知识,缺乏从职业角度整合资源、实行管理的能力;一、食品中的有机物
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将这
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