精选5份合集北京市昌平区学年高二化学下学期期末监测试题.docx
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精选5份合集北京市昌平区学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如下图),苯不属于()
A.环烃B.芳香烃C.不饱和烃D.烃的衍生物
2.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
3.用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是
A.
分离乙醇和乙酸B.
除去甲烷中的乙烯
C.
除去溴苯中的溴单质D.
除去工业酒精中的甲醇
4.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;
③用pH试纸测得氯水的pH为2;
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中;
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+.
A.①④⑤⑦B.③④⑦C.①②⑥D.②③⑤⑥
6.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述
①原子半径:
rNa>rN>rH
②离子半径:
rNa+>rN3->rH-
③与水反应都是氧化还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是( )
A.全都正确B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤
7.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol•L-1,c(PO43-)=1.58×10-6mol•L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为()
A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-27
8.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀生成 ④溶液仍然透明()
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是()
A.由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成N
B.Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:
1
C.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
D.X与Y形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构
10.有一种新合成的烃称为立方烷,它的碳架结构如图所示,关于它的说法不正确的是
A.分子式是C8H8
B.与苯乙烯(
)互为同分异构体
C.不能发生加成反应
D.二氯取代物共有4种
11.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是( )
A.Na₂SO3溶液中存在水解平衡:
SO32-+H2O
HSO-3+OH-
B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Na+、K+、
、
B.0.1mol·L−1FeCl2溶液:
K+、Mg2+、
、
C.0.1mol·L−1K2CO3溶液:
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1mol·L−1H2SO4溶液:
K+、
、
、
13.在一个5L的容器里,盛有8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余3.0mol,则这种反应物在此时间内的化学反应速率为( )
A.0.1mol/(L•min)B.0.2mol/(L•min)
C.0.3mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)
14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为()
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
15.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B.用装置乙分离乙酸乙酯和水
C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150℃馏分
D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯
16.由2-氯丙烷转变成1,2-丙二醇需经过下列哪种合成途径
A.消去→加成→消去B.消去→加成→取代
C.加成→消去→取代D.取代→消去→加成
17.以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是
A.氨催化氧化/三氧化二铬B.乙醇氧化/铜
C.合成氨/铁触媒D.二氧化硫氧化/铂铑合金
18.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( )
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反
19.(6分)下列实验及其结论都正确的是
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D
用分液漏斗分离苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
A.AB.BC.CD.D
20.(6分)下列有机物实际存在且命名正确的是
A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基-2-戊烯
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。
如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下:
①准确称量mg金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中;
②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸;
③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管(下端黑色部分是橡胶管)两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL;
④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞;
⑤当镁条反应完后,,读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。
请回答下列问题:
(1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________,你认为此表达式求出的值是否准确?
__________________(填‘是’或‘不’),主要问题为__________________________________(若回答‘是’则此空不填)。
(3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?
________________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。
A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:
A____,B___,C____,D___。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___,碱性最强的是_____。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。
(4)E元素原子的核电荷数是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在___区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式____,该分子中有___个σ键,____个π键。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示:
A
B
M
N
比例模型为;
球棍模型为:
键线式结构为:
①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯
请回答:
(1)A在一定条件下可合成包装塑料, 反应的化学方程式为____________。
(2)在Ni作催化剂的条件下,B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
(3)M的分子式为__________,M与N反应的化学方程式为_______________。
(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I:
链状ii:
只含一种官能团iii:
能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀
24.(10分)工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
(1)水煤气变换:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),该反应的∆H=+41kJ/mol或﹣41kJ/mol。
①平衡常数K随温度变化如下:
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
下列分析正确的是__________。
a.水煤气变换反应的∆H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量(mol)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(mol)
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间(min)
t1
t2
ⅰ.甲容器中,反应在t1min内的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
ⅱ.甲容器中,平衡时,反应的热量变化为_____kJ。
ⅲ.T1时,反应的平衡常数K甲=______。
ⅳ.乙容器中,a=______mol。
(2)以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”过程:
___________________________________。
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。
(空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计)。
①起还原作用的物质是_______。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.苯的结构简式为
,从结构上看,属于环烃,A错误;
B.苯的结构简式为
,从结构上看,属于芳香烃,B错误;
C.苯的分子式为C6H6,从组成上看,其氢原子数远未达饱和,属于不饱和烃,C错误;
D.苯只含有C、H元素,不属于烃的衍生物,D正确;
故合理选项为D。
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.第ⅦA族元素的原子最外层电子数是7个,易得到1个电子形成8个电子的稳定结构,易形成-1价离子,A符合第ⅦA族元素性质特征;
B.同主族从上到下原子半径逐渐增大,B不符合第ⅦA族元素性质特征;
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,C符合第ⅦA族元素性质特征;
D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,D符合第ⅦA族元素性质特征;
答案选B。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇和乙酸相互溶解,不能用分液的方法分离,A错误;
B.酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2,用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯,会引入新的杂质气体,B错误;
C.单质溴易溶于溴苯,不能用过滤的方法分离,C错误;
D.甲醇和乙醇互相混溶,但沸点不同,除去工业酒精中的甲醇,可用蒸馏的方法,D正确;
答案为D
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
根据结构简式以及元素守恒,1mol乌洛托品有4molN,因此需要4molNH3·H2O,6molC需要6mol甲醛的水溶液,因此两者的比值为6:
4=3:
2,故选项B正确。
5.A
【解析】
分析:
①根据碳酸钙能与盐酸反应判断;
②根据浓硫酸溶于水放热,密度大于硝酸分析;
③氯水具有强氧化性;
④稀硝酸具有强氧化性,能溶解单质银;
⑤根据浓硝酸见光易分解判断;
⑥铝能与氢氧化钠溶液反应,镁不能;
⑦铵盐能与强碱反应放出氨气,氨气是碱性气体。
详解:
①盛放过石灰水的试剂瓶中含有碳酸钙,碳酸钙溶于盐酸,可用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶,正确;
②浓硫酸密度大于浓硝酸,配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌,错误;
③氯水中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测得氯水的pH,错误;
④银溶于稀硝酸,所以可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管,正确;
⑤浓硝酸见光易分解,因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中,正确;
⑥铝与氢氧化钠溶液反应,镁不能,因此将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁作正极,氢离子放电,所以镁条上产生气泡,正确;
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,产生的气体一定是氨气,因此溶液中含NH4+,正确;
所以正确的是①④⑤⑦。
答案选A。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
①钠原子核外有三个电子层,氮原子核外两个电子层,氢原子核外一个电子层。
原子核外的电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径:
rNa>rN>rH,①正确;
②Na+、N3-的核外电子数都是10个,有2个电子层;H-的核外电子数是2个,只有1个电子层;对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小;对于电子层结构不相同的离子,离子核外的电子层数越多,离子半径就越大。
所以离子半径大小关系为:
rN3->rNa+>rH-,②错误;
③氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气,该反应属于复分解反应;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应有元素化合价的升降,属于氧化还原反应,③错误;
④氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气,溶液显碱性;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液也显碱性,④正确;
⑤氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,⑤错误;
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,都是离子晶体,晶体结构相似,与钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个,⑥正确;
故合理选项是B。
7.A
【解析】
【详解】
根据Ca3(PO4)2(s)
3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),依据溶度积的定义,Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29,故A正确。
【点睛】
本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系,Ca3(PO4)2(s)
3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),然后根据溶度积的定义,列出Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2,代入数值计算即可。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+,品红不褪色;
通入Ba(NO3)2的混合溶液中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,观察到生成白色沉淀,故选C。
【点睛】
本题考查二氧化硫的化学性质,侧重氧化还原反应原理及二氧化硫还原性的考查,注意等物质的量时发生的氧化还原反应。
9.A
【解析】
【分析】
乙是一种“绿色氧化剂”,乙是H2O2,H2O2会分解生成氧气与氢气,据转化关系易知M是单质,所以M是O2;乙和丁的组成元素相同,则丁是H2O;化合物N是具有漂白性的气体(常温下),N是SO2,丙是H2S,则甲是硫化物;X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,Z是Na元素;X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
【详解】
根据上述分析可知,X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S,则
A.由四种元素形成的两种盐,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,两者可反应,其离子方程式为:
,A项正确;
B.Y为O,Z为Na,两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠,化合物中阴、阳离子个数比均为1:
2,B项错误;
C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,C项错误;
D.H与O形成的化合物为过氧化氢或水,其中H原子均满足2电子结构,而不是8电子结构,D项错误;
答案选A。
【点睛】
本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。
A项是难点,学生要掌握硫酸氢钠水溶液相当于酸性溶液。
10.D
【解析】
【详解】
由图可知,每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键,分子式为C8H8,与苯乙烯是同分异构体,其二氯代物有3种。
答案选D。
11.C
【解析】
分析:
A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡;B项,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,①与④温度相同,④与①对比,SO32-浓度减小,溶液中c(OH-),④的pH小于①;C项,盐类水解为吸热过程,①→③的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动;D项,Kw只与温度有关。
详解:
A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡:
SO32-+H2O
HSO3-+OH-、HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,A项正确;B项,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,①与④温度相同,④与①对比,SO32-浓度减小,溶液中c(OH-),④的pH小于①,即④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的,B项正确;C项,盐类水解为吸热过程,①→③的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反,C项错误;D项,Kw只与温度有关,①与④温度相同,Kw值相等;答案选C。
点睛:
本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。
解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
12.A
【解析】
【分析】
此题考的是离子共存问题,应从选项的条件获取信息,再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应,能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】
A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;
B.MnO4-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在;
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存,同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存;
故选A。
【点睛】
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有:
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C项;②离子间发生氧化还原反应,如题中B项;③离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等;④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;⑤注意题中的附加条件的影响,如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
13.B
【解析】8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余3.0mol,则物质的量减少8.0mol-3.0mol=5.0mol,这种反应物在此时间内的化学反应速率为
=0.2mol/(L•min),
故选B。
点睛:
本题考查化学反应速率的计算,把握反应速率的基本计算公式v=
=
为解答的关键。
14.C
【解析】分析:
碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O,根据生成物知,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。
详解:
碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O,根据生成物知,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol,则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol;
答案选C。
点睛:
本题考查了电解原理,根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答,明确加入物质的性质是解本题的关键,题目难度中等。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲在强光照条件下会爆炸,不能制取一氯甲烷,A错误;
B.乙酸乙酯不溶于水,可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水,B正确;
C.石油分馏实验中,温度计测量蒸气的温度,因此温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,C错误;
D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯时,因为乙酸乙酯易在碱性环境下水解,所以直立的试管中应为饱和碳酸钠溶液,D错误;
故选B。
16.B
【解析】
2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时需先进行消去反应生成丙烯:
,再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷:
,最后通过水解反应(取代反应)1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇:
,根据以上反应分析,A消去→加成→消去不符合该过程,故A错;B消去→加成→取代,符合该反应历程,故B正确;C加成→消去→取代,不符合反应历程,故选C项。
综上所述,本题正确答案为B。
17.D
【解析】
【详解】
A、工业上氨的催化氧化中,使用三氧化二铬做催化剂,催化效果较好,符
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