化学必修一第二章第二节 离子反应学案.docx
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化学必修一第二章第二节离子反应学案
第二章第二节离子反应学案(第一课时)
(一)、电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
铁
葡萄糖溶液
烧碱固体
铜
酒精溶液
烧碱溶液
氯化钠晶体
HCl气体
熔融的烧碱
氯化钠溶液
盐酸
冰醋酸
熔融的氯化钠
液态(熔融)的HCl
醋酸溶液
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:
________________
________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:
_____________________________________
③NaCl、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
原因:
__________________________________________________________
葡萄糖固体熔化后能导电吗?
为什么?
⑤如何区别离子化合物与共价化合物?
小结:
电解质:
在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。
练习:
1、判断下列说法是否正确:
A:
金属铁能导电,它是电解质。
()
B:
NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
()
C:
固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
()
D:
液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
()
E:
SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
()
F:
BaSO4溶液几乎不导电,但BaSO4是电解质。
()
G:
Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。
()
2、讨论分析下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液
⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO
电解质:
非电解质:
能导电的有:
归纳总结:
①电解质和非电解质研究的都是,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;
②电解质导电是有条件的,即电解质必须在或才能导电;
③电解质必需是本身电离而导电的化合物,有些物质如CO2、SO2、SO3、P2O5等溶于水后可以生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、H3PO4;这些水溶液可以导电,但电离出的阴阳离子不是它本身电离出的,所以CO2、SO2、SO3、P2O5是非电解质
④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物(如蔗糖、酒精)为非电解质
练习:
下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离。
(二):
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】用电离方程式表示下列物质的电离
①H2SO4—②Ba(OH)2—
③MgCl2—④CuSO4—
⑤NaHSO4—⑥NaHCO3—
牛刀小试
①HBr—②Na2HPO4—
③Al2(SO4)3—④Na2CO3—
书写电离方程式的注意要点:
(1)质量与电荷必须要守恒
(2)原子团不能拆开写(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
(三)、1、电解质的强弱
强电解质:
在水溶液中能电离的电解质
电解质
弱电解质:
在水溶液中只能电离的电解质
说明:
电解质的强弱与溶解度无关,如BaSO4、AgCl虽然难溶于水,但在熔融条件下能全部电离,故它们是强电解质。
电解质的强弱与溶液的导电性无关,比如5mol/L醋酸溶液的导电性比0.001mol/L的氢氧化钠溶液导电性强,但并不等于说醋酸是强电解质而NaOH是弱电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
溶质存在形式
电离方程式
所属类别
3、弱电解质的电离方程式书写
中间用
连接,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离
如:
H2CO3
H++HCO3-HCO3-
H++CO32-
Al(OH)3
Al3++3OH-
练习
写出下列物质的电离方程式
(1)H3PO4
(2)CH3COOH(3)HI(4)NH3·H2O(5)Fe(OH)3(6)NaHSO3
思考:
(1)有哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸?
(2)溶液的导电性哪些因素有关?
(3)向澄清石灰水中通入CO2至过量,有什么现象?
溶液的导电性如何变化?
课堂练习
1、下列状态时,不能导电的电解质是( )
A.液态氯化氢 B.熔融食盐C.硫酸铜溶液D.氯水
2、关于强、弱电解质叙述正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
3、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是()
A.水B.盐酸C.醋酸溶液D.NaCl溶液
4、下列电离方程式中书写正确的是( )
A.NaHSO4
Na++H++SO
B.NaHCO3
Na++H++CO
C.HClO===H++ClO-
D.H2S
H++HS-,HS-
H++S2-
5、下列电解方程式书写错误的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4===2NH
+SO
B.H3PO4溶于水:
H3PO4
3H++PO
C.HF溶于水:
HF
H++F-
D.NaHS溶于水:
NaHS===Na++HS-,HS-
H++S2-
6、下列各种物质导电性最差的是( )
A.稀H2SO4B.食醋C.铁丝D.固体食盐
7、酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.0.1mol/L乙酸溶液的pH约为1
B.乙酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D.在相同条件下,乙酸的导电性比强酸溶液弱
课后作业
1.下列物质中含有自由移动的Cl―的是()
A.KClO3溶液B.液态HClC.KCl溶液D.NaCl晶体
2.下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是()
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl
3.下列电离方程式中,正确的是()
A.NH3·H2O
NH+4+OH-
B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S=2H++S2-
D.NaOH=Na++OH-
4.下列物质的水溶液能导电,但本身属于非电解质的是()
A.Cl2B.NH3C.HClD.KCl
5.下列物质中既不属于电解质,也不属于非电解质,但其水溶液能导电的是()
A.C12B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH
6.下列四种物质的溶液中所含分子.离子种类最多的是()
A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸
7.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定
8.下列关于酸.碱.盐元素组成的说法中,正确的是()
A.酸、碱一定含氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐一定含金属元素,酸、碱不一定含金属元素
9.下列叙述正确的是()
A.碱性氧化物是金属氧化物
B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.酸性氧化物都是非金属氧化物
D.盐都含有金属元素
10.在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是()
A.H+B.HSO-4C.SO2-4D.K+
11.下列事实可证明氨水是弱碱的是()
(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
(B)铵盐受热易分解
(C)0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
(D)0.1mol/L叫氯化铵溶液的pH为5
12.现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________;
(2)以上物质属于电解质的是______________________;
(3)以上物质属于非电解质的是______________________;
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
13.
(1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量,反应速率快的是__________;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。
①若锌不足量,反应速率快的是__________;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
测试卷
1.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.
非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
2.下面的说法正确的是()
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
3.下列说法正确的是()
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是弱电解质
4.下列物质中的分类组合正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
HI
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HF
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
5.下列物质中哪些属于非电解质?
哪些属于强电解质?
哪些属于弱电解质?
①H2SO4②NH3·H2O③CH3COOH④Ba(OH)2⑤CH3COONa⑥HCIO
⑦Cu(OH)2⑧K2SO4⑨SO3⑩Fe?
BaSO4
(1)非电解质:
____________________;
(2)强电解质:
____________________;
(3)弱电解质:
____________________。
第二章第二节离子反应(第二课时)
二、预习内容
1.概念:
有参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式:
用表示的式子。
3.离子方程式的意义:
化学方程式表示的是的化学反应,而离子方程式能表示。
二、学习过程
(一)、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸,
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质(以①
和④为例)
编号
④
①
实验
NaCl溶
液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
没有明显现象
溶液仍为蓝色
()
解释及结论
没有离子参加反应,因而没有发生化学反应,
溶液中仍然是自由移动的离子(Na+,Cl—,Cu2+,SO42—)
Cl—,Cu2+没有参加反应,
Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应,反应生成了难溶的BaSO4,因而发生了化学反应,
【解释】酸,碱,盐在水溶液里会发生电离,生成自由移动的离子。
酸,碱,盐电离出的离子之间能否反应,主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水,则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件:
。
只要具备上述条件之一,反应就能发生。
思考:
如何证明Cu2+,Cl-没有参加反应?
(二)、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质,那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢?
2.【交流与讨论】:
Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO3沉淀生成,Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同?
化学方程式:
离子反应方程式:
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应
(3)碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
(4)碳酸钡与盐酸反应
4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】离子方
程式的书写步骤:
例如:
碳酸钙与盐酸反应。
(1)写:
写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
(2)拆:
把
的物质写成离子的形式,把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:
。
(3)删:
删去反应方程式两边不参加反应的离子。
。
(4)查:
检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合守恒和守恒。
强调:
能够拆开的物质只有可溶于水的强电解质,即下面这些物质:
(1)强酸:
(2)强碱:
(3)可溶于水的盐:
其余物质如难溶,难电离的物质(弱酸、弱碱、水),气体,单质,氧化物,非电解质等则保留其化学式,不改写成离子。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式:
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
把下列化学方程式改写成离子方程式:
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
4.Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O
判断下列离子方程式书写是否正确:
1.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
2.氢氧化钡和盐酸中和:
Ba(OH)2+2H+=2H2O+Ba2+
3.碳酸钙和盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(三)、离子方程式的意义
1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应
(2)氢氧化钾溶液与盐酸反应
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同,但离子方程式却是相同的。
3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的化学反应。
三、反思总结
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.必需依据物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)正确的是:
。
2.必须看表示物质的化学式是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O(错误)正确的是:
。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+==Cu2++Ag(错误)正确的是:
。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42—=BaSO4↓(错误)正确的是:
。
5.必须遵守反应物或生成物的配比
如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应:
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O(错误)
正确的是:
。
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