届山东省淄博市高三下学期第一次模拟考试化学试题 及答案.docx
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届山东省淄博市高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案
淄博市2018届高三第一次模拟考试
理科综合化学
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共15页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)
注意事项:
1.第I卷共20题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
O16Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
7.化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
8.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.非金属性:
Y>Z>M
B.离子半径:
M—>Z2—>Y—
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9.以下方法可用于工业冶炼金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgC12溶液获取金属镁
C.用CO还原铁矿石获取金属铁D.电解饱和食盐水获取金属钠
10.下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是
l1.化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是
12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应
B.图②表示压强对可逆反应
的影响,乙的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,相同温度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2]
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LC1—、Br—及I一的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl—
第II卷(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第II卷共19道题。
其中21~31题为必做部分,32~39题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题做答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
29.(17分),I.汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率,其工作原理如右图所示,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它能传导O2—。
以辛烷(C8H18)代表汽油。
(1)工作时O2—向__________极(填“正”或“负”)定向移动。
(2)写出负极反应式______________________。
11.铝不仅作为建筑材料,在其它领域也有广泛的用途。
(3)铝—空气电池如右图所示。
在碱性溶液中,负极反应式为________________________,每消耗2.70gAl,需耗氧气__________L(标准状况)。
(4)高铁碱性电池开始应用于电动汽车,它能储存比普通碱性电池多50%的电能。
已知该电池的总反应:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则充电时,阳极电极反应式__________________________________。
III.甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。
(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_______________________
a.温度:
T1 c.平衡常数: K(a)>K(c),K(b)>K(d)d.平均摩尔质量: M(a)>M(c),M(b)>M(d) 30.(18分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。 I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下反应: (1)向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。 则该温度下反应的平衡常数K=________。 (2)相同温度下,若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O(g)、2molCO2、2molH2,此时 ________ (填“>”、“=”或“<”)。 II.(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH (1)的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。 利用CO、H2合成CH3OH (1)的热化学方程式为: ________。 (4)依据化学反应原理,分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响_____________________ ___________________________________________________________________________。 IlI.(5)已知常温下HCOOH的电离常数为 ,则HCOO—的水解反应 的平衡常数为 ___________________。 (6)常温下,将amol/L的HCOOH溶液与 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”),此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。 (7)常温下,在amol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性,此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_______________。 31.(18分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。 1.用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下: (1)沉淀1的成分是______________。 (2)CuO的作用是_______________________________________________。 (3)结晶Cu(NO3)2·nH2O时,下列操作中不正确的是___________ ①加稀H2SO4②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶 (4)当反应①中有2molFeCl3被还原时,被氧化的Cu原子的物质的量为__________。 II.焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2,为探究SO2的化学性质,用下图装置进行实验。 (5)实验中,对于装置B中溶液红色褪为无色的现象,甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的,乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。 请设计简单实验予以判断: _____________ ___________________________________________________________________________。 (6)装置D可证明SO2具有氧化性,则D中的溶液可选用________(填化学式),现象为__________。 (7)为完成以上实验,仪器接口的连接顺序为a→__________________。 [选做部分] 32.(12分)【化学—化学与技术】 锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。 某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为______。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的______操作. (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_________,其作用是________________。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是_______。 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________。 33.(12分)【化学—物质结构与性质】 I.下列有关说法正确的是________。 A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定 B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 II.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。 请回答下列问题: (I)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子外围电子排布式为_____。 (2)在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。 参照图1、图2和图3,分别同答(3)、(4)小题。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。 每个冰晶胞平均占有______个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)C60的晶体为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为dcm,计算C60晶体的密度为_________g/cm3。 34.(12分)【化学——有机化学基础】 已知: 烃A,其苯环上的一氯化物只有2种,现有如下相互转化关系: (1)写出E中官能团结构简式____________________。 (2)你认为试剂X可以是_________________;A的结构简式为_______________。 (3)反应⑤的化学方程式: ______________________________________________________, F发生聚合反应的化学方程式: _____________________________________________。 (4)写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式: ___________________________________________________________________________。 化学试题答案及评分细则
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