福建师大附属中学弘远级实验班学年高二上学期复习测试1化学试题.docx
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福建师大附属中学弘远级实验班学年高二上学期复习测试1化学试题
弘远级实验班化学高二上半期复习测试
(1)10.21
考点1、表示原子结构的常用化学用语
1.
(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。
(2)氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个。
(3)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________,Q2+的未成对电子数是________。
(4)Cu+基态核外电子排布式为______________。
(5)Ni原子的核外电子排布式为________________。
(6)基态B原子的电子排布式为________________;B和N相比,电负性较大的是____________,BN中B元素的化合价为__________。
(7)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________。
2.主族元素A原子的结构示意图为
。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A.18、6、4B.20、8、6
C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6
3.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
4.
(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是____________,该原子中有____个未成对电子,这些未成对电子具有________(填“相同”或“相反”)的自旋状态。
(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状有____种,原子中所有电子占有____个轨道,核外共有____个电子。
(3)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于__________族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________族。
(4)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是____________。
考点2、元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律
5.CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________________。
6.下列说法中正确的是( )
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能小
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
7.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知:
①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
(1)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.金属键的强弱:
D>E
B.基态原子第一电离能:
D>E
C.五种元素中,电负性最大与最小的两种金属元素形成晶体的化学式为EB,属于离子晶体
D.晶格能:
NaCl>DCl2
(2)F的核外电子排布式为____________________;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为__________(填元素符号)。
(3)A与C形成的非极性分子中,σ键与π键的个数之比为________;该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为__________。
【练习题】
1.元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
2.下列表示式错误的是( )
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:
1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:
[Ne]3s1
3.下列各项叙述中,正确的是( )
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图:
4.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
5.下列说法中正确的是( )
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6.元素电负性随原子序数的增大而增强的是( )
A.Na、K、RbB.N、P、AsC.O、S、ClD.Si、P、Cl
7.某元素的电离能(单位:
kJ·mol-1)如下表,此元素位于元素周期表的族数是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤA
8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:
④>③>②>①
B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①
D.最高正化合价:
④>③=②>①
9.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X的弱于Y的
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
11.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
12.下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
13.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子:
①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子:
①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D.某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+
14.A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________;
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=________;原子中能量最高的是________电子。
15.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和R B.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+B.R2+C.T3+D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A.硼B.铍C.氦D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:
____________________________,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________。
16.
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有两性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是______________________。
(2)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围________________。
(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是____________________。
(4)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?
请说出理由,并设计一个实验方案证明上述所得结论。
__________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
17.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________,其立体构型为________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的最简单分子X原子________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能________(填“>”“=”或“<”,下同)元素⑤的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
________________。
18.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子核外L层电子数是K层的2倍
B
其一种单质可构成地球生物的“保护伞”
C
原子的第一电离能在第三周期中最小
D
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E
可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中位于第________周期、第________族;E的基态原子核外电子排布式是______________________。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)____________,B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。
(3)B、C的单质按物质的量之比为1:
2形成的化合物中化学键的类型为________;该化合物属于________晶体。
19.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第______周期第________族;W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是________;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_______________________________________________。
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是______________________________________。
20.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式____________________。
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为__________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
____________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是____________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是________(填元素符号)。
参考答案:
考点2.B3.C
4.
(1)1s22s22p63s23p4 2 相同
(2)2 8 14(3)ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA(4)略
6.AB
7.
(1)D
(2)1s22s22p63s23p63d104s1 Cr(3)1∶1 平面三角形
【练习题】
1-5BABCA6-10DDACC11-15BDD
14.
(1)C或O
(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)2 2p
15.
(1)E
(2)D (3)C(4)电子分层排布,各能层能量不同 10
(5)R
16.
(1)Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-===BeO
+2H2O
(2)0.93~1.57(3)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,电负性越小
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物。
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物。
17.
(1)Ti
(2)苯 CCl4 正四面体(3)极性(4)> <(5)[:
:
]-Ca2+[:
:
](6)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(7)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
18.
(1)三 ⅠA1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)S2->O2->Na+ H2O(3)共价键、离子键 离子
19.
(1)三 ⅣA 大
(2)小 分子间作用力 乙酸
(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
(4)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3352kJ·mol-1
20.
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定
(5)2(6)Al
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