人教版化学选修5 第1章 单元评估 认识有机化合物.docx
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人教版化学选修5第1章单元评估认识有机化合物
第一章 单元评估
作业时限:
90分钟
作业满分:
100分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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20
答案
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列8种有机物:
①CH2===CH2;
②
;③C2H5OH;④CH3CH2Br;
⑤CCl4;⑥CH3COOCH3;⑦CH3COOC2H5;
⑧CH3CH2COOH。
根据官能团的不同可分为( )
A.4类 B.5类
C.6类D.7类
2.下列说法中,正确的有( )
A.卤素原子、羟基、羧基、苯基等都是官能团
B.碳原子数不同的两烷烃互为同系物
3.下列说法中,正确的是( )
C.2,3二甲基己烷的一氯代物有8种
D.CH3—C≡C—CH(CH3)2的名称是2甲基戊炔
4.下列各组有机物中,既不互为同系物,又不互为同分异构体的是( )
A.CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SH
5.下列说法中正确的是( )
A.乙醇的结构简式可表示为C2H6O
B.C3H6和C4H10都有2种同分异构体
C.
分子中所有碳原子一定共平面
D.含5个碳原子的有机物,其分子中最多可形成4个碳碳单键
6.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有2个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)( )
A.2种B.3种
C.4种D.5种
7.上图是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是( )
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有C===C
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物中形成的化学键都是极性键
8.某有机物A的结构简式为:
它是最早被禁用的兴奋剂之一,有关A的下列叙述不正确的是( )
A.有机物A由碳、氢、氧、氯四种元素组成
B.有机物A的化学式是C13H12O4Cl2
C.有机物A可看作卤代烃也可看作芳香族化合物
D.有机物A分子中含有五种官能团
答案
1.C ①为烯烃,②为酚,③为醇,④、⑤为卤代烃,⑥、⑦为酯,⑧为羧酸。
4.D 选项A中两种物质的分子式相同,前者属硫醚,后者属硫醇,两者互为同分异构体;选项B两种物质均含有两种官能团—PH2和—COOH,但分子组成上相差一个CH2原子团,两者互为同系物;选项C中两种物质分子式相同,但结构不同,两者互为同分异构体;选项D中两物质的分子式不同,且分子组成也不是相差若干个CH2原子团,两者既不是同系物也不是同分异构体。
5.B 乙醇的结构简式可表示为CH3CH2OH或C2H5OH,而C2H6O是乙醇的分子式;C3H6有CH3CH===CH2和
两种同分异构体,C4H10有CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3两种同分异构体;因与苯环相连的碳碳单键可以旋转,可使双键碳原子与苯环不共面,故
分子中所有碳原子不一定共平面;含5个碳原子的环戊烷中含有5个C—C键。
7.D 该物质是有机物,则图中2个白球是碳原子。
碳为四价,每个碳原子可以形成4个单键,现在每个碳原子结合两个其他原子,所以碳碳之间形成的是双键。
氢原子半径最小,小灰球可能是氢原子,3个大灰球可能是氯原子。
A、B、C三项叙述正确。
该有机物中碳原子与碳原子间形成的是非极性键,碳原子与除碳之外的其他原子间形成的是极性键,D项说法错误。
8.C 观察有机物A的结构简式,易知它由碳、氢、氧、氯4种元素组成,其化学式为C13H12O4Cl2;因其结构中含有苯环,因此A可看作是芳香族化合物,也可看作是含卤素的烃的衍生物,但不能看作是卤代烃(因卤代烃只含碳、氢、卤素三种元素);有机物A的分子中含有羰基、羧基、碳碳双键、醚键、卤素原子五种官能团。
———————————————————————————
9.某有机物的结构简式为
,下列说法中错误的是( )
A.该有机物属于饱和链烃
B.该有机物的名称为3甲基5乙基庚烷
C.该有机物与2,5二甲基3乙基己烷互为同系物
D.该有机物的一氯取代产物共有8种
10.下列化学用语正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式:
D.2乙基1,3丁二烯分子的键线式:
11.某有机化合物的结构简式如图所示。
关于该化合物的下列说法中正确的是( )
A.该有机物属于烯烃
B.该有机物属于醇
C.该有机物分子中所有的原子都共面
D.该有机物有两种官能团
12.下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为32的是( )
13.下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有( )
①己烷 ②己烯 ③1,2二溴丙烷 ④乙酸乙酯
A.①②B.②③
C.③④D.②④
14.下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是( )
选项
有机物代号
官能团的名称
核磁共振
氢谱峰数
A
Ⅰ
酚羟基、碳碳双键
5
B
Ⅱ
醇羟基、酯基
7
C
Ⅲ
羧基、羰基
6
D
Ⅳ
氯原子、溴原子、醛基
3
15.下列说法中,正确的是( )
A.所有的有机物中都含有碳元素且都存在同分异构现象
B.互为同分异构体的有机化合物的结构简式一定不同
C.甲烷与氯气发生取代反应后的产物CH2Cl2有两种同分异构体
D.分子式为CnH2n+2和CmH2m+2的两烷烃一定互为同系物
16.下列说法中,正确的是( )
A.丙烯的结构简式为CH3CHCH2
B.结构为
的有机物的分子式为C12H12
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种
D.
与(CH3)3CCH(CH3)2不是同一物质
17.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为18
C.无法确定该化合物中是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素
答案
9.C 选项C中的2,5二甲基3乙基己烷的分子式与题目中有机物的分子式相同,两者应互为同分异构体。
10.D 聚丙烯的结构简式为
,A项错误;B项中的模型为球棍模型;C项中氯原子周围应该有8个电子。
11.D 该有机物属于酚,A、B错误;该有机物有两种官能团:
(酚)羟基和碳碳双键,D正确;由于该有机物中含有甲基,所以所有的原子不可能共面,C错误。
12.B A项,有三种不同化学环境的H,原子个数比为322;B项,有两种不同化学环境的H,原子个数比为32;C项,有两种不同化学环境的H,原子个数比为31;D项,有三种不同化学环境的H,原子个数比为311。
13.D 己烷有5种同分异构体:
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
己烯由于存在碳链异构、位置异构,同分异构体数目超过7种;1,2二溴丙烷的同分异构体有4种:
1,1二溴丙烷、2,2二溴丙烷、1,2二溴丙烷、1,3二溴丙烷;乙酸乙酯的同分异构体包括丁酸、2甲基丙酸及丙酸甲酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯及5种羟基醛,故同分异构体数目超过7种。
14.B A项,Ⅰ分子有7个峰,错误;B项,正确;C项,Ⅲ分子中含羧基和醛基,错误;D项,Ⅳ分子有7个峰,错误。
15.B 并不是所有的有机物都具有同分异构现象,如CH4、C2H6、CH3OH等就没有同分异构体;因同分异构体的分子式相同但结构不同,故互为同分异构体的有机物的结构简式一定不同;因甲烷是正四面体结构,4个氢原子完全对称地分布在碳原子周围,所以CH2Cl2不存在同分异构体;当n≠m时,分子式为CnH2n+2和CmH2m+2的两烷烃互为同系物,当n=m时,分子式为CnH2n+2和CmH2m+2的两烷烃互为同分异构体。
16.B 丙烯的结构简式是CH3CH===CH2;C4H9Cl的异构体应有4种;选项D中两种结构表示的是同一物质。
17.D 由题意可知,生成的CO2为0.2mol,H2O为0.4mol,其中碳和氢原子的质量之和为0.2mol×12g/mol+0.4mol×2×1g/mol=3.2g<6.4g,故该化合物中一定含有氧元素。
———————————————————————————
18.下列关于有机物的说法不正确的是( )
①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.①②⑥ B.②③④
C.②④⑥D.③⑤⑥
19.下列关于有机物的说法中正确的是( )
A.2013年11月山东出现“夺命快递”——化学品为氟乙酸甲酯,它是一种无色透明液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚,属于酯类,也属于卤代烃
B.按系统命名法,
的名称为2,7,7三甲基3乙基辛烷
C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,则该醇分子中具有两个醇羟基
20.有机物A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基
A.7种B.6种
C.5种D.4种
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、非选择题(共4个小题,共60分)
21.(18分)按要求回答下列问题:
(1)
中含有的官能团为________。
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3命名为2,2二甲基4乙基戊烷,错误的原因是________,其正确的系统名称应为____________。
⑨
,⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是______________,属于苯的同系物的是________。
互为同系物的是________,互为同分异构体的是________。
22.(12分)治疗甲型H1N1流感的四种药物,奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。
其中金刚烷胺可按下列路线合成:
已知狄尔斯阿德耳反应也称双烯合成反应如下所示:
试回答下列问题。
(1)B的结构式为________。
(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母序号)。
(3)上述反应中,属于加成反应的是________(选填数字序号)。
(4)金刚烷核磁共振氢谱有________组峰。
答案
18.D 同系物必须为同类物质,即所含官能团的种类和个数都必须相同,③中丁二烯和丁烯分子中含有的双键数目不同,不是同系物关系;⑤戊烷在标准状况时为液体,故11.2L戊烷物质的量不是0.5mol;⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是质谱法,核磁共振氢谱法可以确定分子中氢原子的种类。
故答案为D。
19.D 氟乙酸甲酯不属于卤代烃,A项错误;B项正确的命名为2,2,7三甲基6乙基辛烷,故B项错误;甲基环己烷上连有甲基的碳原子和甲基也可以发生氯代反应,故一氯代物应为5种,C项错误。
20.A 该有机物的分子式为C5H12O2,1molA可与金属钠反应放出1mol氢气,说明该分子中含有两个醇羟基,含有两个甲基,且1个碳原子上不能连接2个羟基,当主链为5个碳原子时,有2种符合条件的有机物,当主链上有4个碳原子时,有4种符合条件的有机物,当主链上有3个碳原子时,有1种符合条件的有机物,所以符合条件的有机物一共有7种,A选项正确。
21.
(1)羟基、羧基
(2)2,4,4三甲基2己烯 (3)1,3,5三甲苯 间三甲苯(或均三甲苯) (4)主链选错 2,2,4三甲基己烷 (5)①④⑤ ⑦ ①和⑤、②和⑥ ④和⑥
22.
(1)
(2)CD (3)①② (4)2
解析:
(1)由已知信息可知反应①为2分子A发生双烯合成反应,其中一个A分子的两个双键断裂,重新形成一个双键,另一分子A只有一个双键反应,另一双键保持不变,则B的结构式为
。
(2)C和D的分子式相同,结构不同,互为同分异构体。
(3)双烯合成(反应①)属于加成反应,B
C反应②是加成反应。
(4)金刚烷中存在“CH”及“CH2”基团,故核磁共振氢谱中只存在两组峰。
———————————————————————————
23.(10分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:
用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二:
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3,如下图所示。
方法三:
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。
请填空:
(1)A的分子式为________。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是________。
A.A的相对分子质量
B.A的分子式
C.A的核磁共振氢谱图
D.A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为________。
(4)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:
①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基。
则该类A的同分异构体共有________种,写出其中一种结构简式________。
24.(20分)实验室以环己醇(X)为原料制备环己酮(Y):
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
密度/
(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水
饱和食盐水
108.0
1.3301
水
100.0
0.9982
(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
环己酮粗产品中混有水和少量环己醇杂质,采用下列流程提纯环己酮:
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ操作中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有________。
(2)步骤Ⅰ中加入氯化钠固体的作用是________。
直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________________________________
__________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中加入无水氯化钙,其目的是____________________
_________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ的装置如图所示。
①加热前,烧瓶中加入几块瓷片,其目的是________。
②如果温度计的水银球低于支管下沿,所收集产品的质量会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③如果用烧杯替代锥形瓶,后果是________。
(5)利用核磁共振氢谱法检测产品是否混有环己醇。
在核磁共振氢谱中,环己醇分子有________个峰,环己酮分子中峰面积比为________。
答案
23.
(1)C9H10O2
(2)bc
解析:
(1)有机物分子中含C原子数
N(C)=
=9,
同理N(H)=
=10,
N(O)=
=2,
故分子式为C9H10O2。
(2)由核磁共振氢谱可知分子中H原子数之比为3∶2∶2∶2∶1,且从分子式中可知共有10个H原子,则有机物中有5类H原子,且个数分别为3,2,2,2,1。
(3)由红外光谱图可知分子中含有苯环,且苯环直接与C原子相连,分子中含有
和C—O—C,且由
(2)知分子中含有甲基,故结构简式为
。
24.
(1)三角漏斗、分液漏斗
(2)增大水层的密度,有利于分层;增大水溶液的极性,减小产品的损失
环己酮和水在95℃时形成共沸混合物
(3)吸收一部分水,除去粗产品中含有的部分水分
(4)①防暴沸 ②偏大 ③产品损失量增大,所收集产品的质量减小
(5)5 122
解析:
(1)分液操作需要分液漏斗,过滤操作需要三角漏斗。
(2)根据表格中的数据知,加入氯化钠固体,能增大水层的密度,使有机物充分分层,便于分液。
氯化钠是离子化合物,加入氯化钠形成饱和食盐水的极性比水的极性大,环己酮在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度。
根据提示信息,环己酮和水在一定温度时形成了共沸混合物,无法直接蒸馏分离环己酮和水。
(3)加入氯化钙吸收大部分水,过滤得到的有机物中水量减少。
(4)①加入瓷片的目的是防止液体在加热过程中暴沸。
②如果温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口以下,由于蒸馏烧瓶中的温度下部高,上部低,会收集一部分沸点低于环己酮的杂质,使收集产品的质量偏大。
如果用烧杯替代锥形瓶,烧杯口较大,大量产品蒸气挥发,导致产品损失量增大。
(5)根据环己醇的结构简式知,分子中有5种氢原子,氢原子个数比为11244。
环己酮分子中有3种氢原子,氢原子个数比为244=122。
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