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氧气的制法导学案
第二章身边的化学物质
第一节性质活泼的氧气----氧气的制法
(1)
学习目标:
1、通过课前预习,学生知道氧气的工业制法,了解化学与实际生产的联系。
2、通过完成氧气的实验室制取实验,初步学习高锰酸钾制氧气的实验原理、装置、操作过程、收集和检验方法、注意事项及相关实验技能。
体会化学实验的乐趣,体会实验方法在化学学习中的作用。
3、通过学生自主实验,学习由气体的性质决定气体的收集和验满方法,体会实验在化学学习中的作用。
4、通过学生分析实验操作中存在的问题及注意事项,增强学生好奇心和严谨的科学态度,提升化学学习的兴趣。
重点:
用高锰酸钾制取氧气的方法和实验操作步骤。
难点:
用高锰酸钾制取氧气的实验操作
知识回顾:
1.氧气有哪些物理性质?
_______________________________________________________________________________。
2.写出氧气与碳、硫、磷、镁、铁反应的化学方程式。
________________________;________________________;____________________________;
________________________;________________________.
预习导学:
活动一:
工业上制备大量的氧气一般采用分离_________的方法,其原理是利用液态氮和液态氧的______不同的性质。
属于_________变化。
活动二:
实验室制取气体的思路分析;
在实验室制取一种气体的时候,首先要选择反应物,知道如何控制反应条件,然后要确定气体的发生和收集装置,最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。
请认真思考下列问题:
1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物?
依据是什么?
A 、二氧化碳 B、水 C、氯化钠 D、过氧化氢 E、高锰酸钾 F、甲烷
__________________________________________________________________________。
2、某同学认为,确定实验室制取气体的化学反应时,应考虑下列几方面的因素。
你同意他的观点吗?
A、原料是否便宜是否容易获得 B、实验条件是否容易控制
C、实验的装置是否容易配置D、反应速率是否适中
E、实验操作是否安全可靠 F、整个实验过程是否环保
3、选择气体的发生装置和收集装置的依据分别是什么 ?
4、实验室可以用__________、___________、___________等制取氧气。
一、氧气的工业制法
在分离液态空气制取氧气时,一般现将空气除尘净化,除去_______和_________,获得净化后的________和_________的混合物。
然后在_____________的条件下,将空气_________。
将温度控制在氮气与氧气的沸点之间,将沸点较低的___________先蒸发出来,剩下的是沸点较高的________。
液态氧一般储存在钢瓶里,以便运输和使用。
二、氧气的实验室制法
(1)用高锰酸钾制氧气
1、原料:
______________化学式__________颜色____________。
2、原理:
文字表达式:
________________________________________________________
化学方程式:
________________________________________________________
3、装置:
注意事项:
1、铁夹要夹在试管的__________,为了_____________。
2、试管口要_______倾斜,防止____________________。
3、伸入试管内的导管应________________为了______________。
4、事先在试管口放___________防止_______________________。
4、收集方法:
可以用____________法,因为____________________________;
还可以用____________法,因为____________________________。
收集气体时注意:
(1)、应将集气瓶装满水,不要留有气泡。
(否则会造成_______________)
(2)、当出现________________时再收集。
(否则会造成_______________)
(3)、什么时候表明已收集满了?
(当_______________________时)
(4)、收集完毕,应先_______________,再_______________________
(防止____________________)
用排气法收集时:
应注意___________________________
原因:
__________________________________________。
5、放置方法:
_____放,因为__________________________________。
6、检验方法:
________________________________________________________。
7、验满方法:
_________________________________________________________。
8、操作步骤:
①连接仪器并_____________________;
②装________,并在试管口放______________;
③试管口略向下倾斜固定在铁架台上;
④将集气瓶充满水倒立在水槽中;
⑤点燃酒精灯加热;
⑥等_________________再收集;
⑦收集完毕后,先_______________,再_____________。
课后练习:
1、实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备.
2012-9-1118:
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(1)写出图中标号仪器的名称:
①__________,②__________.
(2)用A图制氧气的反应原理:
____________________________。
(3)气体制备:
高锰酸钾制氧气的发生装置是__________(填字母序号,下同).
(4)气体收集:
实验室收集氧气可选用C装置或__________装置,若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是__________(填字母)
A.当导管口刚有气泡冒出时
B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
(5)气体验满:
检验氧气用排空气法是否收集满的方法是____________________________。
2.下图是实验室常用的气体制取和收集装置,请你回答下列问题:
2012-9-1118:
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(1)实验室制取氧气可选用A和D组合一套装置,装置中试管口略向下倾斜的目的是_____________________.
(2)实验完毕后,应先________再________________目的是___________________。
(3)A图制氧气还缺少一样实验用品是______,它的作用是________。
(4)用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色了,原因是________。
(5)用D装置收集氧气时,发现收集的气体不纯净,原因可能是__________________;
___________________________。
3、下列变化不属于化学变化的是 ()
A.加热过氧化氢 B.加热高锰酸钾固体
C.绿色植物光合作用制氧气 D.用液态空气制氧气
4.下列有关高锰酸钾制氧气的操作中说法错误的是()
A.应先连接仪器,再检查装置的气密性
B.应先将试管预热,再将灯焰放在有固体的部位加热。
C.应先熄灭酒精灯再将导管拿离水面
D.应先装入药品再试管固定在铁架台上
5、实验室制取一瓶气体,怎样检验这瓶气体是氧气?
第二章身边的化学物质
第一节性质活泼的氧气----氧气的制法
(2)
学习目标:
1、通过初步学习过氧化氢和氯酸钾制氧气的实验原理、装置、操作过程、注意事项及相关实验技能,体会实验方法在化学学习中的作用,增强化学实验的乐趣,。
2、通过实验进行科学探究,学生认识催化剂及催化作用,感受化学反应的奇妙。
重点:
用过氧化氢制取氧气的方法和实验操作步骤。
难点:
认识催化剂及催化作用
【课前知识积累】实验室制取氧气的方法:
1、分解过氧化氢溶液;2、加热氯酸钾固体;3、加热高锰酸钾固体
你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗?
你认为哪种方法更适合在实验室制氧气?
为什么?
(2)用过氧化氢制取氧气
1、原料:
______________化学式__________颜色____________
和___________化学式_________颜色_________。
2、原理:
文字表达式:
________________________________________________________
化学方程式:
________________________________________________________
催化剂及催化作用
【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰?
它在这里起什么作用?
我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。
【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气;
⑵MnO2能
⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设?
实验内容
实验现象
实验结论
A:
加热二氧化锰用带火星的木条检验
B:
向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验
C:
常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰,用带火星的木条检验
D:
在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液,用带火星的木条检验(可重复几次)
【解释与结论】在常温下,没有加入二氧化锰时,过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气,而加入二氧化锰后,过氧化氢溶液就能迅速产生氧气,可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用,二氧化锰可以重复使用。
(注:
实验结束后将二氧化锰过滤、烘干后质量不变)
【总结】
催化剂:
在化学反应里能_______,而本身_____和__________在化学反应前后都的物质。
催化剂的特点:
一变:
______________变
二不变:
_______不变、___________不变
催化作用:
催化剂在化学反应中起到改变化学反应速率的作用
【讨论】:
(1)、“二氧化锰就是催化剂”这句话说的对吗?
______________________________
(2)、只有二氧化锰才能作双氧水分解的催化剂吗?
_____________________________
练习
(1)、催化剂在化学反应中所起的作用是()
A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率
(2)、下列对催化剂描述正确的是()
A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂
(3)、用双氧水制取氧气时,忘记加二氧化锰,其结果是()
A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气速率不变
3、装置:
(固液不加热型)
主要仪器:
分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗的优点:
可以随时添加液体药品,并且可以控制液体滴加的速率及滴加的量。
从而控制生成气体的量。
【想一想】怎样检查此装置的气密性?
4、实验步骤:
①检查装置的气密性;
②先在锥形瓶中装入固体药品,再从分液漏斗加入液体药品;
③收集气体
(3)、用氯酸钾制取氧气
1、原料:
______________化学式__________颜色____________
和___________化学式_________颜色_________。
2、原理:
文字表达式:
________________________________________________________
化学方程式:
________________________________________________________
3、装置:
【想一想】选择实验室制备气体的发生装置要考虑哪些因素?
课后练习:
1.加热下列物质,能生成氧气的是 ()
A.水 B.二氧化锰 C.空气 D.过氧化氢
2.制取氧气的方法有:
①将二氧化锰放入过氧化氢溶液中;②加热高锰酸钾;③水中通入
直流电产生氢气和氧气;④加热氧化汞.下列用于实验室制取氧气方法的选择中
正确的是 ()
A.①② B.②③④ C.②③ D.①②③④
3、催化剂在化学反应前后:
①质量变少;②质量不变;③化学性质改变;④化学性质不变;⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂.在上述说法中正确的是 ()
A.②和④ B.②④和⑤ C.②和③ D.①和③
4、将一种黑色固体A和一种无色液体B混合,生成无色无味气体C,加热紫黑色固体E同时得到A和C;无色气体C能使带火星木条复燃。
将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成黑色固体F,并放出热量。
试判断A~F各为何种物质?
写出化学式或名称:
A_______________ B_________________C__________________
D________________ E_________________F__________________
5、小雨阅读课外资料得知,双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验,(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
⑴上述实验应测量的“待测数据”是;
⑵若实验②比实验①的“待测数据”更(选填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,
说明_______________________________________。
(4)再将黑色粉末放入试管中,加入________________,若观察到_______,说明黑色粉末
的化学性质在化学反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
中考链接
(08年)22.(8分)在今年沈阳市化学实验操作考查中,我们认真完成了用
双氧水和二氧化锰制取氧气的实验,请据此实验回答下列问题。
⑴要检查A装置的气密性是否良好,通常是把导管口插入水中,
然后双手紧握锥形瓶外壁,观察导管口是否有气泡产生。
请回答这种
做法的依据是什么?
(用微粒的观点解释)
。
⑵A装置内发生反应的化学方程式为 ,
二氧化锰在该反应中作剂,实验后回收二氧化锰的最佳方法是。
⑶在实验过程中,某同学由于动作太慢,氧气还没有收集满,,锥形瓶内的反应就已经停止(如上图所示)。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法。
。
。
(09年)23.(7分)下面是有关实验室制取、收集、干燥气体的装置图,请按要求回答有关问题。
⑴实验室制取二氧化碳气体常用的药品是__________(填名称);
收集二氧化碳时,发生装置内有大量气泡产生,但是收集了足够时间后,将燃着的木条放在集气瓶口处验满时,燃着的木条却没有熄灭。
请你从实验操作上分析,可能的原因是_________________________(答一点即可)。
⑵请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式;
若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气,所选装置的连接顺序是_________________(填字母)。
⑶比较用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的两种方法,你认为更适合在实验室中制取
氧气的方法是;该方法的优点是①;②
(答两点即可)。
(10年)22、(6分)实验是学习化学的一个重要途径。
下囹是实验室常用的实验仪器,请根据它们的用途回答下列有关问题。
(1)写出标号仪器的名称:
C_______,D_________;
(2)如果用一种纯净物制取并收集氧气,需选择上述仪器中的______(填序号)组装成合适装置。
有关反应的化学方程式为___________________________;
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________,可采用的收集方法是___________。
(11年)27.(7分)以下是实验室制取气体的装置图,请按要求回答下列问题。
(1)C装置中除导管外另两种仪器的名称是和;
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是(填字母符号,下同);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,若用E装置收集氧气,如何检验氧气已收集满?
;
(4)甲烷是密度小于空气,极难溶于水的气体。
实验室用加热午睡醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。
制取甲烷应选用的发生装置是,得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是。
(12年)22、(7分)以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①②
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填字母符号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起作用,该反应的化学方程式为。
同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是。
(13年)22(8分)实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答下列问题:
(1)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填字母);实验结束后,某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色,从实验操作角度分析其原因是;若用B和D装置制取氧气,B中发生反应的化学方程式:
。
(2)若要制取二氧化碳,选用的块状固体药品为;若用F装置检验二氧化碳,应在其中装入适量的,出现现象时,证明有二氧化碳产生。
(3)若要制取氢气,可以使用C或E装置收集的原因是;若选用F装置代替C装置收集氢气,气体应从(填“a”或“b”)导管口
通入。
(14年)19.(8分)下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
ABCDEF
(1)写出图中标号仪器的名称①;②。
(2)检查装置A气密性的方法是 。
(3)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选择的气体发生装置是 (填字母),二氧化锰在反应中起作用,实验结束后,欲从残渣中分离出二氧化锰,可采用的操作步骤为:
溶解、、洗涤,干燥。
(4)实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气,氢气密度比空气小,难溶于水,收集装置可以选择 (填字母,一种即可)。
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- 氧气 制法 导学案